2022年广东省湛江市徐闻县迈陈中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年广东省湛江市徐闻县迈陈中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

参考答案：B略2.下列反应的离子方程式正确的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：B．盐酸中加入碳酸钙：CO＋2H＋=====H2O＋CO2↑C．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋=====2Fe2＋＋Cu2＋D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2O参考答案：CD略3.下列物质不属于空气质量日报监测报道的是A.悬浮颗粒

B.CO2

C.NO2

D.SO2参考答案：B【详解】二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物均可造成空气污染，属于空气质量日报监测的物质，而二氧化碳无毒，不会造成环境污染，不属于空气质量日报监测的物质，故答案选B。【点睛】本题考查环境质量日报监测的物质及常见的空气污染物，注重化学、环境的联系，注意二氧化碳无毒，不会造成环境污染，但能造成温室效应。4.下列方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：C分析：A.溶液显酸性，不能产生氢氧根；B.没有配平；C.二氧化硫过量生成酸式盐；D.氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成。详解：A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O，A错误；B.1mol银失去1mol电子，根据得失电子守恒可知用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的方程式为：3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O，B错误；C.将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+，C正确；D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3－+NH4++2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，D错误，答案选C。5.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A.V(NH3)=0.02mol/（L·min）

B.V(N2)=0.005mol/（L·min）

C.V(NH3)=0.17mol/（L·min）

D.V(H2)=0.03mol/（L·min）参考答案：B略6.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑参考答案：DA．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故A不选；B．该反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键的形成，故B不选；C．该反应中没有极性键的断裂，和非极性键的形成，故C不选；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D选；答案为D。

点睛：物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

7.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是参考答案：A8.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴参考答案：B9.R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．卤化物的热稳定性

B．遇氧化剂时表现出的还原性C．卤化氢水溶液的酸性

D．被其他卤素单质置换的可能性

参考答案：A10.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D．H2(HCl)，将气体通入碱石灰中参考答案：C12.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B略13.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数

②.质子总数

③.分子总数

④.质量

（

）

A、①②

B、②③

C、①③

D、③④参考答案：D略14.下列关于胶体的说法中不正确的是（

）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体参考答案：D略15.

下列实验操作错误的是（

）

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．（2）E中出现的现象是________．（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：__．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_______．（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______，该反应中消耗1mol氧化剂转移_______mol电子参考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根据二价铁和三价铁的性质分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。【详解】(1)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe与水蒸气反应生成的H2，还原氧化铜生成Cu和H2O，所以E装置中，黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；(3)①检验Fe3+最直接的方法是选用KSCN，Fe3+遇KSCN，显血红色；故答案为：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；②用KSCN未检测出Fe3+，可能是B装置中有Fe粉未反应完全，有剩余，在溶液中，Fe粉还原了Fe3+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2，不会引入新杂质，故B正确；故答案为：B；④若要证明FeCl2已完全氧化，可以用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；故答案为：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色变成灰绿色，最终转变成红褐色，即Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，从反应方程式中可知，O2做氧化剂，1molO2转移4mol电子；故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，不损失主体物质，易恢复原来状态。Fe3+的检验方法：1.遇KSCN，显血红色；2.加NaOH，生成红褐色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在反应Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中：（1）该反应被氧化的元素_________，被还原的元素_________。（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为_________________，还原剂为_________________；氧化产物为_________________，还原产物为_________________。（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是_____________，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。（4）用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O参考答案：（1）

Cu，

N

（每空1分）（2）

HNO3，Cu，

Cu(NO3)2，

NO2

（每空1分）（3）

2mol，1mol，1mol

（每空2分）（4）

2e-Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）略18.按要求作答（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的_________________；浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的________、_________（2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是______，其作用是___________________________________；（3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为________,有关化学反应的离子方程式：---_____________________________（4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5的化学方程式_______________________________________

，在反应中消耗2mol铝，则转移了_____________个电子。参考答案：（1）吸水性（1分）；脱水性（1分）、

氧化性（强）(1分）（2）石灰石（1分）

，除去SiO2,造炉渣（2分）（3）氯水