2019-2020学年新人教版必修1：3.1.2铁盐和亚铁盐作业

(30分钟50分)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项A操作、现象解释向KI-淀粉溶液中加入FeCl溶3Fe3+能与淀粉发生显色反应液,溶液变蓝把生铁放置于潮湿的空气中,铁铁在潮湿的空气中易生成BCD表面有一层红棕色的斑点Fe(OH)3向盐酸中加入少量铁粉,有气泡说明Fe被氧化为Fe3+产生新制Fe(OH)露置于空气中一段2说明Fe(OH)易被O氧化成Fe(OH)322时间,白色物质变成了红褐色【解析】选D。A项中Fe3+将I-氧化为I,淀粉遇碘单质变蓝;B项中红棕色斑点2是FeO;C项中铁与盐酸反应生成Fe2+。232.下列除杂的操作不正确的是()A.MgCl溶液中混有少量FeCl:加入足量镁充分反应后过滤23B.FeCl溶液中混有少量FeCl:加入过量铁粉充分反应后过滤23C.CuCl溶液中混有少量FeCl:加入NaOH溶液充分反应后过滤23D.CuCl溶液中混有少量FeCl:先加入HO将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反2222应后过滤【解析】选C。FeCl溶液中加入足量Mg,能除去Fe3+,A正确;加入过量铁粉,FeCl33与Fe反应生成FeCl而达到除杂的目的,B正确;先用HO将Fe2+氧化成Fe3+,再利222用FeCl的水解,加入的CuO与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)而除去,D正确;C项33中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求。将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是【解析】选C。n(Fe)=0.02mol,n(FeCl)=0.05mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+3过量0.01mol,铁粉全部溶解,反应生成Fe2+0.06mol,故A错误、C正确;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色,故B错误;氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2,故D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共20分)3.(2019·哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__。(2)甲同学取2mLFeCl溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,2说明Cl可将Fe2+氧化。FeCl溶液与氯水反应的离子方程式22为__。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl溶液中先加入0.5mL2煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是__。(4)丙同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl溶液混3,加入1mLCCl充分振荡、静置,CCl层显紫色,发44__。(5)丁同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液,溶液变成棕黄色,222发生反应的离子方程式为__。【解析】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl溶液中需加入少量铁屑,其2目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性,能氧化氯化亚铁为氯化铁,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响。(4)CCl层显紫色说明有单质碘生成,这是由于铁离子氧化碘化钾,发生反应的离4子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I。2(5)向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液,溶液变成棕黄色,说明222过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为HO+2Fe2++2H+2Fe3++2HO。222答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2Fe3++2Cl-22(5)HO+2Fe2++2H+2Fe3++2HO222【易错警示】警惕Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性设置实验情境考查Fe2+的还原性,Fe3+的氧化性及其检验方法,是一种常见的题型。需要注意的是:I的弱。亚铁盐在溶液中遇到强氧化剂(如氯气、-硝酸、酸性高锰酸钾溶液、溴水、双氧水等)时,一般能被氧化成铁盐。(2)Fe3+具有较强的氧化性,可跟Fe、Cu及SO、HS、HI等还原性物质反应,还原224.(2019·黄山高一检测)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如(1)装置的连接顺序为a→________→________→________→________→b→c→f。(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,这样做的优点是__。(3)反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为________;固体产物的成分可能为________(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl和FeCl23C.Fe、FeCl和FeCl23D.Fe和FeCl2(4)加入少许植物油的作用是__,加入新制氯水__(用离子方程式表后溶液红色加深的原因:示)。(5)现有一含FeCl和FeCl混合物的样品,用离子交换法测得n(Fe)∶n(Cl)23=1∶2.1,则该样品中FeCl的物质的量分数为________。(计算结果保留两有位3效数字)【解析】(1)浓硫酸具有吸水性,能作氯气的干燥剂,碱石灰具有碱性而吸收氯气,饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解。装置的排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理。(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟,冷却易生成固体,导气管口较细,易堵塞,所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接。(3)Fe3+用KSCN溶液检验,Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色,所以试剂X为KSCN溶液;固体和氯气反应时可能没有完全反应,剩余的Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁,固体中成分可能为Fe和FeCl,A选项正确。3(4)Fe2+不稳定易被氧化,所以植物油的作用是隔绝空气,防止Fe2+被氧化;Fe2+被氯气氧化生成Fe3+,从而增大了Fe3+的浓度,Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN),从而增3大了络合物浓度,溶液颜色加深,离子方程式为2Fe2++Cl2Fe3++2C1-。2(5)FeCl和FeCl的混合物的样品中FeCl