2022年贵州省遵义市乐里中学高三化学月考试题含解析

2022年贵州省遵义市乐里中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2005·北京卷）14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：C略2.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:===有关该电池的下列说法正确的是(

)A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价B.充电时,阴极发生的电极反应式为:==C.放电时,负极的电极反应式:==D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===参考答案：D略3.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B4.下列说法正确的是：（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3)B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(OH－)D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)参考答案：B略5.下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

参考答案：D6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略7.不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是：

（

）A．温度、体积不变，通入NO2 B．温度、体积不变，通入N2O4C．温度、体积不变，充入氮气 D．温度不变，缩小容器体积参考答案：C略8.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④参考答案：A9.(08惠州调研)用Pt作电极，电解100mL0.4mol·Lˉ1NaCl的溶液和100mL0.1mol·Lˉ1的稀硫酸溶液，标准状况下产生0.224LCl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至室温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，电解后混合溶液的总体积为200mL)

A．5

B．6

C．7

D．13参考答案：答案：C10.可逆反应N2＋3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%参考答案：B略11.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F－D．0．1mol·L－1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2－、SCN－参考答案：B试题分析：A、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，S2－与氢离子反应不能大量共存，H+、NO3－可与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C、由水电离出的c（H+）=10－10mol/L的溶液中存在大量的H+或OH－，HCO3－与H+和OH－均能发生反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；D、Fe3+与SCN－不能大量共存，D错误。答案选B。12.（2003·全国卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A.盐酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸参考答案：D略13.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

（

）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略14.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性参考答案：A略15.X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．简单气态氢化物的热稳定性：W>XC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>YD．X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2011·上海卷）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、

和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

（选填编号）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在

、

(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是

。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：

。参考答案：（1）乙醇

b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷却、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

乙烯

（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等。实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是

。①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是

。（写出两种）Ⅱ、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极

，阴极

。（2）Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式：

。（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为

时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol/L。参考答案：Ⅰ、（1）B

（2）①④⑤⑥（3）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量Ⅱ、（1）Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑（2）6Fe2+＋Cr2O＋14H+

=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O（3）5

略18.（2001·上海卷）25.请阅读下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式______________（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_________（多选扣分）a.HCHO

b.HCOOHc.

d.HCOOCH3（3）有一种名贵香料——灵猫香酮是属于______（多选扣分）a.脂肪酮

b.脂环酮

c.芳香酮（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为__________。参考答案：（1）

（2）c

（3）b

（4）C10H16O

略19.已知