吉林省长春市第一一二中学高一化学下学期期末试卷含解析

吉林省长春市第一一二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是

气体收集方法干燥剂A．H2向上排空气法碱石灰B．O2向下排空气法浓硫酸C．SO2排水集气法碱石灰D．CO2向上排空气法浓硫酸

参考答案：D2.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）A．

B.C.

D.参考答案：C略3.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是①.天平保持平衡②.铝也有剩余③.天平指针偏向放镁的一方④.天平指针偏向放铝的一方

⑤.铝完全溶解。A.②③

B.①②

C.①⑤

D.④⑤参考答案：B略4.如图是周期表中短周期的一部分，A.C二种元素的原子核外电子数之和比B的质子数多1，下列叙述正确的是（

）A

C

B

A．B为第二周期的元素

B．C为VIIIA族元素C．三种元素A为非金属元素

D．C是化学性质最活泼的非金属参考答案：C略5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞XB.元素的非金属性W＞Y＞XC.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物参考答案：D试题分析：X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X显+4价，属于第ⅣA族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Y是O，则X是C，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z：Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，W：Si，A、电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），由大到小顺序：Al>Si>C>O，错误；B、同周期非金属性从左向右增强（稀有气体除外），同主族从上向下，非金属性减弱，非金属性O>C>Si，错误；C、Al2O3是两性氧化物，错误；D、形成的化合物分别是Al2O3、SiC，分别是离子化合物、共价化合物，正确.6.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是：

A．S2Cl2中的硫元素显+1价

B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S参考答案：B略7.下列分子中，并不是所有原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．H2O2参考答案：D略8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略9.释放能量的化学反应一定是

（

）A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C略10.下列反应适用于实验室制氢气的是(

)A．锌与稀硫酸反应

B．甲烷热分解

C．电解水

D．赤热的炭与水蒸气反应参考答案：A略11.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NAB．71gCl2约含有6.02×1023个氯原子C．58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子D．欲配制1.00Ll.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铝离子中含10个电子；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；C、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子来分析；D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．【解答】解：A、铝离子中含10个电子，故1mol铝离子中含10NA个电子，故A错误；B、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2NA个氯原子，故B错误；C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子，故1mol氯化钠中含NA个阴离子，故C正确；D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．12.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

（

）

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：D 13.下列说法正确的是

(

)A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．胶体不均一、不稳定C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．溶液是呈中性的，胶体是带电的参考答案：C略14.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略15.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

A．OHˉ+HCl==H20+C1ˉ

B．Ca(OH)2+Cu2c==Ca2++Cu(OH)2

C．Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

D．Fe+2H+==Fe3++H2↑参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答：

（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：

。

（2）实验室制氨气的化学方程式为：__________________

__________。

（3）在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：____________

__。（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰

g。参考答案：（1）试管A管口未向下倾斜

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）在发生装置A与收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色。灼烧固体D可以得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体又可制得D；C中逐滴滴加盐酸时现有白色沉淀生成，而后沉淀又逐渐溶解；在含有酚酞的水中加入固体B，有无色无味的气体产生，且溶液先变红后褪色。试推断：A

；

B

；

C

；

D

；参考答案：略18.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：（1）A是

，C是

，H是

。（填化学式）（2）干燥的D物质在实验室中常用作

剂。（3）写出少量B与C反应④的化学方程式：

参考答案：（1）Cl2，

Ca(ClO)2，

O2。（以上填化学式）（2）干燥剂（3）CO2+H2O+Ca(ClO)2=2HClO+CaCO3↓略19.

有一溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO－3。实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液变红色（2）取少量该溶液，加稀硫酸和Cu片，有无色气体产生，气体遇空气立即变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成由此判断：

（共8分）（1）溶液中一定存在的离子是