2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第4章 第2节富集在海水中的元素-氯含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第4章第2节富集在海水中的元素——氯含答案第2节富集在海水中的元素——氯[考试说明]1.掌握氯的主要性质及其应用。2。掌握氯的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解氯及其重要化合物的制备方法.4.了解氯及其重要化合物对环境的影响.［命题规律]氯及其化合物是高考的热点之一。其考查形式为:（1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等;（2）结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等；(3)以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等.考点1氯及其化合物的性质和应用知识梳理1.氯气的性质（1）物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性eq\o（□，\s\up1（01））黄绿色气体eq\o（□,\s\up1（02））刺激性比空气eq\o(□，\s\up1（03))大有毒25℃时1体积水溶解约eq\o（□，\s\up1（04））2体积Cl2(2）化学性质①与金属反应a．与钠反应:eq\o（□，\s\up1（05))2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃)）2NaCl(有eq\o(□,\s\up1(06）)白烟生成)。b．与铁反应：eq\o(□,\s\up1（07))2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7(点燃））2FeCl3(生成eq\o(□，\s\up1(08)）棕褐色烟，溶于水得黄色溶液）.c．与铜反应:eq\o（□,\s\up1(09）)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2(生成eq\o（□,\s\up1(10）)棕黄色烟,溶于水呈蓝色）。②与非金属反应与H2反应：eq\o(□,\s\up1(11))H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃或光照）)2HCl。现象eq\a\vs4\al(燃烧时)安静燃烧，发出eq\o（□,\s\up1(12)）苍白色火焰,瓶口有eq\o(□,\s\up1（13))白雾eq\a\vs4\al（光照时）剧烈反应,发生eq\o(□，\s\up1（14)）爆炸，瓶口有白雾③与水反应离子方程式：eq\o(□，\s\up1（15)）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(Cl2既是氧化剂又是还原剂）④与强碱的反应2NaOH＋Cl2=eq\o(□，\s\up1（16））NaCl＋NaClO＋H2O。离子方程式：eq\o(□,\s\up1（17)）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。⑤与某些还原性物质反应（写离子方程式）a．氯气与KI溶液:eq\o（□，\s\up1（18))Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。b．氯气与FeCl2溶液：eq\o(□,\s\up1（19)）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。c．向氯水中通SO2：eq\o(□,\s\up1(20））SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4）.2．氯的重要化合物（1)次氯酸(HClO)①弱酸性：比碳酸酸性eq\o(□,\s\up1(01）)弱，电离方程式为eq\o（□,\s\up1(02))HClOH＋＋ClO－。②不稳定性：见光易分解，化学方程式：eq\o（□,\s\up1(03））2HClOeq\o(=,\s\up7(光照)）2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。③强氧化性:使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。（2)漂白粉(漂粉精）①制取原理：eq\o（□,\s\up1（04）)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂粉精的主要成分是eq\o(□,\s\up1(05)）Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是eq\o（□,\s\up1(06）)Ca(ClO)2。③水解呈eq\o(□,\s\up1（07））碱性，其水解的离子方程式为eq\o（□,\s\up1(08））ClO－＋H2OHClO＋OH－。④与盐酸反应：eq\o（□,\s\up1(09))Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为eq\o(□,\s\up1(10))Ca(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO.漂白粉久置失效，必须密封保存。（3）制漂白液(“84"消毒液)eq\o(□,\s\up1(11))Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O.（1）常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。(2）加热或点燃条件下,氯气能与绝大多数金属或某些非金属单质(如S、P、Si、H2等）反应，且与Fe反应得FeCl3，与Cu反应得CuCl2。（3）Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成的HClO才有漂白性，如：Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色。（4）HClO的漂白是永久性的，使有机色质结构发生变化，变为无色物质。如用HClO漂白后的酸碱指示剂再遇酸或碱后不再显色。（5)Cl2与H2O的反应是可逆的，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以“84”消毒液与洁厕灵不可共用，会发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×"，错误的指明错因。(1)新制取的漂白粉是纯净物.（×）错因：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO）2,是混合物。（2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－.(×)错因：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3）Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(×)错因:在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。（4)Cl2泄漏时,应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逆风向高处转移。（×)错因:NaOH溶液具有强腐蚀性，应该用Na2CO3溶液，既可以与Cl2反应，又对人体无伤害.(5)过量的铁与氯气反应生成FeCl2。（×）错因：铁不论是否过量，与氯气反应都生成FeCl3.(6）漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的。（×)错因：明矾是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体吸附净水，漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒。故两者作用原理不同。2．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同答案B解析A项，Cl2不具有漂白性,具有漂白性的是HClO;B项，pH试纸内部显白色，外圈显红色,说明H＋的扩散速度比HClO分子快；C项，次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，漂白效果稳定,加热不恢复颜色;D项，久置的氯水中HClO见光分解生成HCl和O2，失去漂白性.题组训练题组一氯及其化合物的性质1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟B．通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案B解析Cl2与铁的反应需要加热，在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)（)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－答案B解析饱和NaClO溶液的pH约为11,现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因，B错误。题组二氯水的成分与性质3．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案D解析氯水中Cl2也可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。4．经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI,因反应而使配制的溶液变质的是（）A．①③ B．②④C．①②⑤ D．全部答案D新制氯水的多重性质考点2氯气的实验室制法知识梳理实验室制取、收集干燥氯气的装置（1)必须用浓盐酸，因为MnO2与稀盐酸不反应。因此利用上述方法制得的氯气实际产量比理论产量要低，可能的原因有：①盐酸挥发;②随着反应进行,浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。（2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。实验室一般选用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2。（5)KMnO4比MnO2氧化性强,可与浓盐酸在常温下生成Cl2,所以酸性KMnO4不能加入盐酸酸化,应用稀硫酸。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。（1)氯气在饱和食盐水中的溶解度等于在纯水中的溶解度。（×)错因:因为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，Cl2在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。（2)足量的MnO2与40mL10mol·L－1浓盐酸加热条件下反应转移0。2mol电子。（×）错因：浓盐酸反应不完全，转移电子小于0。2mol。(3)实验室制Cl2的离子方程式:MnO2＋4HCleq\o(=，\s\up7(△）)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。(×）错因：离子方程式中浓盐酸拆分为H＋＋Cl－。（4)除去氯气中的HCl气体，装置如图。(×)错因：除去氯气中的HCl气体用饱和食盐水。2．某化学小组用如图所示装置制取氯气。（1)该装置图中存在的错误有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样多”)。答案(1)没有酒精灯;不应用长颈漏斗应用分液漏斗；集气瓶接反,应长进短出;没有尾气吸收装置(2）②比①多题组训练1.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（)A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f答案B解析装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、物质制备、尾气处理，注意洗气瓶中的导管为“长进短出”。2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）.（1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为________________________________________________________________________.装置B中饱和食盐水的作用________________________________________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，若C中发生堵塞时B中的现象:________________________________________________________________________。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________（填字母）。选项abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________________________________________________________________________。(4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：________________________________________________________________________.答案(1）MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗内液面上升,形成水柱（2)d（3）黄E中液体分为两层，上层（苯层)为紫红色(4）SOeq\o\al（2－，3）＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－，4）＋2Cl－＋2H＋解析(2）检验Cl2的漂白性需要进行对比实验，即潮湿的Cl2和干燥的Cl2的漂白性实验,其中Ⅱ只能放置固体干燥剂。考点3卤素的性质及X－的检验知识梳理1。卤素单质性质的相似性卤素位于元素周期表中第eq\o(□，\s\up1(01)）ⅦA族，包括：eq\o(□，\s\up1(02))氟(F)、氯（Cl)、溴(Br）、碘(I）、砹(At）.卤素原子最外层都有eq\o（□,\s\up1(03)）7个电子，都是典型的非金属元素,其单质具有相似的化学性质。(1)能与H2反应：eq\o(□，\s\up1(04）)X2＋H2eq\o（=,\s\up7（一定条件)）2HX。(X代表F、Cl、Br、I）（2）能与大多数金属反应(Fe)：2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7(△)）eq\o（□,\s\up1（05)）2FeCl3；2Fe＋3Br2eq\o（=,\s\up7(△）)eq\o（□，\s\up1（06)）2FeBr3;Fe＋I2eq\o（=,\s\up7（△）)eq\o(□,\s\up1（07）)FeI2。（3)能与H2O反应eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（2F2＋2H2O=\o（□，\s\up1(08))4HF＋O2,X2＋H2O\o(□，\s\up1（09))HX＋HXO,（X代表Cl、Br、I）））（4）能与碱溶液反应：X2＋2NaOH=eq\o（□，\s\up1(10））NaX＋NaXO＋H2O(X代表Cl、Br）。（5)卤素间的置换反应将氯水滴入溴化钠溶液：eq\o(□，\s\up1（11)）Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。将溴水滴入碘化钾溶液:eq\o(□,\s\up1（12）)Br2＋2KI=I2＋2KBr。2．递变性3．卤素离子的检验方法（1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换,原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应.(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋，故Fe3＋与I－不能大量共存。（3）加碘食盐中的碘一般是KIO3，不是I2。1。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。（1)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3.（×)错因:Fe＋I2eq\o(=,\s\up7(△）)FeI2。(2)F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。(×）错因:F2通入氯化钠溶液中先与H2O反应。（3）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的碘元素.(×）错因：加碘食盐中的碘为KIO3，无法用淀粉溶液检验，只有I2才能使淀粉溶液变蓝。（4）能使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。（×）错因：能将碘离子氧化为碘单质的气体均可以使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，例：O2和O3等。（5）向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫色，证明原溶液中含有I－.（×)错因：CCl4的密度大于水，应是下层溶液呈紫色。（6)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2.（×）错因：加热时固体NH4Cl分解为NH3和HCl，固体I2升华，冷却时又成为NH4Cl和I2混合物.2．溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？答案（1）因萃取而褪色:苯、CCl4与溴水混合后,水层几乎为无色。(2）因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O。(3)因被还原而褪色：如H2S、SO2、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、I－等能将Br2还原为Br－而使溴水褪色。（4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。(5）因发生加成反应而褪色：含CC的有机物与Br2发生加成反应，而使溴水褪色。题组训练题组一卤族元素的性质及用途1．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：a．KI溶液；b。淀粉溶液；c.NaOH溶液；d。稀硫酸;e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－答案D解析①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。2．将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量.称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示.则原混合液中NaI的物质的量为（)A．0。5mol B．0。4molC．0。3mol D．0.25mol答案D解析根据图示可知a处为NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc段为NaBr和NaCl,cd段为NaCl;最终得到的29。25g固体为NaCl.根据氯原子守恒,则n(Cl2）＝eq\f(1，2)n(NaCl）＝eq\f（1,2）×eq\f（29。25，58。5)mol＝0.25mol；根据图示：0～2.5V（即0～0.125molCl2）段发生的反应为2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2，故n(NaI)＝0。25mol.题组二卤素离子的检验3．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙含有的卤素离子依次为(）A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－答案B解析当向甲中加入淀粉和氯水时，淀粉不显蓝色，说明甲中不含有I－，溶液变为橙色,说明甲中含有Br－；再加入丙溶液,无明显变化,说明丙溶液中也无I－,则丙中含有Cl－，故甲、乙、丙三种溶液中依次含有Br－、I－、Cl－。4．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤ D．③④⑤答案C解析氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2，均可被CCl4萃取，通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别，②正确;Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，④正确；⑤同②类似，可鉴别，正确。高考真题实战1.（高考集萃）判断正误，正确的画“√"，错误的画“×”。(1)（2018·全国卷Ⅱ）漂白粉可用于生活用水的消毒。(）(2)（2017·全国卷Ⅲ）清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗。（)（3)（2017·北京高考）氯气使KBr溶液变黄过程中气体被还原.()（4）（2017·天津高考)用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子。（）（5）（2017·天津高考）鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取，观察现象。（)(6)（2017·江苏高考）ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒.（)(7)(2016·全国卷Ⅰ）将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2.()（8)（2016·全国卷Ⅲ)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水.(）答案（1)√(2)√（3）√（4）×(5)√(6)×（7）×（8）×解析(2)碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净，正确。(3）Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价,故Cl2发生了还原反应，正确。（4)氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，错误.(5)NaBr和KI都能与氯水反应，分别有Br2和I2生成，Br2的四氯化碳溶液呈橙红色，I2的四氯化碳溶液呈紫红色，可以鉴别，正确。(6）ClO2中Cl元素为＋4价,有氧化性，可用于自来水杀菌消毒,错误.（7）将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl气体,但引入了水蒸气,错误。2．（2018·全国卷Ⅲ节选）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1）KIO3的化学名称是________.(2）利用“KClO3氧化法"制备KIO3工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是________.“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________________.答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH（IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O解析（1）根据氯酸钾(KClO3)可以推测KIO3为碘酸钾。(2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度随温度上升而减小。第一步反应得到的产品中的氯气在“逐Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH（IO3)2在滤渣中，所以滤液中的溶质主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH（IO3）2＋KOH=2KIO3＋H2O。3．(2018·北京高考）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4)并探究其性质.资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1）制备K2FeO4(夹持装置略）①A为氯气发生装置.A中反应方程式是____________________________________(锰被还原为Mn2＋）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有____________________________.（2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生.Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由______________________________________产生(用方程式表示)。Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是____________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeOeq\o\al（2－，4）(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeOeq\o\al(2－，4）的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeOeq\o\al(2－，4）＞MnOeq\o\al(－,4），验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeOeq\o\al(2－，4)＞MnOeq\o\al（－,4)。若能,请说明理由;若不能，进一步设计实验方案。理由或方案:__________________________________________________________________________________。答案(1)①2KMnO4＋16HCl（浓）=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②③Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2)①Ⅰ.Fe3＋4FeOeq\o\al(2－，4)＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2OⅡ.排除ClO－的干扰②〉溶液的酸碱性不同③能，理由：FeOeq\o\al（2－，4）在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O2，溶液浅紫色一定是MnOeq\o\al(－,4）的颜色(不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)解析(2）①根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,还可能含有KClO等。Ⅰ。方案Ⅰ加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3＋。但Fe3＋的产生不能判断K2FeO4与Cl－是否发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2,自身被还原成Fe3＋，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeOeq\o\al（2－，4)＋20H＋=3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O。Ⅱ.产生Cl2还可能是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO－的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。②制备K2FeO4的原理为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至－1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由＋3价升至＋6价，Fe（OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧