2015高考试题-理综(化学部分)(浙江卷)解析版

WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享----完整版学习资料分享--------完整版学习资料分享----WORD完整版WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享甲基甲基丁烷［(CH3)3CCH2cH3］,A不正确。---完整版学习资料分享---2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力需试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23Al27S32Fe56Ag108I1277.下列说法不正确的是•••A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0C时冰的密度比水的密度小，水在4c时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干僧、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO?的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C.纳米银粒子的聚集属于物理变化。考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施.下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸僧实验时，在蒸僧烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaC%溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】试题分析：工新制氯水具有漂白性，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色，测定结果不准睇，上不正确；匚该未知溶液中可能含有银离子，生成的白色沉浣可能是上也」。不正确;二提纯混行少量石肖酸糖的氯化钠的正确操作是二蒸发结晶、酸热过痣、洗涤、干燥，口不正确口考点：化学实验基本操作物质检验.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是第9题表X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】试题分析：区元素的核电荷数为耳的2倍，则X为氧元素、氏为硫隈元素，根据元素在周期表中的位置关系可知：Y为硅元素、2为磷元素、二为珅元素口为口、鼻、？的原子半径大卜关系为：~.：■口，二种元素的气态氢化物的蝇定性为：、口＞不&＞曰注，&不正踊；3.在火山口附近或上工的岩层里，常常存在源离怎的硫，3不正确；C.5:。：晶阵■为原子晶本，熔化时不需克服分子间作〔用力，C不二抻；J.A，'i±7L素周期表中位于金属与非金属性交界缄附近，具有半导体的特性.工三口：中珅为「侨，处于中间侨，吒以具有氧化।性和还庾性口考点：物质结构元素周期律.下列说法不正确的是・・・A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物(-CH2—CH2—CH—CH2-)可由单体CH.CH=CH2和CH2=CH2加聚制得2 2 । 2n 3 2 2 2CH3【答案】A【解析】试题分析：A.己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3cH2cH2cH2cH2CH3)、2—甲基戊烷［(CH3)2cH2cH2cH2cH3］、3—甲基戊烷［CH3cH2cH(CH3)CH2cH3］、2,3—甲基丁烷［(CH3)2CHCH(CH3)2］、2,2—考点：有机物结构与性质基本营养物质11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是•••HjOH2CO2CO多孔电机多孔电机金属氧化物电解质多孔电极第11题图A.X是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O+2e-=H2+O2-CO2+2e=CO+O2-C.总反应可表示为：h2o+co2；S3h2+co+o2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【答案】D【解析】试题分析：从图示可看出，与工相连的电极发生三二0一三二、CO：—CQ的转化，均得电子，应为电解池■的阴根，则X为电源的负极1A正确m阴极无0—无方匚。二一匚。均得电子发生还原反械反应式分％为；H:0-F2e'=H:+0-\8二+2LC0+g3正确m从图示可知，H二。一C5—8转化的同时有氧气通电生成，所以总反应可表示为：H：O+CO：™H：+CO+O：j。正确；从总反应用即，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比2：1，口不正确。考点：电化学基础知识12.40℃时，在氨一水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确2 ・・・的是WORD完整版WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享------完整版学习资料分享---WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享----完整版学习资料分享----完整版学习资料分享--------完整版学习资料分享---第12第12题图A.在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2cOO)>c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO)+c(OH)C.随着CO2的通入，焉OH)不断增大2 乳1、口3・口20)D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2cOO的中间产物生成【答案】C【解析】试题分析：在建=?；)时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出二门¥二>■?：C0：'-)!A正确；根据电荷守恒可得：ciNHi-j+c(H_j=2cfCO3--j+c(HCOj-jHSH-_COO-j+Q,0H-))3正确弓心耳上3正确弓心耳上◎一门鼻匹.凡力心区］-「口归口三不变，二不断噌大，则比值不断激小,二不正确；从图上看，p:i降任过程中，有含，有含■NHiCQCr的中间产物生成，口正确。考点：电解质溶液13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO17H2七水合硫酸亚铁(FeSO17H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是・・・A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使A13+转化为4(0可3，进入固体2C从溶液2得到FeSO17H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4-7H2O【答案】D【解析】试题分析；辞程设计意图是用硫酸把三匚口厂A1二口，转化为硫酸盐，除去邑:"，洪石用以，；媒”,得到硫酸亚铁，R正确;固体1为SiO：,分离VSO二和岂:二色口』采用的是调控pH的方行!使A1三举化为r<(OHj：沉浣而与QSO二分离，三不正确；五二国易被案化，所以在得到六冬口丁江0*口展的过程由，要防1b甘成氧化和分解，C正底；在溶液1中直接加过量的工我汨得至！J的是六［匚回二况浓，但可二不稔定，很容W被氧化为及_0壬；，这样的话，制得的产品不苑，混有较多的杂质”二呼』，:)不正翻.考点：离子反应，物质分离、元素及化合物(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXNaOH/H2O>ROH；RCHO+CH3cOOR'一CH3cH――^RCH=CHCOOR'请回答：E中官能团的名称是。B+D-F的化学方程式。X的结构简式。(4)对于化合物X,下列说法正确的是。A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是。丸Q-^ii：och/h:chc B^-CH=CHCHJ大(出。C,CH2=CHLK=CHCH=CHCH=CHCOOM Ik《yCC><.5CH2CHaCH5门【EQOH।CH?CHI-"2,3匚8C坨-HO【答案】(1)醛基⑵ 'J A '」_/V-CH=CHCOOCM-.《》'上(4)AC(5)BC【解析】试题分析：由合成路线图可知&为二二0H：乙醇：，、3为匚氏匚口口三乙酸卜C为Ca：CH：C：.D为JRCH二0H：落甲醇"三为JFUH□蕾甲醛.（1）三为蕃甲醛，含有官能团为醛基.（二）三为乙醇，口为木甲醇，二者发生酯化反应生成酎二化学方程式为二GHiCOOH卜 CII?QIE掠了；CH..GWCH3--h2Vn⑴类比已知条件式三。十二九皿。丈CH二6X为2=UK。。无可知,醉一和酎5也可发生同类反应得一种不饱和酹工，所以工的结构简式为:、。 2K=^.（I）从工的器构看,又含有碟碟吼凝।酯凝和羊环结构,酯麋邙以发生水解反应「*」，,_甜氢原子可已与浓硝酸发生取代反应，碳碳双建可以使漠的四氯化碳溶液褪色，但不能发生银粮反应，故选AtoCH^CCXJCH：^7（：）〒的结构为, 、」、下列与〒互为同分异构体是水亡两种物肝・式、口封三三分子式不相同，均多一个亚甲基CR原子团.考点：有机合成与有机推断27.I.（6分）请回答：（1）凡。2的电子式o（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由o（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4-+( )C2O42-+=( )Mn2++( )C02T+【答案】(6分)(1)"7"-」 ⑵1：匕工"」：.,『.卡'・“AgCl+Br-==AgBr+Cl-2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2T+8H2O【解析】试题分析；(D迁。:分子中氧原子与氢原子形成共用电子对，同时两个氧原工工形施土，用电子只出具电(2)镁可以在C0：中燃烧，化学方程式为:ZMgX：“鲤251峭工(：)生成的浅黄色沉淀为了漠化银，离子方程式为：汽乩：-圣一==-口，(4)根据化合侨变化可配平得：：MnO.--5C:O/-==2Mn>-ljCa：T!该反应是在酸性条件下进行，再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2MnO<-i'C：O_---16H-==2>In：--l：jCO：--£H：D考点：化学基本概念、离子反应、氧化还原反应II.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与A1C13反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.241(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式。(2)甲与A1C13反应得到NaAlH4的化学方程式。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为尸《20”脱锈过程发生反应的化学方程式。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。【答案】(12分)(1)NaH (2)4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2T (4)3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HC1,导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl【解析】WORD完整版-…可编辑…WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享 ------完整版学习资料分享---WORD完整版-…可编辑…WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享 ------完整版学习资料分享---武题分析：口）将4名哆甲加热至完全分解，得到金属钠和二二4二已折算成标港状况:1的二:，则田，含氢元素的质量为：1lmci：x叱1!1口：==叱£,过用空Wmci：,钠元素的质■量为1够心-『叱md故甲的化学式为NaHn（，、】根据旗子敬守恒，甲与A1C二反应还生成XaC：,化学方程式为：4XaH-xAlC==NaAlH^-3XaC（三）1、-组中氢兀素为一1价，而NaAlH二氧兀素也为一1价，则NaA：Ci二与水上一应跟N组与水,：；应相似，化学方程式为：迁。==\aAO—月。（4）一1价的氢具有强还原性，可升-二价帙还原为铁，化学方程式为：3XaH-FeLO:=<Fe-3NaOHn（口该同学的制备过程不合理，因为风源易挥去工中混有二工：，经浓硫醺干燥时三。不能除去，豆二与工白反应导致产物中有、iC」嘘纯方法也K合理，萩钠有殡警・R与水反应也产生三二，若混入NK：,固体物质也不纯净.考点：元素及化合物28.（15分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（。乂中珥回警^/q\-ch,=（叫曰+4⑷（1）已知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJmo「i412348612436计算上述反应的^H=kJ・mol-i。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为丫的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为a,则在该温度下反应的平衡常数K=（用a等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9）,控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：14)0300m14)0300m5007W肥0温度支第2通图WORD完整版WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享------完整版学习资料分享---WORD完整版WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享------完整版学习资料分享---①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。②控制反应温度为600℃的理由是 。（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯一二氧化碳耦合催化脱

氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：co2+h2=co+h2o,CO2+C=2CO。新工艺的特点有（填编号）。①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利于CO2资源利用【答案】（15【答案】（15分）（1）124(2)na2(1-a2)7（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低;温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（4）①②③④1解析】试题分析：（1）反应物断开为二。工一三居和1江疝匚一匚曜，吸收能量为：二+41;-三4E11：:kTtrS-：；生成物形成Im。k=匚腱和Itn口:H—H,放出能量为：6121d如口:二T浦口二=1口骁口二,根据盖斯定律可得△三-=11二一= （2）乙苯的平衡转化率为•.则平簧「」各组的物的量[当： 、为；：;:乙莘）=匚1—工：口:匚：;:举乙烯'=;：三『:;wix。：，则平衡常数K.=—， r= —-也可用其组丁工]_犷分的分压来表示平衡常数，平衡时气体总物质的量为二1，同匕各蛆分的分F.为；好;乙蕾'•-八1-Of■节举乙烯：，=歹已：，=39，以此代人照表达式可求得K.=三丁丁。（;）①】反应方向气钵分子救噌1-a - ，加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起温压的效果，减压条件下，平衡正向移动，立基的平为转化率塔■:②5皿12时，乙装的转化率和奉乙烯的选择性均较高.温度过低，反应速率慢，转化率fR温度过高，选择

性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。（4）①乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应，CO2与H2反应，可使生成物浓度减小，化学平衡右移；②不用高温水蒸气，必然降低能耗；③由于发生反应CO2+C=2CO,可减少积炭；④CO2得到有效利用，可减少CO2排放并作为资源得到利用。故选择①②③④。考点：化学反应与能量化学反应速率化学平衡29.（15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定仪潺F、三三丝3煮潴.过滤一举轻一仪器B徒容）含【的每带煮潴.过滤一举轻一仪器B徒容）含【的每带浸取俅液500mL干;帝常/"田―" "2100g"取0.0100molll的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E）反映溶液中c（「）的变化，部分数据如下表：丫(AgNO3)/mLE/mV—225—200—150—100175275300325实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:已知：3I2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O。请回答：（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A,仪器B（2）①根据表中数据绘制滴定曲线:WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享WORD完整版WORD完整版-…可编辑…-教育资料分享------完整版学习资料分享