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文档简介
2022年江西省萍乡市三田中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为(
)A.3mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol参考答案:C略2.下列化学用语或模型表示正确的是
A.Cl-离子的结构示意图:
B.CCl4分子的球棍模型:
C.乙烯的结构简式CH2CH2
D.H2O2的结构式:H—O—O—H参考答案:D略3.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAC.常温常压下,7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD.标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA参考答案:C略4.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4参考答案:B5.下列叙述正确的是(
)
A.常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B.二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.钢材和硬币都是合金,若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案:D略6.下列实验方法正确的是
(
)
A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B.用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
C.用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物
D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解参考答案:A略7.下列关于胶体的叙述不正确的是
(
)
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液.悬浊液区别开来。
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象。
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透模只能让较小的分子.离子通过。
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案:A略8.下列现象或事实解释正确的是A.铁制容器可盛装冷的浓硫酸,因为常温下铁和浓硫酸不反应B.铝热反应提供一定的能量引发,因为铝热反应为吸热反应C.增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率,因为化学平衡没有移动D.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀,因为蛋白质发生了盐析参考答案:C略9.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=﹣701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=﹣181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为A.+519.4kJ·mol-1
B.+259.7kJ·mol-1
C.﹣259.7kJ·mol-1
D.﹣519.4kJ·mol-1参考答案:C略10.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(
)①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.③⑦⑧
B.③⑤⑧C.①⑥⑦
D.⑤⑦⑧参考答案:A试题分析:①加水,对溶液进行稀释,浓度降低,反应速率降低,故不符合题意;②加入NaOH,消耗稀盐酸,盐酸的浓度降低,反应速率降低,故不符合题意;③加入几滴浓盐酸,盐酸浓度增大,反应速率增大,铁粉是少量,氢气的产量不变,故符合题意;④加CH3COONa,生成CH3COOH,但醋酸是弱酸,溶液中H+浓度降低,反应速率减小,但氢气的产量不变,故不符合题意;⑤加NaCl溶液,对盐酸进行稀释,浓度减小,反应速率降低,故不符合题意;⑥铁和硫酸铜发生置换反应,置换出铜,和铁形成原电池,反应速率加快,但消耗部分铁,氢气的质量减小,故不符合题意;⑦升高温度,加快反应速率,不考虑盐酸挥发,氢气的产量不变,故符合题意;⑧盐酸浓度增大,反应速率增大,氢气的产量不变,故符合题意。11.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是
①石灰具有强碱性,杀菌能力强;
②能与鲜蛋呼出的反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用;
③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质凝聚;
④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③参考答案:A12.(不定项)下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是(______)A.冰中存在极性键,分子间作用力和氢键B.因金属性K>Na,故金属钾的熔点高于金属钠C.各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同D.氧化镁的晶格能大于氯化钠,故其熔点高于氯化钠。参考答案:ADA.冰中存在极性键,分子间作用力和氢键,A正确;B.因原子半径:K>Na,故金属钾的熔点低于金属钠,B错误;C.金刚石中C原子形成4个C-C键,1molC形成2mol共价键,石墨中C原子与其它碳形成3个C-C键,1molC形成1.5mol共价键,因此各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目不相同,C错误;D.氧化镁的晶格能大于氯化钠,故其熔点高于氯化钠,D正确,答案选AD。13.下列说法正确的是A.吸滤操作中,吸滤完毕或中途需停止吸滤时,应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头,以防倒吸B.“硝酸钾晶体的制备”实验中,溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却得越快,析出的晶粒就越大C.容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度,容量瓶有标线无“0”刻度,量筒、滴定管都有“0”刻度;使用时容量瓶水洗后不用润洗,量筒、滴定管水洗后还需润洗
D.溴水中加入苯,溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应,溴水中通入乙烯,溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案:A略14.已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)
△H=-632kJ?mol-1,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A.电极a上发生的电极反应式为:H2S-2e-=S+2H+B.电池工作时,电流从电极b经过负载流向电极aC.电路中每流过1mol电子,电池内部释放158kJ的热能D.每11.2LH2S参与反应,有1molH+经固体电解质膜进入正极区参考答案:BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应,所以电极反应为:2H2S-4e-=S2+4H+,故A错误;B、电池工作时,电子从负极电极a经负载流向正极电极b,则电流从电极b经过负载流向电极a,故B正确;C、根据A的分析,电路中每流过1mol电子,反应0.5molH2S,根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)
△H=-632kJ?mol-1,电池内部释放158kJ的能量,大部分能量以电能的形成放出,放出的热能远少于158kJ,故C错误;D、未告知是否为标准状况,无法计算11.2LH2S的物质的量,故D错误;故选B。点睛:本题侧重考查原电池原理,明确电解质溶液酸碱性是解本题关键,难点是电极反应式的书写。本题的易错点为C,要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。15.下列实验事实和理论解释都正确的是
选项实
验
事
实理
论
解
释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B浓硫酸不可干燥CO、SO2浓硫酸有强氧化性C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂,微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为:I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑,回答下列问题:(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器加热装置略去)如图,请在方框中补充必要的装置图并注明试剂(2)若为上图增加加热装置,所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有
(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是
(4)“调pH至10”的目的是
(5)加入CaCl2时反应的化学议程式为
(6)从水溶液中分离出碘酸钙时,可能得到无水盐、一水合物等,本实验得到的产品是Ca(IO3)2·6H2O,上述流程中与此结果密切相关的步骤是
参考答案:(1)(2分)(2)酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉)(2分)(3)反应混合溶液变为无色(1分)(4)将KH(IO3)2转化为KIO3(2分)(5)KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2+2KCl(2分)(6)冰水中静置(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。(1)某温度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g);△H=-98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=
。(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
(填字母)。A.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2C.保持温度和容器体积不变,充入0.5molSO2和0.25molO2D.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3E.升高温度
F.移动活塞压缩气体(3)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,正确的是
。
(4)SO2既有氧化性又有还原性,还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,该反应中SO2显
性,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:
。检验其中产物有SO42-的具体操作为
。(6)常温时,BaSO4的Ksp==1.08x10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为______________。参考答案:(1)10/3或3.33(2)A、C、F
(3)ABD(4)还原
2∶5
(5)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。取少量溶液于试管中加入盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。
(6)2.16x10-7.
略18.(17分)盐酸克伦特罗,临床上用于治疗哮喘,若添加在饲料中,可使动物瘦肉率提高,故俗称“瘦肉精”。食用这种肉类会对人产生毐宙,其合成路线如下:提示:请冋答以下问题:(1)反应③、④的反应类型分别是_______、_______。(2)书写②所代表的化学反应方程式:____________________________。(3)写出中间物Y的结构简式:_____________________。(4)写出与X互为同分异构体,而且分子中含有苯环、氨基和醛基,核磁共振氢谱有5組峰的所有分子结构简式____________________________o(5)下列关丁盐酸克伦特罗的说法正确的是()A.一定条件下能发生消去反应B.能与AgNQ,溶液反应产生白色沉淀C..—定条件下能发生加成反应D.-定条件下既能与强酸反应,又能与强碱反应参考答案:(本题共17分)(1)取代反应、加成反应(还原反应)
(共
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