2022年河南省驻马店市师灵中学高一化学联考试卷含解析

2022年河南省驻马店市师灵中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．分散质粒子直径与分散系种类：B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．Na与O2反应的产物：

参考答案：C略2.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略3.人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是A.Na2CO3

B.KCl

C.CaCl2

D.CuSO4参考答案：AA、含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，A正确；B、含有钾元素的物质的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），B错误；C、含有钙元素的物质的焰色反应为砖红色，C错误；D、含有铜元素的物质的焰色反应为绿色，D错误，答案选A。点睛：本题考查了焰色反应的颜色，应注意焰色反应为元素的性质，例如只要含有钠元素，则焰色反应即为黄色，另外焰色反应属于物理变化，不是化学变化。4.化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是

(

)A．40K和40Ca具有相同的中子数

B．40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构C．39K和40K互为同素异形体

D．40K和40Ca互为同位素参考答案：B略5.关于元素周期表下列叙述，错误的是A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有16个纵列，16个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素参考答案：CA、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A说法正确；B、原子结构中的电子层数等于元素所在周期表的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B说法正确；C、元素周期表中共有18个纵行，7个主族、7个副族、1个零族，1个VIII族，其中VIII族占有3个纵行，共有16个族，故C说法错误；D、第IA族的元素除H外都是碱金属，第IA族的乐团苏又称为碱金属元素，第VIIA族的元素称为卤族元素，故D说法正确。

6.下列事实与胶体知识有关的是①重庆美丽夜景中的光柱

②用明矾净水

③静电除尘

④卤水点豆腐

⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．全部都无关参考答案：C略7.下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是(

)A．海水淡化

B．分离豆浆和豆渣

C．用海水晒盐

D．分离污水中的泥沙参考答案：BD略8.下列说法正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：D略9.氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．氮化铝中，Al为+3价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知氮元素的化合价为﹣3，故A错误；B．摩尔质量与相对分子质量的数值相同，单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，则氮化铝的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C．上述反应中每生成2molAlN，由N元素的化合价降低可知，N得到6mol电子，故C正确；D．C为还原剂，N2为氧化剂，故D错误；故选C．10.某元素原子可用符号表示,则能确定该元素种类的微粒的数目是(

)

A、Z

B、A

C、A+Z

D、A-Z参考答案：A略11.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（

）A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：C试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=212.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A.H×+→B.Na×+→C.

D.参考答案：DHCl为共价化合物，没有电子的得失，HCl电子式书写错误，A错误；NaBr为离子化合物，有电子的得失，B错误；为离子化合物，镁离子与两个形成离子键，两个氟离子在镁离子两侧，C错误；O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形成过程为,D正确；正确选项：D。13.下列有机物不是同一种物质的是（

）A．

和

B．CH2=CH—CH=CH2和C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3

D．

和参考答案：C略14.某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是()A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比B．Na2SO3已被氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4参考答案：D解析：A项错误，在硫酸钠和亚硫酸钠中，钠与硫质量比相同；B项错误，因加入的是足量硝酸，所以不能确定原溶液是否有Na2SO4；C项错误，因Na2SO3是否被氧化未能确定，所以沉淀成分未定；D项正确，因硝酸足量，所有Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有BaSO4。15.A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的４倍，则A、B、C所在的一组是A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。⑴原电池装置图；

⑵工作原理；

参考答案：⑴原电池的装置图

⑵工作原理：负极锌失电子，发生了氧化反应，使负极区域多出了Zn2+，盐桥向该池中传递带等量负电荷的Clˉ，电子沿导线传递到正极，正极带负电，吸引阳离子CU2+，CU2+在该电极得电子发生还原反应，使正极区域多出了负离子SO42ˉ，盐桥向该池中传递带等量正电荷的K+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()A．Z可以表示为MYB．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子参考答案：D解析M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，D项正确；Z的电子式不应把2个合并。18.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：______________________________________________________________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。参考答案：（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用（每空1分）19.工业生产粗硅的反应有：（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为

。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂

吨。（3）工业上还可以通过如下