2022年江西省萍乡市三田中学高三化学期末试题含解析

2022年江西省萍乡市三田中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略2.下列化学用语或模型表示正确的是

A.Cl-离子的结构示意图：

B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．H2O2的结构式：H—O—O—H参考答案：D略3.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略4.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4参考答案：B5.下列叙述正确的是（

）

A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略6.下列实验方法正确的是

（

）

A．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C．用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物

D．用碘水检验淀粉是否已经开始水解参考答案：A略7.下列关于胶体的叙述不正确的是

（

）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案：A略8.下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略9.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ·mol－1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．﹣259.7kJ·mol-1

D．﹣519.4kJ·mol-1参考答案：C略10.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．③⑦⑧

B．③⑤⑧C．①⑥⑦

D．⑤⑦⑧参考答案：A试题分析：①加水，对溶液进行稀释，浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；②加入NaOH，消耗稀盐酸，盐酸的浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；③加入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁粉是少量，氢气的产量不变，故符合题意；④加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H＋浓度降低，反应速率减小，但氢气的产量不变，故不符合题意；⑤加NaCl溶液，对盐酸进行稀释，浓度减小，反应速率降低，故不符合题意；⑥铁和硫酸铜发生置换反应，置换出铜，和铁形成原电池，反应速率加快，但消耗部分铁，氢气的质量减小，故不符合题意；⑦升高温度，加快反应速率，不考虑盐酸挥发，氢气的产量不变，故符合题意；⑧盐酸浓度增大，反应速率增大，氢气的产量不变，故符合题意。11.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；

②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；

③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A.①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：A12.（不定项）下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（______）A．冰中存在极性键，分子间作用力和氢键B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠C．各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同D．氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。参考答案：ADA．冰中存在极性键，分子间作用力和氢键，A正确；B．因原子半径：K>Na，故金属钾的熔点低于金属钠，B错误；C.金刚石中C原子形成4个C－C键，1molC形成2mol共价键，石墨中C原子与其它碳形成3个C－C键，1molC形成1.5mol共价键，因此各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目不相同，C错误；D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠，D正确，答案选AD。13.下列说法正确的是A．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗

D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案：A略14.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A.电极a上发生的电极反应式为：H2S-2e-=S+2H+B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能D.每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区参考答案：BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1mol电子，反应0.5molH2S，根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，电池内部释放158kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2LH2S的物质的量，故D错误；故选B。点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。15.下列实验事实和理论解释都正确的是

选项实

验

事

实理

论

解

释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B浓硫酸不可干燥CO、SO2浓硫酸有强氧化性C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂(2)若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有

(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是

(4)“调pH至10”的目的是

(5)加入CaCl2时反应的化学议程式为

(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)2·6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是

参考答案：(1)(2分)(2)酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉)(2分)(3)反应混合溶液变为无色(1分)(4)将KH(IO3)2转化为KIO3(2分)(5)KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2+2KCl(2分)(6)冰水中静置(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝

。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度

F．移动活塞压缩气体（3）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是

。

(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显

性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为

(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：

。检验其中产物有SO42-的具体操作为

。（6）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。参考答案：（1）10/3或3．33（2）A、C、F

（3）ABD（4）还原

2∶5

（5）SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+。取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。

(6)2.16x10-7.

略18.(17分）盐酸克伦特罗，临床上用于治疗哮喘，若添加在饲料中，可使动物瘦肉率提高，故俗称“瘦肉精”。食用这种肉类会对人产生毐宙，其合成路线如下：提示：请冋答以下问题：(1)反应③、④的反应类型分别是_______、_______。(2)书写②所代表的化学反应方程式：____________________________。(3)写出中间物Y的结构简式：_____________________。(4)写出与X互为同分异构体，而且分子中含有苯环、氨基和醛基，核磁共振氢谱有5組峰的所有分子结构简式____________________________o(5)下列关丁盐酸克伦特罗的说法正确的是（）A.一定条件下能发生消去反应B.能与AgNQ,溶液反应产生白色沉淀C..—定条件下能发生加成反应D.-定条件下既能与强酸反应，又能与强碱反应参考答案：（本题共17分）(1)取代反应、加成反应（还原反应）

（共