2022年广东省珠海市文华书店南屏中学高一化学测试题含解析

2022年广东省珠海市文华书店南屏中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋

B.Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42-

D.Cu2＋、NH4+、Br－、OH－参考答案：A【详解】A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B.Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；C.Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误；

D.Cu2＋、NH4+与OH－反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选A。2.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液参考答案：B3.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤参考答案：D解析：确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。4.下列说法中正确的是A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直参考答案：D5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A．核外电子排布呈现周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈现周期性变化

参考答案：A6.医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为32参考答案：C【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．原子的质子数等于原子序数；C．元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数；D．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数．【解答】解：A．32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误；B．32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误；C．31P的原子中所含的中子数=3﹣15=16，故C正确；D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选C．7.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（

）A.锌粒与稀硫酸的反应 B.高温煅烧石灰石的反应C.生石灰与水的反应 D.灼热的炭与CO2的反应参考答案：A【详解】A、锌粒与稀硫酸反应有化合价变化，属于氧化还原反应，金属与酸反应放热，故选A；

B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，分解反应吸热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；

C、生石灰与水的反应生成氢氧化钙，化合反应放热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；

D、炭与二氧化碳反应生成二氧化碳，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D。8.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y的多

B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略9.下列说法中正确的是

（

）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略10.下列说法正确的是（）

A.同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：A略11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略12.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C． D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(

)。A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略14.将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45g，导线中通过的电子的物质的量为()A．0.1mol

B．0.2molC．0.3mol

D．0.4mol参考答案：A解析负极：Zn－2e－===Zn2＋，Zn失去2mole－减重65g；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋得到2mole－增重64g。两极质量相差：65g＋64g＝129g，现在两棒质量相差6.45g，应转移0.1mole－。15.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的是()试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸现象：a.变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色A．②—a、①—c、③—b

B．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—b

D．②—c、③—a、①—b参考答案：C解析淀粉溶液变蓝色，鸡蛋清变黄色，葡萄糖产生砖红色沉淀，故C项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用图甲装置研究硝酸的性质：实验一：甲组同学用图甲装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。(1)请写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式____。(2)从漏斗向U形管中注满稀硝酸，再关闭A下端活塞后，观察到的实验现象为____。(3)在该实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是____。(4)以下收集NO气体的各种装置中，合理的是____(填序号，多选不给分)。实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象____。(6)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断B同学看法是否正确。这些方案中可行的是___(填序号)。A．加热该绿色溶液，观察颜色变化B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

参考答案：(1)__3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__(2)__U形管左侧有无色气体产生，溶液变蓝色，液面左低右高__(3)__打开活塞A，有红棕色气体产生__(4)__CE__(5)__4HNO3===4NO2↑＋2H2O＋O2↑，NO2溶于浓硝酸中__(6)__ACD__

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)请将下列5种物质：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、NO和NO2分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式(不需要配平)。____＋HNO3→____＋____＋____＋___＋H2O(2)反应中发生还原反应的物质是

，被还原的元素是____。(3)反应中1mol的还原剂____(填“得到”或“失去”)____mol电子。(4)若配平该反应的化学方程式，当NO和NO2的物质的量之比为1﹕1时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。参考答案：(1)Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋CuSO4＋NO2＋NO＋H2O(2)HNO3

N(3)失去

10(4)5﹕1解析：依据价态变化展开分析。Cu化合价有＋1价和＋2价，N的化合价有＋5和＋2、＋4价，由此判断出另一反应物为Cu2S。18.将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为

moL，将这8.96L的气体和标况下

L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。参考答案：(每空3分)1mol;3.36L略19.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性。(1)用化学用语按要求填空X的化学式为：____，X中含有化学键类型为_______；A的电子式：____；G的化学式为_________。(2)写出反应①的化学方程式________________。(3)写出反应②的离子方程式________________。(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_________，反应的离子方程式为___