2022年山东省淄博市尚庄联办中学高三化学期末试卷含解析

2022年山东省淄博市尚庄联办中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（

）A.燃料电池将化学能转化为电能B.a是甲醇、b是氧气C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D.负极反应：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+参考答案：B2.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A．稀硝酸

B．浓硝酸

C．浓硫酸

D．浓盐酸参考答案：B3.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：A4.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：略5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13﹣6﹣2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律解答该题．【解答】解：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13﹣6﹣2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，则A为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，A．C应为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，同周期从左到右半径逐渐减小，所以原子半径C＞D＞E；离子中硫离子的电子层数最多，镁离子和铝离子的电子层数相同，核电荷越大半径越小，所以铝离子的半径最小，故A正确；B．元素C所形成的氢化物中，如C原子数大于4个，则为液态或固态，故B错误；C．S可存在于火山喷口附近，故C错误；D．如为HNO2，则为弱酸，故D错误．故选A．6.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性B．用图乙所示装置干燥氨气C．用图丙所示装置制取少量CO2气体D．用图丁所示装置分馏石油参考答案：C试题分析：A、加热固体时，管口需略向下倾斜，A错误；B、氨气能够与浓硫酸反应，B错误；C、大理石的主要成分是碳酸钙，能够与盐酸反应放出二氧化碳，C正确；D、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，故选C。7.下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大参考答案：AA．加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。8.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标准状况）2．24L3．36L3．36L

则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略9.下列离子方程式中正确的是(

)A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－

NH3↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2参考答案：D略10.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%参考答案：A11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略12.下列说法正确的是(

)

A．离子晶体中一定不含分子B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略13.（2000·上海卷）23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g参考答案：B略14.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液参考答案：B知识点:离子共存

解析：A、SO2气体有还原性，Fe3＋、NO3－不能大量共存，故A错误；B、通入CO2气体，各离子都不反应仍能大量共存，故B正确；C、AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故C错误；D、Al3+与HCO3－、HS－发生互相促进的水解反应不能大量共存，故D错误。故答案选B思路点拨:本题借助离子共存的分析考查了常见无机物的性质，注意CO2气体与Ca2＋不反应。15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gD2O含有的电子数为10NAB．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.1NAD．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择

（填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在C图的广口瓶中将导气管画出。（3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二

。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是

。（5）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n

mol，则用含n和V的式子表示m＝

(结果可不必化简)。

参考答案：（1）B

（2）（3）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（4）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上

（5）(V－11.2n)/33.6n

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物A～E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2．图1图2写出A、B、C、D的结构简式：（1）A：____________________________________________．（2）B：____________________________________________．（3）C：____________________________________________．（4）D：____________________________________________．参考答案：（1）

（2）（3）（4）18.（10分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式．（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为．（4）向含ngL的稀溶液中加入mgE，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n：m不可能为．A．5：1

B．9：2

C．3：1

D．4：1．

参考答案：（1）；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）0.5NA；（4）A．

考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质，二者反应生成，则A为Na2O2，B为CO2，二者反应生成Na2CO3和O2，G在实验室中常用于检验CO2的存在，则G为从Ca（OH）2，故C为O2，D为Na2CO3，金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3，E为Fe，F为Fe3O4，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO3，K为Fe（NO3）3，H为NaOH，I为CaCO3，据此解答．解答：解：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质，二者反应生成，则A为Na2O2，B为CO2，二者反应生成Na2CO3和O2，G在实验室中常用于检验CO2的存在，则G为从Ca（OH）2，故C为O2，D为Na2CO3，金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3，E为Fe，F为Fe3O4，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO3，K为Fe（NO3）3，H为NaOH，I为CaCO3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，电子式为，故答案为：；（2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）n（Na2O2）==0.5mol，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O