2022年湖北省荆州市荒湖中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年湖北省荆州市荒湖中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：AA、不同元素组成的纯净物为化合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，水溶液中能电离出H+不一定是酸，如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，故B错误；C、盐中不一定含有金属元素，比如NH4Cl是非金属元素组成的盐，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO为不成盐氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D错误。故选A。点睛：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，比如Mn2O7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7、Al2O3；碱性氧化物一定是金属氧化物。要掌握几个氧化物特例，来帮助梳理氧化物类别之间的关系。2.下列叙述中正确的是(

)A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。3.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8

D．14CO2-的摩尔质量为46参考答案：C4.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C略5.铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（

）A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池

B．放电时，Pb作为负极C．放电时，PbO2发生还原反应

D．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2参考答案：D6.下列物质的性质比较，正确的是

A、酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4

B、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC、非金属性：P＞S＞Cl

D、气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：D略7.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C略8.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（

）A

3种

B

6种

C

9种

D

12种参考答案：C略9.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是

A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、SO42-、Cl－

C．K+、NH4+、SO42、Cl－

D．Na+、Ba2+、Br－、Cl－参考答案：A10.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A试题分析：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，D错误；选A。11.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量参考答案：DA.因为HCl酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入CO2不会出现沉淀，故A错；B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量会出现沉淀，但不会溶解；C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸，会产生H2SiO3沉淀，不能溶解与盐酸。故C错；D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O,故D正确。本题答案为：D12.下列仪器不能用于加热的是

A．烧杯

B．烧瓶

C．容量瓶

D．蒸发皿参考答案：C13.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(

)。A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

参考答案：B略14.

已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强（

）A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤参考答案：C略15.下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是（

）A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．胶头滴管参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生无色气体④镁带与2mol?L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生无色气体⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：▲。（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液k*s*5u（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）实验方案实验现象（填写序号）①▲②▲③▲④▲⑤▲⑥▲（4）实验结论：▲。（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。▲参考答案：（1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。（3）①B②F③A④D⑤C⑥E（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S（5）在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（略）18.(12分)已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。（1）物质A的化学式为

，D化学式为

，W的化学式为

；（2）B与R反应生成F的离子反应式为

；（3）A与CO2反应的化学反应方程式为

；（4）H转化为M的化学反应方程式为

；参考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；FeCl3（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4