2022年河北省秦皇岛市靖安镇中学高一化学联考试题含解析

2022年河北省秦皇岛市靖安镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【解析】【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．参考答案：【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．【答案】B2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A.

2g重水（D2O）中含NA个中子B．在标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．1/18

mol的1H35Cl分子所含中子数为NA参考答案：B3.氧化还原反应的实质是

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移

D．氧原子的得失参考答案：C4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有3NA个Na+离子的烧碱溶液，浓度为3mol/LB．1000C和101kPa时，16g氧气有0.5NA个氧分子C．使22.4LHCl气体溶于水，溶液中H+数约为NAD．5.6gFe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3NA参考答案：BD略5.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴参考答案：B6.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．Cl

B．O

C．Mg

D．Na参考答案：A考点：常见元素的化合价；原子结构与元素的性质．分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．解答：解：A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，B．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；则化合价最高的为Cl，故选A．点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价．7.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr-被还原C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D.还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-参考答案：DA、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正确。正确答案为D点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。8.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(

)。A．是否有丁达尔现象

B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小

D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略9.常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑥

D.③⑤⑥参考答案：C【分析】反应Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋中Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的有关概念以及氧化还原反应规律分析解答。【详解】由Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋可知，Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则①Zn作还原剂，被氧化，①正确；②Zn元素的化合价升高，Zn是还原剂，②错误；③Zn是还原剂，具有还原性，③正确；④Fe元素的化合价降低，Fe2+是还原产物，④错误；⑤Fe2+中Fe元素的化合价能升高，也能降低，则既具有还原性也具有氧化性，⑤错误；⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，⑥正确；综上所述①③⑥正确；答案选C。10.以下做法达不到目的的是A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒参考答案：C11.下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是

A．锥形瓶

B．烧杯

C．蒸发皿

D．烧瓶参考答案：C略12.下列说法不正确的是A.实验室把少量的钠保存在煤油中B.金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C.实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液参考答案：D【详解】A．钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故A正确；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时可以用干燥的沙土灭火，故B正确；C．钠极易与水和氧气反应，所以实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶，故C正确；D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误；答案选D。13.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点(℃)密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A．导线

B．门窗框C．炉具

D．飞机外壳参考答案：A解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。14.（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑色变成紫红色该气体一定是CO参考答案：BC解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；B．先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+，故C正确；D．氢气、CO等均可还原CuO，由现象不能确定气体为CO，故D错误。

15.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．水银B．18K金C．青铜D．碳素钢参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。（4）过程Ⅲ实验的目的是

。参考答案：（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

解：（1）氯气遇到淀粉KI试纸时，发生反应2KI+Cl2＝2KCl+I2，生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）B中氯气与溴化钠反应，离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）氯气也能氧化溴离子，验证溴置换碘时应排除氯气的干扰，故过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）

（2）原子结构的演变过程表明

（多项选择，选填序号）A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展。D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法

（多项选择，填写序号）①实验方法

②假说方法

③类比方法

④推理方法参考答案：（5分）（1）（连线略。）

A、C、B、D

（2）

AC

D

（3）

①

②

③④

略18.（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为

。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

。（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为

。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（1分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）

（4）（1）（1分）略19.已知2-丁烯(CH3CH=CHCH3)跟乙烯具有相似的化学性质，丁醇(CH3CH2C