北京私立北方中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

北京私立北方中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。由此做的判断正确的是（

）

A．D中可以是浓硫酸

B．通入的氯气不含有水分C．D中可以是水

D．D中可以是饱和食盐水

参考答案：A略2.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

（

）

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2参考答案：D略4.下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水

②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

③H2在Cl2中燃烧

④液态水变成水蒸气

⑤酸碱中和

⑥碳酸钙热分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥参考答案：B【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；③燃烧都是放热反应；④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；⑤酸碱中和都是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。

5.铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的()A．金属性和非金属性

B．导电性

C．熔点低

D．还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：D略6.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．7.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋参考答案：B略8.下列物质只含有离子键的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2参考答案：CA、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意Na2O2中两个氧原子之间存在化学键，为易错点。解题要点：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。9.下列各组物质性质的比较正确的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

B．熔沸点：H2O>H2S>H2SeC．离子半径：S2－>Cl－>K+

D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：C10.现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（

）A．80%

B．70%

C．30%

D．20%参考答案：A11.下列分类标准正确的是A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）D．氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）参考答案：CD1.2gRSO4中含0.01molR2+，则：RSO4的物质的量为

；RSO4的摩尔质量是

；R的相对原子质量约是

。参考答案：0.05

120g/mol

24

略13.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL参考答案：D略14.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同密度、同压强的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和CO

D.同压强、同体积的O2和N2参考答案：C【详解】A．体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，选项A错误；B．压强未知，物质的量的关系不确定，选项B错误；C．同体积、同密度，m=ρV，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，选项C正确；D．温度未知，物质的量关系不确定，选项D错误；答案选C。15.下列说法中错误的是（

）A、元素周期表中有7个主族，7个副族

B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C、氢是原子半径最小的元素

D、氧元素位于第2周期ⅥA族参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用________。（2）装置B的作用是________；装置C的作用是________；装置E中碱石灰的作用是________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是________；（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。参考答案：(1)6mol·L-1盐酸

(2)除去气体中的HCl

干燥CO2

吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

(4)78%试题分析：(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________

(2)如果不能，说明其原因______________________________________________

(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。________是正极，正极反应式：______________________

________是负极，负极反应式：______________________

参考答案：（10分）(1)(A)不行(B)可以

(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。(3)碳棒是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

铜片是负极，负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋略18.（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2￣?4e￣=2H2O，则B极的电极反应式为：____（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______参考答案：(1)AB

(2)①化学

电

吸热

②O2+4e￣=2O2￣

(3)负极：Zn–2e￣=Zn2+

正极：2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O【详解】（1）A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，选项A正确；B、2molH结合成1molH2放出能量，则H2分子的能量比两个H原子的能量低，选项B正确；C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，选项C错误；D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，选项D错误；答案选AB；(2)①利用太阳能产生激光分解海水时，实现了光能转化为化学能；生成的氢气用于制作燃料电池时，化学能又转化为电能；分解海水的反应属于吸热反应；②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2+2O2--4e-=2H2O，该