2022届高三化学二轮复习课时作业专题1化学常用计量

课时作业2化学常用计量一、选择题(每小题5分，共50分)1．(双选)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NAE．1mol羟基中电子数为10NAF．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA解析：18g18O2正好是,1mol18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol即为1NA，A项正确；1molCl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol，B项错；1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，故C项错；1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2NA，D项正确；E项，1mol羟基中有9NA个电子；F项，在该反应中，每生成3molI2，转移5NA个电子；本题选A、D。答案：AD2．(2022·上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．中含有的电子数为C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为eq\f,34g/mol)×18＝，故B正确；1molNa2O2中所含的离子总数为3NA，其中包括2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。答案：B3．(2022·泉州模拟)下列叙述中正确的是()①在标准状况下，任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥C．⑤⑥ D．④⑥解析：①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。答案：D4．下列有关实验操作的叙述正确的是()A．用量筒取L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制L盐酸B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为%D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%解析：A项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B项错误；C项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的10倍时，设浓、稀溶液的密度分别为ρ1、ρ2，由浓、稀溶液中溶质守恒得：eq\f(1000ρ1×98%,98)×10mL＝eq\f(1000ρ2×w%,98)×100mL整理得：w%＝eq\f(ρ1,ρ2)×%，因ρ1>ρ2，故w%>%，C项错误；D项，由于氨水的密度随着浓度的减小而增大，分析类似C项，故不同浓度的氨水等体积混合时，混合液的质量分数小于15%。答案：D5．(2022·江苏卷，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下，1L·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA解析：羟基(—OH)为9电子微粒，B错；I2既是氧化产物又是还原产物，每生成3molI2转移的电子数为5NA，C错；常温常压下，乙烯不是1mol，C—H键数不是4NA，D错。答案：A6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是()解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有A正确。答案：A7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．平均摩尔质量相等解析：在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A选项正确；因为同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N2和O2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO的摩尔质量；根据eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)和ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)可以判断气体的质量和密度也不一定相等。答案：A8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NAC．500mL·L－1Al2(SO4)3溶液中，含SOeq\o\al(2－,4)数目为D．常温常压下，NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：物质的摩尔质量单位是“g·mol－1”，物质的质量单位是“g”，A不正确；B中转移电子数应为2NA；500mL·L－1Al2(SO4)3溶液中，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为3×·L－1×＝，含SOeq\o\al(2－,4)数目为NA，C正确；NA个一氧化碳分子为，在标准状况下所占的体积为×·mol－1＝，但常温常压下要比略大，D项不正确。答案：C9．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为·L－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A错，因为100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合后的体积小于200mL；B正确，w＝100g×20%/(100g＋100g)＝10%；C错，因为3mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L－1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1g·mL－1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。答案：B10．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3解析：3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的是NaCl溶液，其中Cl－来自于盐酸，Na＋来自于NaHCO3,3份小苏打消耗盐酸的体积相同。答案：D二、非选择题(共50分)11．(12分)(2022·龙岩模拟)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是________________________________________________________________________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________________________________________________________________________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2=XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，XY2＋3O2=XO2＋2YO2，0．01mol所以M(XY2)＝eq\f－mol×32g/mol,mol)＝76g/mol；(3)由eq\f(ArX,2ArY)＝eq\f(3,16)，Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，得Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，则X为C，Y为S。答案：(1)672mL(2)76g/mol(3)CS12．(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up15(放电))2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。解析：(1)设原有氧气的物质的量为xmol，已知有30%的氧气转化为臭氧，由反应3O2eq\o(=,\s\up15(放电))2O3知，发生反应的O2的物质的量为xmol，生成O3的物质的量为xmol，故反应后气体的总物质的量为，则得到混合气体的平均摩尔质量为M＝eq\f(MO2·nO2＋MO3·nO3,nO2＋nO3)＝eq\fmol×32g/mol＋mol×48g/mol,mol＋mol)＝mol(2)设反应的O2的体积为aL，则生成O3的体积为eq\f(2,3)aL，由差量法得3O2eq\o(=,\s\up15(放电))2O3ΔV321aeq\f(2,3)aa－eq\f(2,3)a＝8L－6.5La＝4.5L，臭氧体积为3L。(3)本题应分情况讨论：①假设O2和O3完全反应，则O2和O3的质量即为铜粉增加的质量，m总＝1.6g，n总＝eq\f(V总,Vm)＝eq\fL,L/mol)＝，则混合气体的平均相对分子质量为eq\x\to(M)＝eq\f(m总,n总)＝eq\f,mol)＝40g/mol，eq\x\to(M)＝eq\f(M1n1＋M2n2,n1＋n2)知40g/mol＝eq\f(32g/mol·nO2＋48g/mol·nO3,nO2＋nO3)求得eq\f(nO2,nO3)＝eq\f(1,1)故臭氧体积分数为50%或；②假设铜完全反应，O2或O3剩余，设生成CuObgCu→CuO20gbgeq\f,20g)＝eq\f,bg)求得b＝25>故假设错误。答案：(1)(2)3(3)或50%13．(13分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……请根据上面的叙述，回答：(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应是_____________________________________(5)若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为__________________________________(列出算式，不需化简)解析：(1)根据实验步骤可知，需要溶液配制、量取等步骤，所以需要的仪器有滴定管、托盘天平、容量瓶等；(2)此步骤是氯气氧化样品中的Fe2＋，反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(3)向普通漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；(4)相差较大，说明没有分解完全，需要继续加热；(5)质量差是Fe2O3的质量，则25mL溶液中铁元素的质量是eq\f(W2－W1g,160g/mol)×2×56g/mol，所以样品中铁元素的质量是：eq\f(W2－W1g,160g/mol)×2×56g/mol×eq\f(250mL,25mL)，铁元素的质量分数为eq\f(\f(W2－W1g,160g/mol)×2×56g/mol×\f(250mL,25mL),ag)×100%。答案：(1)CFG(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)向普通漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止(5)eq\f(\f(W2－W1g,160g/mol)×2×56g/mol×\f(250mL,25mL),ag)×100%14．(13分)(创新探究)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？____________________________________________________________________________________________________________________