湖南省常德淮阳中学2016届高三上学期理科综合能力测试(三)化学试题Word版无答案

7．以下说法正确的选项是A．利用60Co的放射性可治疗某些疾病，60Co和59Co互为同位素B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物C．将SO2通入BaCl2溶液中，无积淀产生，再通入过度NH3，仍无积淀D．合成纤维和光导纤维都是新式的无机非金属资料某烃的一种同分异构只好生成1种一氯代物，该烃的分子式能够是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14以下离子方程式书写正确的选项是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过度NaOH溶液:HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.向NaAlO溶液中通人过度的CO：CO+2HO+A1O－=Al(OH)－2222233C.0.01mol/LNH4Al(SO)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混淆：4Al3+2－2+－－+2HO+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+AlO2D.向Ca(ClO)2溶液中通入过度的SO2:C1O－－+SO2+H2O=HClO+HSO310．设NA为阿佛加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．标况下，33.6升SO中含有硫原子的数量为1.5NA3B．常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混淆物中含有氢原子数量为NAC．1.0L的0.1mol/LNa2S溶液中含有Na+数量为0.2NAD．1molCl2在20℃时的体积必定大于22.4L22CH－CH2－Cl11、某有机物的构造简式为CH＝CH-CH，对于它的说法正确的选项是A．该物质属于芬芳烃OHB．该物质易溶于水OOCCH3C．1mol该物质最多能与2molNaOH反响D．该物质能发生的反响种类有加成、水解、消去、氧化12、利用以下各组物质制备和采集相应的气体，适合采纳所示装置的是：①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤NaOH固体和浓氨水A．④B．②④C．②④⑤D．①②③④⑤13、X、Y是ⅦA族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多（15分）(15)甲、乙、丙三同学欲分别达成“铁与水蒸气反响”的实验．I．甲同学的方案如图1：试管中挨次放入湿棉花和复原铁粉,加热。把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中。一段时间后,用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火,察看到的现象是发生反响的化学方程式是．乙同学所采纳的装置如图2：分别用灯1和灯2加热反响器中的水和复原性铁粉，当水蒸气将空气排出后用排水法采集一试管气体。乙同学所采纳的装置与甲同学的装置比较长处是；结束实验的操作是图1图2Ⅲ．丙同学将甲、乙所装置进行改良，全部装置如图3：图3在硬质玻璃管Ⅰ中放入复原铁粉和石棉绒的混淆物,硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO。干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混淆物。丙同学所采纳的装置与乙同学的装置比较长处是用酒精喷灯反响温度高成效好.实验开始时应先点燃a处的酒精灯而后才点燃b处的酒精喷灯原由是；能证明铁与水蒸气反响的现象是.丁同学提出问题：怎样经过实考证明铁与水蒸气反响获得的黑色固体中既含Fe2+又含Fe3+27、（14）A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对地点如右图所示，此中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答以下问题：（1）W的最高价氧化物化学式是；（2）、Z的原子构造表示图为。（3）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式为。（4）AW3可用于净水，其原理是。（请用离子方程式表示）（5）工业合成X的简单气态氢化物是放热反响。以下举措中既能提升反响速率，又能提升原料转变率的是___a．高升温度b．加入催化剂c．将X的简单气态氢化物实时移离d．增大反响系统的压强（6）A、B、Y、W四种简单离子的半径大小次序（用离子符号表示）（7）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除掉，写出用－_。WY（沸点9.9℃）氧化除掉CN的离子方程式228．（14分）能源欠缺是人类面对的重要问题。甲醇是一种可重生能源，拥有宽泛的开发和应用远景。所以甲醇被称为21世纪的新式燃料。（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)十3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=－1275.6kJ·mol—1②H2O(l)H2O(g)△H=+44.0kJ.mo—1写出表示甲醇焚烧热的热化学方程式。．．．相应转移电子的物质的量是。（2）工业上用CO生产燃料甲醇。必定条件下发生反响：CO(g)+2H(g)CH3OH(g)。图1表示反响中能量的变化；图2表示必定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和必定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。①在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。②能判断该反响在“图2”所在条件下能否已达化学均衡状态的依照是。（双选）A．容器中压强不变B．系统的密度不随时间改变．v正2v逆3D．v正2＝v逆3C(H)＝2(CHOH)2(H)(CHOH)③CO(g)+2H(g)CH3OH(g)的化学均衡常数数学表达式为：K=。并计算该温度下均衡常数K=④请在“图3”中画出均衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不一样的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。36．【化学——选修二:化学与技术】（15分）跟着资料科学的发展，金属钒及其化合物获得了愈来愈宽泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子互换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性以下表所示：该工艺的主要流程以下：请回答以下问题。（1）工业上由V25冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为。O（2）反响①的目的是。（3）该工艺中反响③的积淀率（又称沉钒率）是回收钒的重点之一，写出该步发生反响的离子方程式：。（4）用已知浓度的硫酸酸化的H224溶液，滴定（VO2）24溶液，以测定反响COSO②后溶液中含钒量：VO2+224+→VO2+2。X为（写化学式）。+HCO+H+CO+X（5）经过热重剖析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH43在分解过程中（填序号）。VOA．先分解失掉H2O，再分解失掉NH3B．同时分解失掉H2O和NH3C．先分解失掉NH3，再分解失掉H2D．同时分解失掉H2、N2和H2OO37．【化学——选修三：物质构造与性质】（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数挨次递加。已知：①Z的原子序数为29，其他的均为短周期主族元素；nn②Y原子价电子（外头电子）排布msmp③R原子核外

L层电子数为奇数；④Q、X原子

p轨道的电子数分别为

2和

4。请回答以下问题：（1）Z2+的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受

NH3分子供给的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的选项是

。A.稳固性：甲

>乙，沸点：甲

>乙

B.稳固性：甲

>乙，沸点：甲

<乙C.稳固性：甲

<乙，沸点：甲

<乙

D.稳固性：甲

<乙，沸点：甲

>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的次序为

.

（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，此中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。38．【化学——选修五：有机化学基础】（15分）有机物M（C15H16O8）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混淆加热，可获得一种拥有催熟果实作用的气体D，A在必定条件也能够氧化成C。请回答以下问题：（1）300多年前，有名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反响，并由此发了然蓝黑墨水。