上海市崇明县堡镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

上海市崇明县堡镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－参考答案：D略2.在下列变化中，只发生物理变化的是A．空气液化制取氮气

B．酸雨侵蚀建筑物C．荔枝酿酒

D．生石灰遇水成为熟石灰参考答案：3.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA参考答案：B【详解】A.乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01NA，A错误；B.9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol×10＝90mol，10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol×9＝90mol，电子数相等，B正确；C.标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误；D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2NA与3NA之间，D错误。答案选B。4.钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是：

A．钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O2+2H2O+4e—===4OH—B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn

C．乙图中措施属于外加电流的保护法D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极参考答案：B略5.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水电离出的C(H+)=1×10-1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，参考答案：A略6.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析；C、标况下溴为液态；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1NA个，故B正确；C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.下列离子方程式正确的是

A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

B．“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC．金属钠溶于足量水中：Na+2H2O＝Na＋+H2↑+2OH－D．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O参考答案：B略8.将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4参考答案：D略9.关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是：

A．动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B．试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C．用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D．将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育参考答案：BC略10.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：()A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（

）A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4参考答案：D解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，故选：D．12.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：D略13.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短

B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发参考答案：C略14.常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是

A．KOH

B．CH3OH

C．SO2

D．NaHCO3参考答案：D略15.某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是()A.分子式为C26H28O6NB.遇FeCl3溶液不能发生显色反应C.1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应D.1mol该物质最多能与4molNaOH溶液完全反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装

置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到

不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……请回答下列问题：(2)A中常选用的固体反应物为_____________：D中应选用的液体为______________：B中发生反应的化学方程式为__________________。(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是__________________；其所得的NH4Cl晶体中常含

有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_______________________________.参考答案：（17分）(1)f

e

d

c(2)块状石灰石

饱和NaHCO3溶液

(3)B（4）防倒吸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2

△H<0

。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：l

时间(s)l

0l

1l

2l

3l

4l

5l

c(NO)(mol/L)l

1.00×10－3l

4.50×10－4l

2.50×10－4l

1.50×10－4l

1.00×10－4l

1.00×10－4l

c(CO)(mol/L)l

3.60×10－3l

3.05×10－3l

2.85×10－3l

2.75×10－3l

2.70×10－3l

2.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率v(N2)＝

。（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝

。（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。l

实验l

编号l

T(℃)l

NO初始浓度l

(mol/L)l

CO初始浓度l

(mol/L)l

催化剂的比表面积(m2/g)l

Ⅰl

280l

1.20×10－3l

5.80×10－3l

82l

Ⅱl

l

l

l

124l

Ⅲl

350l

l

l

124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。参考答案：（16分）（1）1.88×10－4mol·L－1·S－1；(2分)（2）5000L·mol－1；(3分)（3）①280(1分)；1.20×10－3(1分)；5.80×10－3(1分)；1.20×10－3(1分)；5.80×10－3(1分)；②如图：(6分)略18.N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:（1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；（2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________；S—Cl键键长______P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。（5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。参考答案：(1)sp3

60°

(2)

As＞Se＞Ge

(3)PH3

(4)三角锥形

<

S原子半径小于P原子半径,故S-Cl键要比P-Cl键短

(5)GaAs

【分析】（1）N4分子的空间构型与P4类似，4个N原子形成正四面体构型，每个N原子形成3个N-N键和1对孤对电子；

（2）As元素是第四周期VA族，价电子排布式为4s24p3，根据泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；As原子4p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能比同周期相邻元素的高；（3）P元素的电负性比N元素的小，P原子对孤电子对吸引更弱，容易给出孤对电子形成配位键；（4）PCl3中P原子形成3个P-Cl键，含有1对孤对电子，其空间结构三角锥形，而等电子体的结构相似；原子半径越小，原子之间形成的共价键越短；（5）利用均摊法计算晶胞中含有Ga原子、As原子数目，可以确定其化学式；As原子与周围的4个Ga原子形成正四面体，As原子与晶胞顶点Ga原子连线处于晶胞体对角线上，且Ga原子与As原子之间的距离为晶胞体对角线长度的1/4倍，所以晶胞的体对角线为晶胞棱长的倍，结合晶胞中含有原子数目，表示出晶胞质量，再根据m=ρV计算晶胞棱长．【详解】（1）N4分子的空间构型与P4类似，4个N原子形成正四面体构型，每个N原子形成3个N-N键，还含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故N原子采取sp3杂化，每个面均为正三角形，故N-N键的键角为60°；（2）As元素处于第四周期VA族，价电子排布式为4s24p3，价电子排布图为：；As原子4p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：As＞Se＞Ge；（3）P元素的电负性比N元素的小，P原子对孤电子对吸引更弱，容易给出孤对电子形成配位键，即为：PH3；（4）PCl3中P原子形成3个P-Cl键，含有1对孤对电子，其空间结构三角锥形，而等电子体的结构相似，SCl3＋的空间构型