安徽省滁州市廿郢中学高二化学测试题含解析

安徽省滁州市廿郢中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是A．氢气

B．甲烷

C．酒精

D．木炭参考答案：C试题分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源”．故选：C．2.下列叙述正确的是

A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降参考答案：D略3.下列说法不正确的是（

）

A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键

B．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键

参考答案：B略4.在[Co（NH3）5Cl]Cl2中，内界是A、Co（NH3）5

B、Co（NH3）5Cl

C、Co

D、Cl-参考答案：B5.已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1molH2O,所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是

（

）

A．只有①

B．只有①④

C．只有①⑤

D．①②③④⑤全部参考答案：C略6.下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．.专题：化学键与晶体结构．分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构．解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．7.下列说法正确的是

A．顺-２-丁烯和反-２-丁烯的加氢产物不同

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯环对侧链性质的影响结果

C．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：B略8.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的A、甲醛

B、乙醛

C、乙醇

D、甲醇参考答案：D9.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2

2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（

）

A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e-

B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子

C．放电时CO32-向负极移动

D．通H2的一极为负极，发生还原反应参考答案：C略10.在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.

锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.

电流方向是从锌片流向铜片C.

溶液中H2SO4的物质的量减少D.

电解液的PH保持不变参考答案：C11.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．参考答案：C略12.咖啡酸（）也叫3,4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，

如野胡萝卜、光叶水苏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。下列关于咖啡酸的叙述不正确的是

（）

A、咖啡酸能发生聚合、取代、酯化反应

B、咖啡酸性质稳定，在空气中不易变质

C、与咖啡酸分子式、官能团相同且苯环上取代基只有三个的同分异构体共有11种

D、可用萃取的方法从野萝卜、光叶水苏中提取咖啡酸参考答案：B略13.25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]（1）HA的电离方程式为 ▲

。（2）0.1mol·L－1HA溶液中，c(H+)=

▲

，AG=

▲

。（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是

▲

（填字母）a.加水稀释

b.加少量盐NaA固体

c.加少量NaOH固体参考答案：B 14.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是A、自来水

B、0.5mol/L盐酸

C、0.5mol/LCH3COOH

D、0.5mol/LNH4Cl溶液参考答案：B略15.下列有关物质分类的叙述正确的是（

）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②碱性氧化物肯定是金属氧化物③酸性氧化物都可与H2O反应生成相应的酸

④与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物⑥碱都有对应的碱性氧化物⑦由不同元素形成的化合物一定是纯净物，由不同原子组成的纯净物一定是化合物⑧根据酸分子中氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等A．②④

B．⑤⑥⑦

C．②③⑥⑦

D．①②④⑧参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中该用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌棒

2.隔热，减少热量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考点：中和热的测定．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式

。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

＞

；（用元素符号表

示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：

＞

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：

，分子的空

间构型

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程

式

（5）右图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为

。（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：

。参考答案：（1）1S22S22P63S23P63d54s1（2）N＞Ｏ

；F＞Cl（3）sp3杂化；正四面体型（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2

（5）Cu2O（6）NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

略18.（10分）现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是热反应，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色．（填“变浅”“变深”或“不变”）参考答案：（1）放；＞；（2）增大；减小；（3）增大；减小；（4）减小；（5）不变；（6）变深；变浅．

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．解答：解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；＞；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，正反应反应速率减小，故答案为：增大；减小；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的