2022年河北省唐山市高家店中学高二化学模拟试题含解析

2022年河北省唐山市高家店中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

(

)A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是含氧化铝的混合物参考答案：D略2.下列叙述正确的是：

A．强电解质都是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质参考答案：B略3.现有反应CO+H2O(g)CO2+H2，已知1molCO和2molH2O(g)在某一温度下反应生成CO20.7mol。在其他条件不变时，只将H2O(g)由2mol改为4mol，则生成CO2的物质的量可能为

A．0.5mol

B．1.2mol

C．0.83mol

D．1mol参考答案：C略4.CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于()A．碳碳单键()

B．碳碳双键()C．碳碳三键(—C≡C—)

D．碳氢键()参考答案：C略5.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略6.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A．水质的好坏与身体健康无关

B．饮用水越纯净越好

C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D．调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略7.下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源

④燃烧时放出大量热能

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略8.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略9.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)

D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)参考答案：C10.下列物质中一定互为同系物的是

（

）

①CH4②C3H6③C8H18④CH2=CH-CH2CH3

⑤

⑥

A、①②

B、②④

C、⑤⑥

D、①③参考答案：D略11.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．故选：C．12.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（

）A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大参考答案：D略13.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH–)的乘积为1×10–18，下列说法正确的是()A．该溶液可能pH=5

B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7

D．不会有这样的溶液参考答案：A14.下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol参考答案：C解：A醋酸电离出来的氢离子浓度比氢氧化钠电离出来的氢氧根离子浓度小，对水电离的抑制能力差，故A错误；B、弱电解质pH变化小，醋酸pH变化小于2，故B错误；C、用碱滴定酸时，选用无色的酚酞作指示剂，溶液颜色变化明显，故C正确；D、两溶液相互反应生成1molH2O的中和热小于57.3kJ/mol，故D错误；故选C．15.下列做法不正确的是A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______

；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________

；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

色变为

色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol/L。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．（1）实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液．（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是．烧杯中得到的溶液pH=．（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是．（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）．①c（MOH）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（HR）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（R﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）

⑥c（MOH）=c（H+）﹣c（OH﹣）参考答案：（１）A；（２）5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；7；（３）A为多元强酸；（４）M++H2O?MOH+H+；④⑤．考点：性质实验方案的设计．.分析：（1）根据根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液；（2）根据该温度下的水的离子积判断两溶液反应后溶液酸碱性及溶液中离子浓度大小，从而判断溶液导电性大小；根据水的离子积计算出中性溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；（3）根据电荷守恒判断溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度原因；（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．说明碱是弱碱；从盐类的水解以及电荷守恒角度分析，注意两者等体积混合后溶液显碱性的信息．解答：解：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，故答案为：A；（2）该温度下，水的离子积Kw=l×10﹣14，a+b=14的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的，所以溶液的导电性为5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为：l×10﹣7mol/L，溶液的pH=7，故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；7；（3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，故答案为：A为多元强酸；（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．说明碱是弱碱存在电离平衡，则混合溶液中必定是M+离子能发生水解，反应的离子方程式为：M++H2O?MOH+H+；易判断⑤是正确的电荷守恒关系式，由于溶液呈碱性，故c（OH﹣）＞（H+），排除①、③，根据c（OH﹣）＞c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）可得c（M+）＞c（R﹣），由于OH﹣和H+均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），即④正确．若HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，此时②即是错误的，由于混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）＞0，若⑥正确，则c（H+）＞c（OH﹣），这与题意“溶液呈碱性”不符，故⑥是错误的，故答案为：M++H2O?MOH+H+；④⑤．点评：本题考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断，题目难度较大，注意掌握影响溶液导电性因素，易错点为（4），注意溶液离子浓度大小比较的方法，尤其注意解答该题须知：①25℃时，pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性（原因是：二者反应后，弱者有大量剩余，所以弱者电离显性）．18.为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。【分子式的确定】⑴将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是

；⑵质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是

；⑶预测A的可能结构并写出结构简式

。【结构式的确定】⑷核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（下左图）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，