2022年安徽省宣城市狸桥中学高三化学联考试卷含解析

2022年安徽省宣城市狸桥中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－参考答案：A略2.甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是A．氧气、二氧化碳、空气

B.二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳

D．二氧化碳、空气、氧气参考答案：D略3.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：C略4.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放参考答案：C略5.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC略6.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是参考答案：D略7.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(

)A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略8.下列离子方程式正确的是（

）A．NaOH溶液吸收少量H2S气体OH—+H2S→HS—+H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+

H2O+NH3↑参考答案：D略9.有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为(

)

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe

D．Fe3O4参考答案：B略10.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NAB．22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC．常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NAD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA参考答案：C略11.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是A.其一氯代物只有一种B.其二氯代物有三种同分异构体C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃D.它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体参考答案：C略12.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种

D．一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略13.下列离子方程式中，表达正确的是A．向NaHS溶液中通入适量氯气：

HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将10mL0.1mol?L－l

HCl溶液与20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合：

3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O参考答案：A14.根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。(4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。参考答案：(1)

哑铃

(2)

(3)减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)sp2、sp3

(5)体心和棱中心

×100%【分析】(1)根据基态碳原子的核外电子排布式，写出价层电子的轨道表达式；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p；(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对；(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体；(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，带一个单位的正电荷，说明环上失去了一个电子，共有6个电子形成大π键；(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；根据晶体密度计算晶胞体积，根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积，离子占用的体积比晶胞体积就可计算出晶胞中原子的空间利用率。【详解】(1)根据基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，则价层电子的轨道表达式为；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p，则最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；答案：

哑铃(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对，O22+的电子式为；答案：(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体；答案：减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，环中带一个单位的正电荷，共有6个电子形成大π键，因此该分子中的大π键可表示为；答案：sp2、sp3

(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；每个晶胞中含有Ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有O2－：1+12×1/4=4；M（NiO）=75g/mol根据晶体密度计算晶胞体积，V0==cm3根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积：V1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空间利用率：×100%==×100%；答案：体心和棱中心

×100%

15.2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是

A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃

B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资

C．从石油中可以获得重要的有机化工原料—乙烯

D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_________，检验是否有Fe2+应选用下列________(选填序号)试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_________________(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_______________________。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______________(选填序号)。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_______________________。参考答案：(1)铁表面被钝化(意思相近均给分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；(3)检验SO2是否除尽；(4)C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)c；(6)D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO—、Cl—、OH—、SO42—

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A是

，B是

，C是

，D是

；（2）25℃时，0.1mol·L—1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）－c（NH3·H2O）=

（用含a的关系式表示）（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

；（4）在一定体积0.005mol·L—1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L—1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是

。参考答案：（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分）

（2）1×10（a－14）（2分）

（3）c（OH—）>c（Ba2+）=c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）

（4）1:4（2分）18.【化学——选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：⑴F元素价层电子排布式为__________________________________。⑵关于B2A2的下列说法中正确的是________________。A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D.B2A2分子中的B-A键属于s-—pσ键⑶B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是__________________________。⑷C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因

（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中Y含有

键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为

,N的结构式为

。（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为____

___，E原子的杂化方式为_________杂化。（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_____

_______，F原子配位数之比为__________________。参考答案：

⑴3d6