2021-2022学年湖北省荆门市三阳镇中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年湖北省荆门市三阳镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡状态的标志是

A、C生成的速率与A分解的速率相等

B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化

D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略2.下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱参考答案：AB略3.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C略4.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Al

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3．A．①②③

B．②③

C．②④

D．①②③④参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：-根据物质的性质进行解答，既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：①Al与硫酸生成硫酸铝、氢气和水、Al与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠、氢气和水，故①符合；②氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故②符合；③氢氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故③符合；④碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故④符合；故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．5.下列说法不正确的是（

）

A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B．复分解反应一定不属于氧化还原反应C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质参考答案：D略6.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClO

B.Cl-

C.Cl2

D.ClO-

参考答案：B7.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是A、NaOH

B、Na2SO4

C、Na2CO3

D、K2CO3参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是

(

)

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓

B．氢氧化铝治疗胃酸Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O

C．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH－＋H＋H2O参考答案：BD略9.下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

参考答案：A略10.下列含有共价键的离子化合物是A．HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl参考答案：B略11.下列四种化学操作名称从左到右分别是（

）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液参考答案：A略12.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是(

)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。13.用8gCuSO4溶于水配成500mL的溶液，下列说法正确的是

A．浓度为2mol/L

B．浓度为1mol/LC．浓度为0.1mol/L

D．浓度为0.2mol/L参考答案：C略14.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol参考答案：C略15.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.参考答案：A【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molH2与1molZnSO4的总能量，故B错误；C、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100ml1.84mol·L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.50ml容量瓶

E.10ml量筒

F.胶头滴管

G.50ml烧杯

H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是

（填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填编号）A.

使用容量瓶前检查它是否漏水B.

容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.

配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线D.

配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E.

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F.

往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流参考答案：(1)ECFGH(2)BCD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期