2022年河北省邢台市第二十九中学高三化学测试题含解析

2022年河北省邢台市第二十九中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列关于核糖的叙述正确的是（）A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B略2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol参考答案：C略3.下列关于有机物的说法正确的是(

)

A．乙醇和甘油互为同系物

B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略4.广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（

）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A填埋法不能达到改善环境的最终目的，⑤不合理，所以本题选A。5.下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略6.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（

）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：C略7.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（

）A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略8.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（

）

参考答案：A略9.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是

A.氯化钠

B.氯化铝

C.氯化钾

D.氯化钙参考答案：B略10.某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B．②的作用是净化①中导出的气体C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染参考答案：B11.下列离子方程式书写正确的是A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC.处理工业废水时Cr(Ⅵ)转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C。12.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A．投入到足量水中

B．投入到足量盐酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中参考答案：D略13.下列说法正确的是（

）A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO４2-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：B略14.下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气

B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D试题分析：A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与Na反应生成氢气，故A错误；B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，C错误；D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。15.下列有关说法正确的是（）A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯C．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶参考答案：D【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水；B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去；C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气．【解答】解：A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故A错误；B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学试剂将杂质转化为沉淀，故B错误；C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，加少量盐酸抑制水解，故C错误；D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制及实验安全等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

。参考答案：（1）丁

（2）溶液变蓝色

无尾气吸收装置

（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

(或用可逆符号)

（或）（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修2化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：⑴天然水中溶解的气体主要有（写化学式）________、________。⑵天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________，其净水作用的原理是________⑶水的净化和软化的主要区别是________________________⑷硬度为1°的水是指每升水含1OmgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO)。若某天然水中，则此水的硬度为________(5)若（4)中的天然水还含有，现要软化1Om3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2

________g,后加入Na2C03________g。参考答案：略18.某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．在反应后的溶液中，逐滴加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．分析图象回答问题：（1）DE段发生反应的离子方程式为：

．（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：

．（3）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L．参考答案：（1）NH4++OH﹣=NH3?H2O；（2）8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；（3）0.032；7；（4）0.074．考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，B与A的差值为氢氧化铝的物质的量，计算EF段消耗的氢氧化钠，根据Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，得出Al（OH）3的物质的量；根据DE段消耗的氢氧化钠计算溶液中n（NH4+），结合Al（OH）3的物质的量，再根据电子转移守恒，计算Fe的物质的量；B点对应的沉淀为Al（OH）3、Fe（OH）3，根据Al、Fe守恒计算其物质的量；由反应过程可知，到加入氢氧化钠为31mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，根据钠元素守恒计算硝酸钠，结合n（NH4+）可得n（NH4NO3），根据氮元素守恒可知：原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NaNO3）+2n（NH4NO3），而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe（NO3）3、Al（NO3）3，根据氮元素守恒计算c点溶液中n′（NaNO3），进而计算c点NaOH的物质的量，据此解答．解答：解：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，（1）DE段发生离子方程式为NH4++OH﹣=NH3?H2O，故答案为：NH4++OH﹣=NH3?H2O；（2）任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式为：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O，故答案为：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；（3）由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL﹣31m=3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×4mol/L=0.012mol，根据NH4++OH﹣═NH3?H2O可知，计算溶液中n（NH4+）=0.012ml，根据（3）中计算可知n[Al（OH）3]=0.008mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.008mol，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），即3n（Fe）+3×0.008mol=8×0.012mol，解得n（Fe）=0.024mol，可知n[Fe（OH）3]=n（Fe）=0.024mol，B点对应的沉淀Al（OH）3、Fe（OH）3，二者的物质的量之和=0.008mol+0.024mol=0.032mol；由反应过程可知，到加入氢氧化钠为31mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n（NH4NO3）=n（NH4+）=0.012mol，根据钠元素守恒，可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.031L×4mol/L=0.124mol，根据氮元素守恒可知，原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NaNO3）+2n（NH4NO3）=0.124mol+0.012mol×2=0.148mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe（NO3）3、Al（NO3）3，根据氮元素守恒n′（NaNO3）+2n（NH4NO3）+3n[Fe（NO3）3]+3n[Al（NO3）3]=n（HNO3），故c点溶液中n′（NaNO3）=0.148mol﹣0.012mol×2﹣0.024mol×3﹣0.008mol×3=0.028mol，故c点加入NaOH的物质的量=0.028mol，c点NaOH溶液的体积==0.007L=7mL，故答案为：0.032；7；（4）根据（4）中计算可知，原硝酸溶液中n（HNO3）=0.148mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为=0.074mol/L，故答案为：0.074．点评：本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应、混合物计算等，清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意守恒思想的运用，题目过程复杂，计算量大，侧重对学生分析解决问题能力、计算能力的考查，为易错题目，难度较大．19.甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为

．（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则①R的原子结构示意图

．②乙的一种重要用途是

．（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：

能转化为

能．②R的单质与MnO2反应的化学方程式为

．③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2ˉ（有丙的阴离子生成）的离子方程式为

．参考答案：（1）2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣；（2）；制造光导纤维或生产玻璃等；（3）电；化学；②4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；③2Al+OH﹣+NO2﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，则甲为O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．（1）钢铁因甲而生锈时，正极上发生还原反应，氧