2022高考化学总复习课时检测溶液的酸碱性

溶液的酸碱性（苏教版）题组一pH计算1．(2022年镇江六校联考)室温下，pH＝a的醋酸溶液与pH＝b的氨水等体积混合，恰好完全反应，设醋酸溶液与氨水中分别有m%和n%的分子电离，则m与n的关系正确的是()\f(m,n)＝1014－(a＋b)\f(m,n)＝eq\f(a,b)\f(m,n)＝eq\f(b,a)\f(m,n)＝10(a＋b)－14解析：选A。依题意得，酸碱恰好完全反应，所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相等，则有eq\f(10－a,m%)＝eq\f(10b－14,n%)，即eq\f(m,n)＝1014－(a＋b)，A选项正确。2．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NHeq\o\al(＋,4)D．反应后的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为mol·L－1解析：选A。盐酸和氨水等体积混合，恰好完全反应，说明两溶液溶质物质的量相等，从而推出两者浓度相等，故A项错误；二者恰好反应，生成NH4Cl，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液显酸性，所以B正确；氨水的pH＝11，根据氨水的电离方程式：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝mol·L－1，而电离前c(NH3·H2O)＝c(HCl)＝mol·L－1，即eq\fmol·L－1,mol·L－1)×100%＝1%，所以C项正确；根据氮原子守恒可得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝eq\fmol·L－1,2)＝mol·L－1，故D项正确。3．在某温度时，测得mol/L的NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝__________。解析：(1)由pH＝11得c(H＋)＝10－11mol/L，NaOH中c(OH－)＝10－2mol/L，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11×10－2＝10－13。(2)溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)，10－b·Vb＝10a－13·Va，则eq\f(Va,Vb)＝eq\f(10－b,10a－13)＝1013－a－b。将a＝12，b＝2代入，则eq\f(Va,Vb)＝eq\f(1,10)；将a＋b＝12代入，则eq\f(Va,Vb)＝10。答案：(1)10－13(2)①1∶10②10∶1题组二中和滴定4．(2022年嘉兴一中高三模拟)向mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()解析：选B。NH3·H2O是弱碱，pH＞7，A、C错误；NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，随着HCl的加入溶液pH减小，当HCl过量时，溶液的pH由过量的HCl决定，HCl是强电解质，当NH3·H2O与HCl等浓度时，HCl的pH离7远，B符合。5．蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)；②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnOeq\o\al(－,4)＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；③Ksp(CaC2O4)＝×10－9。根据以上材料回答下列问题：(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。(2)沉淀Ca2＋时加入饱和(NH4)2C2O4(3)实验中通常用mol·L－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时损失的质量之比为__________。(4)稀硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。(5)若开始用去mg样品，最后滴定用去浓度为cmol·L－1的KMnO4溶液VmL，则CaCO3的质量分数与KMnO4的定量计算关系为______________。(6)此法求得的钙含量略高于实际值，其可能原因是______________(测定过程中产生的误差忽略)。解析：(3)若用mol·L－1草酸铵溶液洗涤沉淀，则溶液中的c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp,＝×10－8(mol·L－1)，若用水洗涤沉淀，则溶液中的c(Ca2＋)＝eq\r(Ksp)＝5×10－5(mol·L－1)，则损失的质量之比为×10－8∶5×10－5＝5×10－4。(5)实验中的转化关系为CaCO3～Ca2＋～CaC2O4～H2C2O4～eq\f(2,5)KMnO4，因此有CaCO3～eq\f(2,5)KMnO4100geq\f(2,5)xgcV×10－3则有eq\f(100,x)＝eq\f(\f(2,5),cV×10－3)解得x＝，则CaCO3的质量分数为eq\f,m)×100%＝eq\f(25cV,m)%。答案：(1)SiO2(2)保持较大的C2Oeq\o\al(2－,4)浓度，使Ca2＋沉淀完全由于滤液呈酸性，加入(NH4)2C2O4后发生反应2H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)H2C2O4，因此加入氨水的目的主要是调节溶液的pH，增大C2Oeq\o\al(2－,4)浓度(3)5×10－4(4)CaC2O4＋2H＋=Ca2＋＋H2C2O(5)eq\f(25cV,m)%(6)鸡蛋壳中含有MgCO36．食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。[实验原理]用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。[实验步骤](1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________。A．氯水B．Na2O2C．活性炭D．SO2(2)用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管取步骤(1)所得的食醋mL，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。(3)用mol·L－1的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作两次。某同学的实验数据记录如下表：食醋的体积/mL所用氢氧化钠溶液的体积/mL第一次第二次第三次[交流反思](1)在实验步骤(2)中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？__________(填“有影响”或“无影响”)，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是__________________。实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第__________次滴定的数据。[数据处理]请以表格中的数据通过计