物理化学教案1000题第二章

AB的过程则AT

B途径是过程中的每一个具体步 两者有区T

DT是环境温 只是可逆时T也为体系温

BS r,下面各说法哪一个正确A对于非理想气体经过一不可逆循环

Q=0Q0Q=0Q0B Qi0 Q0 dSQ Q1Q21D B对于不可逆变化有S

在下述说法中AD Qr Qi,r途径1 可逆进行熵变S1途径2不可逆进行熵变S24个等号中哪些正确2

T2

关于熵任何过程 体系的熵变等于该过程的热温商之CT

Q/T不一定等于在一个绝热过程 体系的熵决不会减一个过程的不可逆性越 总熵变也越当变化达到平衡 只是体系的熵达到最大而不是总熵达到最D体系由AB经二个不同的不可逆途径完成其各自熵变为S1和 A在一个很大的恒温箱中放着一段电阻丝短时通电 电阻丝的S为何> = C C 因此AB D选项都不对因为不可逆循环S总>0 所以S环>0为计算一个绝热不可逆过程熵变从始态到相同终态之 从始态到相同终态之间1正确方法21不正确2A绝热不可 绝热可逆 因此两者不可能有相同的终绝热循环过程一定是个可逆循环过程A 若发生一个不可逆变化S>0 循环过程中只有步步可逆总过程S=0 一步不可逆总过程S>0 若S体系 下面几系 有几个是可以判断为自发过程1234B体系发生一个不可逆变化C体系中能发生不可逆变 必定是熵增大的变以上四个过 体系熵变为零的有几1234C命题 体系经一可逆过 S不一定为B理想气体可逆绝热压缩理想气体绝热可逆变 是等熵过SC理想气体自由膨胀 S环 S总=S体 因此可用S体判断过程是方1mol理想气体在绝热条件下经恒外压压缩至平衡S体 S环S体 S环S体 S环S体=0 S环>0绝热过程S环 不可逆压缩S总 因此推断S体1mol理想气体在等温条件下经恒外压压缩至平衡S体 S环S体 S环S体 S环S体<0 S环<0等温压缩体积缩小S体总过程为不可逆S总 由此推论S环一个由气相变为凝聚相的过程自发进行S体 S环S体 S环S体 S环S体<0 S环>0气相凝聚相S体自发进行S总由此推论S环见 B点与C点比较熵值谁BCAABS>0AC

B绝热可 V见 B点和C点比较熵值谁B点 C

ABAB,等温可逆膨胀 绝热可逆膨 S lnT2nRlnpS

T2nRlnp S

2nR S

lnp

lnB水 p下蒸

SnRlnSHT气体恒温恒压混 12的熵S1+S2=kBln12应该是ABAB某一可逆过程 图中AB曲线下面积代表什 CdS

Qr,

Qr AB积分为正值 p时某氧化还原反应在一般容器中进行放热 在同样条件下若通过环逆电池完成则吸热 该化学反应在一般容器中进行的环 S体 S环 S体 S环 S体 S环 S体 S环

体和

DQTQTQT

20JK 200JK p时某氧化还原反应通过可逆电池进行吸热6000J 若在一般容器中进行放热60000J 该反应在可逆电池中反应的S体和S环(JK-1)为 S体 S环 S体 S环 S体 S环 S体 S环B

20JK Q 20JK 300K时5mol理想气体由1L等温膨胀到 SnRlnV21mol理想气体在某温度时从体积10L等温膨胀若熵变为5.76 则其终态体积 181.520200100BSnRln

5.76RlnV2

V1理想气体在温度为T时等温膨胀吸收热量 所作的功只有其可以作的最大功的则该物系的SS5QSQSQSQA可 理想气体等温过程 S可 T2 2 2 1 1 + G< G> G>0SnRln2p1GnRTln2p12 2 2molN2+ 1 1 G< G< G=ASS

S

lnx

nRlnpp

R(ln0.5ln0.5)2Rln2p1GG

G

lnx

nRTlnpp

RT(ln0.5ln0.5)2RTln2p1 2 2 2molN2+ 1 1 G< G> S<0 G<0见 如将隔板抽去 0.20.80C等温等压混合