2021-2022学年河北省秦皇岛市昌黎县第三中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年河北省秦皇岛市昌黎县第三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（

）A．硼和氦

B．碳和镁

C．氯和碳

D．铍和氧参考答案：B略2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子核外L电子层的电子数分别为O、4、8、8，它们的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.X的氢化物常温下为气态

B.氧化物对应水化物的酸性Z>XC.阴离子的还原性W>Z

D.Y的单质在常温下可以自燃参考答案：C分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，则W是H元素，X是C元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，W最外层电子数是1，X最外层电子数是4，Y、Z的最外层电子数之和为17－1－4＝12，则Y是P，Z是Cl元素，以此来解答。详解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为P，Z为Cl，则A．氢元素的氢化物水或双氧水常温下是液态，A错误；B．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞X，B错误；C．非金属性W＜Z，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：W＞Z，C正确；D．Y的单质白磷在常温下可以自燃，但红磷不能自然，D错误；答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。3.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（

）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子参考答案：A4.以下实验装置不用于分离物质的是

（

）参考答案：D略5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A、H＋、Na＋、CO32－、Cl－

B、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C、K＋、H＋、SO42－、OH－

D、Ag＋、Na+、NO3－、H＋参考答案：D略6.下列关于胶体的说法中错误的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的参考答案：略7.为迎“绿色奥运”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①提高汽车尾气排放标准

②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染

④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：D8.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略9.离子反应CO32－+2H+=H2O+CO2↑中，CO32－代表的物质可以是

(

)

A.CaCO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.BaCO3参考答案：D略10.（8分）下列物质中属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

。

属于非电解质是

。既不是电解质也不是非电解质的是

①CO2气体

②FeCl3溶液

③NH3气体

④NH4Cl晶体

⑤蔗糖溶液

⑥铜

⑦熔融的BaSO4

⑧CH3COOH

⑨NaOH固体

⑩乙醇参考答案：(每空2分)

电解质：④，⑦，⑨。弱电解质，⑧。非电解质,①，③，⑩既不是电解质也不是电解质②，⑤，⑥略11.下列根据元素周期律做出的推断正确的是A、

Na、Mg、Al的还原性依次增强B、

HF、HCl、HBr的稳定性依次增强C、

H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强D、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱参考答案：C略12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64gSO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略13.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞参考答案：B【名师点晴】根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，较活泼的金属也热还原法，不活泼金属可以采用加热分解法冶炼；注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，也不能用氢气还原Al2O3得到金属铝。14.下列反应属于取代反应的是(

)A.CH4C+2H2

B.2HI+Cl2

2HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2O

D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl参考答案：D15.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。

(1)这样制取的SO2中可能含有的杂质有

和

(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是

→

→

→

→

→(用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。(3)根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：装置所盛药品实验现象结论B

C

CuO固体

D无水CuSO4

参考答案：(1)H2

H2O(g)

(2)c→d→a→b→e→（c与d、a与b接口可对调）。(3)装置所盛药品实验现象结论B无水CuSO4白色粉末变成蓝色气体中含有水蒸气C

黑色固体变成红色气体中含有氢气D

白色粉末变成蓝色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a________，b________，c________，d________，e________。参考答案：(1)硫

硫化氢

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO318.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

参考答案：II（1）X、Y