2022年山东省青岛市育文中学高三化学月考试题含解析

2022年山东省青岛市育文中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XB．若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA

参考答案：答案：D2.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考答案：D略3.下列叙述正确的是（

）

A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B.常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C.常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l

D.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略4.下列描述正确的是（

）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4—、OH—参考答案：B略5.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)A.6种

B.5种

C.4种

D.3种参考答案：C对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故答案为A。点睛：明确酯和羧酸的性质是解题关键，某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类。6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；B．过氧化氢能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；C．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；D．二者反应生成氨气、硫酸钠和水．【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热，离子方程式：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故D正确；故选：A．7.通过复习总结，下列归纳正确的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A略9.经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法不正确的是A.四种离子之间不可能满足：B.若，则溶质一定是和C.若，则溶液中溶质只有D．若，则溶液一定呈中性参考答案：C10.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略11.经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是

(

)A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物的混合物D．两种单质的混合物参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子总数都是0.3NA

B．次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA

C．常温下，4.6g乙醇含有C－H键总数为0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA参考答案：A略13.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的（）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：答案：C14.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B、加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在参考答案：A15.浓度均为0.1mol/L的三溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。Ⅰ实验原理将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。Ⅱ实验过程⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有

。⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是

。测定标准溶液按浓度

（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。Ⅲ数据记录与处理⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变的曲线。

标准试剂编号①②③④待测液浓度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁样品中Vc的浓度为

mg/L⑹实验结果与数据讨论除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法

参考答案：Ⅱ⑴玻璃棒、胶头滴管

⑶蒸馏水洗涤后，用待装液润洗

由小到大Ⅲ⑷⑸180

⑹每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶性物质，以下同）③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀：C只能与D反应产生沉淀。

（1）写出A、B、C、D、E的化学式

▲

、

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、▲

、

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、

▲

。

（2）分别用离子方程式表示A、E溶液显碱性、酸性的原因

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、

▲

。参考答案：Na2CO3

Ba(OH)2

HCl

AgNO3

Al2(SO4)3CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+略18.【化学——选修2：化学与技术】(15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1)

原料中n=_____，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物质的量之比应为_____(2)

步骤二中“连续搅拌”的目的是____________________；步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。(3)

利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若中x=0.8，则中Fe2+占全部铁元素的百分率为__________②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）____________________③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是____________________参考答案：略19.（13分）已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物，它们之间有如下转化关系。请填空：（1）若甲为天然气的主要成分，在高温条件下能实现上述转化。则反应①的化学方程式为：

。（2）若甲为生活中常用的离子化合物，在熔融条件下电解能实现上述转化。则以惰性电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为：