苏教版高一化学《同素异型与同分异现象》导学案

高一化学导学案邱新德课题同素异型现象课型新课编号26学习目标1、复习元素周期表2、了解同素异型现象与同分异构现象复习：元素周期表应用134567891011121314151617181920313233343536元素周期表的价值：看似简单的按序号排列，同周期由于最外层电子数的增加与原子半径的减小，使得同周期元素的失电子能力增大→金属性减弱，得电子能力增强→非金属性增强。对于同一族的元素来讲，其最外层电子数相同（决定了其性质的相似），而原子半径随着核电荷数增加而增大，失去电子能力增强，得电子能力减弱。根据元素周期表位置可以判断出非金属性：氮＞碳＞硅可以推导出：(1)氮气与氢气最容易，碳与氢气反应困难，硅与氢气极困难(2)氨气最稳定，甲烷其次，硅化氢不稳定(3)硝酸是强酸，碳酸是弱酸，硅酸的酸性比碳酸更弱。以上述样子为例，写出类似的非金属元素比较的结果＞>：(1)与氢气最容易，与氢气反应困难，与氢气极困难(2)最稳定，其次，不稳定(3)酸性最强，酸性其次，酸性最弱。根据元素周期表位置可以判断：金属性钾＞钠＞镁可以推导出：（1）钾与水反应比钠剧烈，钠与水反应比镁剧烈（2）碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2以上述样子为例，写出类似的两组金属元素比较的结果>>：新课：原子是怎样连接成不同的物质的？稀有气体的原子已经是饱和的电子排布，是稳定结构，因此只有稀有气体在自然条件下都是单原子构成的。非金属性元素的原子之间都是通过共价键紧密连接在一起的。一、同素异形现象与同素异形体非金属元素的原子虽然通过共价键（就象是绳子）紧密连接在一起的，不同的连接方式会形成不同的物质：有的是小分子，有的是在分子，有的是“超大分子”。非金属单质的“化学式”写法有许多种，就是这个原因，只写元素符号的，并不表示为单原子分子。同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同的单质的现象。同素是指：同种元素异形是指：不同的形态同素异形体：同一种元素形成不同的单质两个概念的区别：一是指现象，一个是实体。O2、O3在性质上的差异二、同分异构现象与同分异构体不同种非金属元素的原子在一定条件下可以形成不同的分子。同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象。同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物。同分异构体在物理、化学性质上均有差异。两种最简单的同分异构的代表：正丁烷与异丁烷；乙醇与二甲醚。1．下列两种物质之间属于同素异形体关系的是A．石墨和C60B．水和重水C．正丁烷和异丁烷D．12C和2．下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B．臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化3．关于同分异构体的叙述正确的是A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B．化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象4．白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为A．同一单质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体5.下列说法正确的是A.互为同素异形体的物质的性质完全相同B.互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化C.氧气和臭氧之间的转化是物理变化D.氧气和臭氧之间的转化是化学变化6．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15A．13C与15N有相同的中子数B．13C与CC．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同7．下列化学式中，只表示一种纯净物的是A．CB．CH4C．C2H6OD．C4H8．已知臭氧具有比氧气更强的氧化性，如它与KI溶液能迅速反应：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物。（1）可向反应后的溶液中滴入