2022年江西省赣州市古田中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年江西省赣州市古田中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是

A．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

C．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O

D．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：A略2.某含铬Cr2O2－7废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(

)A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O2－7的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A略3.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A.2：1

B.1：2C.1：4

D.4：1参考答案：B【分析】加热时发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据题干数据计算出反应前后固体质量的变化，然后根据差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=m÷M计算出二者的物质的量之比。【详解】设NaHCO3的物质的量为x，则根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

62gx

（27.4-21.2）g＝6.2gx＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol混合物中碳酸氢钠的质量为：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸钠的质量是27.4g－16.8g＝10.6g，物质的量为10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案选B。【点睛】本题考查了混合物的计算，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确正确书写碳酸氢钠分解的方程式为解答关键。4.下表中对应关系正确的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NO2+H2O=NO+2HNO均为水作氧化剂的氧化还原反应BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应两种氧化物均为两性氧化物CCl2+2Br－=2Cl－+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均属离子反应

参考答案：D解析：A.钠与水反应，水中氢元素得电子做氧化剂，NO2与水反应水中氢元素没有化合价的升降，既不做氧化剂，也不做还原剂，错误；B.SiO2与氢氟酸反应生成四氟化氢气体和水，不符合两性氧化物的概念，错误；C.金属间的置换反应是单质被氧化的置换反应，错误；选D.5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2参考答案：A略6.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

参考答案：D略7.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5参考答案：A8.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A＞B＞C＞DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键参考答案：B略9.下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－

△

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O参考答案：A略10.已知（l）

＝H2O（g）；

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·则下列关系式中正确的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略11.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O参考答案：D解析：A、钛极是阴极发生氢离子得电子的还原反应，错误；B、阴极阴极发生氢离子得电子，消耗氢离子，PH值增大，错误；C、离子交换膜应采用阴离子交换膜，错误；D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正确。12.苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）2481.2659微溶易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．三测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）装置a的名称是

，其作用为

．（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加入草酸的作用是

，请用离子方程式表示反应原理

．（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是

．（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作．（选填字母）A、溶于水后过滤

B、溶于乙醇后蒸馏

C、用甲苯萃取后分液

D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是

．若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为

．

参考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）D；（6）溶液由无色变浅红色；97.6%．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】有机实验综合．【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nM计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数．【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、KMnO4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式为：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，故答案为：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水，反应离子方程式为：2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O，故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故答案为：D；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；n（KOH）=cV=0.02L×0.12mol?L﹣1=0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为×100%=97.6%，故答案为：溶液由无色变浅红色；97.6%．【点评】本题考查了苯甲酸的制备实验方案设计，涉及化学仪器、装置分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

B．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NAC．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L参考答案：B略14.下列各项反应对应的图像正确的是(

)

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠参考答案：C略15.下列化学用语或表述正确的是(

)

A.HClO的结构式:H—O—ClB.的电子式:∶O∶O∶

C.-OH与均是10电子粒子D.的原子结构示意图参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)(1)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；请回答下列问题：①该酸雨中肯定存在的离子有

；肯定不存在的离子有

，说明其不存在的理由：

。②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

。(2)铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应后溶液呈蓝色并有红色固体生成。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式

。②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为

。③若混合物中含0.2molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为

。参考答案：（15分）（1）①SO42-、NO3-、NH4+

；（2分）

SO32-；（1分）SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。（2分）

②6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

（2分）（2）①3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（3分）②32g

（2分）

③0.2mol（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的总质量不随时间改变；

B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B转化率相等；

D．物质D的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为

mL，B的转化率α甲(B)为

.（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)

mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为

。参考答案：（1）

AD

；（2）400；

40%。（3）

>

；

<

；（4）

2

；

n(D)>0.6mol略18.【化学——选修5：有机化学】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2请回答：(1)C的化学名称为______________；M中含氧官能团的名称为____________。(2)F→G的反应类型为__________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为______________________________。(3)C→D的化学方程式为________________________________________。(4)E的结构简式为_______________________；H的顺式结构简式为_____________________________。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________________(任写一种)。参考答案：(1)聚氯乙烯

酯基

(2)消去反应

取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键

(3