2022年河北省沧州市农业技术中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年河北省沧州市农业技术中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

（

）A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ参考答案：C2.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（

）A.B.C.D.参考答案：A根据洪特规则可知电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低，因此氮原子能量最低排布图是：，答案选A。点睛：本题考查核外电子排布规律，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。关于核外电子排布需要注意以下几个要点，即三、二、一：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。3.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122

则下列表述正确的是

A．未测值为3g

B．丙可能是催化剂

C．乙全部发生了反应

D．甲与乙反应的质量比为14∶3参考答案：BD4.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是极性分子D.NBr3比NCl3易挥发参考答案：B5.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

()A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的参考答案：B略6.已知反应：2CH3COCH3(l)

CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量的CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如上图所示。下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的>1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1参考答案：D略7.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n>p

B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低

D.C的体积分数增加参考答案：AD略8.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是

（

）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C略9.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K参考答案：A考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题： 电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．解答： 解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小10.下列离子方程式表达不正确的是A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+参考答案：C略11.下列物质不能与NaOH溶液反应的是

（

）A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．苯酚参考答案：A略12.有关蛋白质的叙述中不正确的是（

）

A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析

B．蛋白质遇浓硝酸显黄色

C．蛋白质溶液具有丁达尔效应

D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A略13.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正＞v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②

B．④

C．③

D．④⑤参考答案：B略14.辨别固体石蜡和脂肪的方法是A．加热熔化后，滴入有酚酞的烧碱溶液共煮

B．加热熔化后，加入碳酸钠溶液共煮C．加热熔化后，加入稀H2SO4共煮D．加热熔化后，滴加溴水参考答案：A15.一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH+3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法正确的是（

）（双选题）A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________________。(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失(2)试管内溶液静置后不分层(3)红外光谱、核磁共振氢谱

(4)生成的气体

将生成的气体先通过盛有NaOH稀溶液的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是

，化学反应方程式是

；该反应属于

反应。溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是

，化学反应方程式是

；该反应属于

反应。参考答案：CH3CH2OH，，取代。CH2＝CH2，，消去。18.某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：请填写下列空白：

（1）A的化学式是______▲_______。（2）振荡的目的是______▲_______。（3）分液操作需要的最关键的玻璃仪器是__▲_，使用该仪器时第一步操作是

▲

。（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：_______▲_______。参考答案：略19.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：(1)装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______________________；(2)反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却(如用冰水)，B中可能的现象为：____________________________________________。(3)反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______________中；（填写仪器名称）②加入__