2022年湖北省咸宁市高桥镇中学高一化学月考试题含解析

2022年湖北省咸宁市高桥镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：CA．为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故A不选；B．为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故B不选；C．为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体，故D不选；故选C。2.克山病是一种心肌病为主的疾病，亦称地方性心肌病。1935年首先在黑龙江克山县发现，故以克山病命名。克山病患者主要缺少

A.铁元素

B.碘元素

C.钙元素

D.硒元素参考答案：D3.有机物种类繁多的主要原因是（

）A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B、有机物的分子结构十分复杂C、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：B略4.标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是(

)A.CO2 B.NO C.Cl2 D.SO2参考答案：D【Ks5u解析】根据n=V/Vm,标准状况下6.72L气体的物质的量为0.3mol，根据M=m/n，该气体的M=19.2/0.3=64，选D。5.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中也含有离子键，只含共价键的化合物是共价化合物，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故A错误；B．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，故D正确；故选D．6.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A.①②④ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤参考答案：D①不正确，例如第ⅣA元素中，金刚石的熔点大于硅的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，②正确。③不正确，因为核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是M+＜R2—。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，④增强。根据元素周期表可知，⑤正确，答案选D。

7.下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A.无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2?B.遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42?、NOC.含有大量CO32-的溶液：K＋、Ba2+、OH－、SO42?D.含有大量H+的溶液：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：D【分析】根据离子间的相互反应判断。离子间能反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定要求。【详解】A项：Cu2＋（蓝色）不能存在于无色溶液中。且Cu2＋与S2?生成CuS沉淀。A项错误；B项：遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3＋不能大量存在于碱性溶液中。B错误；C项：CO32-与Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C项错误；D项：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－彼此不反应，且与H+也不反应。D项正确。本题选D。8.

下列自然现象的过程一定为化学变化的是（

）

A．温室效应

B．云雾消失

C．冰川融化

D．形成酸雨

参考答案：D略9.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，

只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，

A溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液参考答案：D略10.关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论参考答案：B略11.下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是（中间装置

的液体是浓硫酸）

A.锌和稀硫酸

B．二氧化锰和浓盐酸

C．过氧化钠和水

D．高锰酸钾和浓盐酸参考答案：C12.关于苯的说法不正确的是：

A．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应

B．苯中各原子均在同一平面

C．苯中没有典型的碳碳双键，但也能发生加成反应

D．苯中的含碳量高，燃烧时产生大量的黑烟参考答案：A13.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是

（

）A．C3H8

B．C4H10C．C5H12D．C6H14参考答案：C略14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(

)A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略15.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32－、SO42－和Cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③

，④

，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示

(填选项的标号)。A.左盘重，样品轻

B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻

D.右盘轻，样品重(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②

；③

；④

。(4)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有

生成，证明溶液中有

离子。②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子。参考答案：(1)过滤；蒸发

(2)B

(3)搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅

(4)①气泡；CO32－

②白色沉淀；SO42－

③白色沉淀；Cl-解析：本题考查了物质的分离与提纯、玻璃棒的作用及离子的检验。(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重。(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。(4)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子。②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子。③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加

AgNO3

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用）A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml（2）第③步实验的操作是

。（3）第⑤步实验的操作是

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7ml

B（各1分）（2）先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大（各1分，共4分）解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18mol/L＝100mL×10－3×3.0mol/L，得V(H2SO4)＝16.7mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。(2)第③步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。故在接近刻度线1cm～2cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏大。

18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：

，该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。参考答案：略19.（6分）某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K