2022年湖北省恩施市甲马池中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省恩施市甲马池中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(

)

A．K3C60中只有离子键

B．K3C60中碳元素显-3价

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体参考答案：C略2.近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是

A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同参考答案：A略3.下列有关实验说法正确的是A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果?H偏小B．检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗D．NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别参考答案：C试题分析：A．测定中和反应的反应热时，为了减少热量的散失，需要将碱一次性倒入酸中，缓慢倒入，放出的热量散失，温度计读数差偏小，所测结果?H偏大，故A错误；B．硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故B错误；C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗，故C正确；D．NaHCO3溶液与稀盐酸的反应与量无关，不能通过互滴的方法鉴别，故D错误；故选C。4.（2007·宁夏卷）13.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A.16.7%

B.20.0%

C.80.0%

D.83.3%参考答案：A本题考查化学平衡的知识。设平衡时混合气体的体积为V，则氨气为20%V，N2+3H22NH3

体积减少2

20%V

20%V则反应前N2和H2体积为V+20%V=120%V=1.2V=×100%=16.7%。

5.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A.离子半径：D＋>C－B.EA2是光导纤维的主要成分C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略6.下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023参考答案：C略7.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数将增大

B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2

C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a参考答案：BD略8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（

）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DY的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。9.下列叙述正确的是A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同参考答案：B略10.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即B项中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．11.下列有关实验原理或实验操作正确的是()。图K5－30－1A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图K5－30－1Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图K5－30－1Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D略12.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，则Z的化学式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y参考答案：D略13.生活中处处有化学，下列表述不正确的是（

）

A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性参考答案：B略14.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3参考答案：C略15.下面关于“2”涵义的解释中，正确的是

（

）A．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸。稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用：

A．，作用

B．，作用

C．，作用

D．，作用

E．，作用

F的作用

（2）实验步骤（到得到实验数据止）①

称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。②

③

参考答案：（22分）

（1）（12分）

A．饱和石灰水或NaOH溶液（1分）；

吸收空气中的CO2（1分）；

B．试样（1分）；

产生CO2（1分）；

C．稀硫酸（1分）；【盐酸得0分】

使试样转化成CO2（1分）；

D．浓硫酸（1分）；

干燥CO2气体（1分）；

E．碱石灰（1分）；

吸收反应产生的CO2（1分）；

F．第一次鼓空气，以赶尽仪器装置中有CO2的空气（1分）；

第二次鼓空气，赶出残留在仪器装置中反应产生的CO2（1分）；

（2）（10分） ②在接球形干燥管前，先检查装置的气密性； ③有关仪器中装上药品待用； ④打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管； ⑤关闭甲弹簧夹，将分液漏斗中的稀硫酸加到装有试样的平底烧瓶中； ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，用气唧鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止； ⑦称量干燥管质量并记录数据。本小题评分原则：（1）

顺序错误扣3分；（2）

未除装置中空气里的CO2扣3分；反应完全后未赶尽装置中的CO2扣3分；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)(1)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为

，P2H4的沸点比PH3

(填“高”或“低”)，原因是

。AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式

，胂的汽化热比膦

(填“大”或“小”)。

(2)①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是

和

，S和I分别以

和

杂化轨道同Cl形成共价键。

②SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长

(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是

。参考答案：(共13分)

(1)

P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

(2分)

高

(1分)

P2H4的相对分子质量大，分子间作用力比较大

(1分)

As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(2分)

大

(1分)

(2)①

三角锥

(1分)

平面正方形

(1分)

sp3

(1分)

sp3d2

(1分)

②

<

(1分)

S有较大核电荷，处于较高氧化态

(1分)略18.在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现下图的各种变化，其中反③、④属于氧化还原反应，而反应①、②属于非氧化还原反应。X、F、Y为单质，其余为化合物，且D能使酚酞试液变红，据此请回答

（1）以Pt为电极电解滴和酚酞的饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

，阴极附近溶液由无色变为红色的原因是

。

（2）写出A和X的化学式：A

，X

。

（3）写出反应②的化学方程式

。

（4）写出反应③的条件：

。参考答案：答案

（1）2C1-－2e-

C12↑

因为H2-O

H++OH-，而2H++2e-

H-2-↑使C（OH-）不断增大

（2）NH4HCO3[或（NH4）2CO3]

H2

（3）NaOH+CO2

NaHCO3（其他合理答案也可）

（4）高温、高压、催化剂（每空2分，共12分）19.[选修2：化学与技术]（15分）冰晶石(Na3AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3AlF6：回答下列问题：（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是

。（2）煅烧时总反应的化学方程式为CaF2＋SiO2＋Na2CO3CaSiO3＋2NaF＋CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是

（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是

，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是

。（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：__

__。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：

，因此