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文档简介
2022年四川省南充市天宝中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列描述正确的是A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C.当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时,都可以从侧面看见光亮的通路D.分液时,先将分液漏斗中下层液体放出,然后再将上层液体从上口倒出参考答案:D略2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.KClO3=K++3O2—+Cl5+
B.NaHSO4
=Na++HSO4—C.H2SO4=H++SO42—
D.Al2(SO4)3
=2Al3++3SO42—参考答案:D略3.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(
)A.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LB.任何状况下,NA个水分子的物质的量均为1molC.标准状况下,NA个分子的任何物质体积都约为22.4LD.NA个水分子的摩尔质量为18g参考答案:B略4.下列叙述不正确的是(
)A.FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×1023个氧原子D.NH3易液化,液氨常用作制冷剂参考答案:B略5.对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)=
ZnSO4
(aq)
+
H2(g),下列叙述中不正确的是:A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用右图表示C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极D.若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体参考答案:D6.元素X的原子核外第三层上有3个电子,元素Y的负二价离子离子核外有10个电子,则这两种元素形成化合物的化学式为(
)A.XY2
B.X2Y
C.X2Y3
D.X3Y2参考答案:C略7.下列用水就能鉴别的一组物质是
(
)A.苯、己烷、四氯化碳
B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.硝基苯、乙醇、乙酸参考答案:B略8.近百年间,全球平均气温升高了0.74℃,预计到本世纪末全球气温将升高1.1~6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林②以煤等燃料为主要生活燃料③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料⑤禁止电动自行车上路A.①③④
B.②⑤
C.①④
D.②③⑤参考答案:C略9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有关说法正确的是()
A.正极反应式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转参考答案:D【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极,被氧化生成反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2,为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,结合电解方程式计算.【解答】解:A.正极发生还原反应,电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb,故A错误;B.放电过程中阳离子向正极移动,故B错误;C.根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每转移0.1mol电子,理论上生成0.05molPb,质量为10.35g,故C错误;D.常温下,电解质不是熔融态,离子不能移动,不能产生电流,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,故D正确.故选D.10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,下列实验事实解释正确的是(
)
现象
解释AKI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定,生成有色产物溶于浓硝酸C将一定量的浓硫酸加入蔗糖,固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性D铝片放入浓硫酸中,无明显变化说明铝在冷的浓硫酸中不反应
参考答案:BA.氯气将碘化钾氧化为碘单质,溶液变蓝色,故A错误;B.浓HNO3不稳定,光照时发生分解,生成二氧化氮,二氧化氮溶于浓硝酸使硝酸显黄色,故B正确;C.浓硫酸使蔗糖变黑膨胀,体现了浓硫酸的脱水性,故C错误;D.铝与冷的浓硫酸发生钝化,钝化属于化学变化,故D错误;故选B。11.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在pH=13的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案:B略12.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是(
)A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉参考答案:BC略13.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是(
)A.X与Y可能形成共价化合物XY
B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y不可能位于同一主族
D.X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案:A略14.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是
(
)A.A>B>C>D
B.D>B>A>C
C.B>A>C>D
D.C>A>B>D参考答案:B略15.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是()A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2D.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S参考答案:D试题分析:A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则X位于Y的下一周期;B.位于金属和非金属分界线附近,具有金属性和非金属性;C.同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;D.不能利用无氧酸的酸性比较非金属性.解:A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则X位于Y的下一周期,可知原子序数:X>Y,故A正确;B.位于金属和非金属分界线附近,具有金属性和非金属性,则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素,如Si等,故B正确;C.同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2,故C正确;D.水溶液的酸性:HCl>H2S,但不能利用此性质判断元素的非金属性,无因果关系,故D错误;故选D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学反应方程式为_________________________(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________
;②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________;③装置F中球形干燥管的作用是____________________________;(3)储气瓶b内盛放的试剂是______________________________;(4)实验结束后,某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应,可采用的方法是:__________________参考答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑
(2)①溶液由无色变为蓝色
溶液先变红色后褪色
②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl
③防止倒吸
(3)饱和食盐水
(4)取少量B内液体于试管中,滴入少量铁氰酸钾溶液,若生成蓝色沉淀,则氯化亚铁未反应,若无明显现象,则氯化亚铁反应完全【详解】(1)A是制备氯气的装置,二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,化学方程式:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+H2O+Cl2↑;故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑;(2)①氯气有强的氧化性,能够氧化碘化钾溶液生成单质碘,碘单质遇到淀粉变蓝,所以C中现象为:溶液由无色变为蓝色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色,所以D中现象为:溶液先变红色后褪色,故答案为:溶液由无色变为蓝色;溶液先变红色后褪色;②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式:C+2Cl2+2H2O
CO2+4HCl,故答案为:C+2Cl2+2H2O
CO2+4HCl;③氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液,容易发生倒吸,所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸;故答案为:防倒吸;(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大,所以装置b中液体为饱和食盐水;故答案为:饱和食盐水;(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀,所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法:取少量B内液体于试管中,滴入少量铁氰酸钾溶液,若生成蓝色沉淀,则氯化亚铁未反应,若无明显现象,则氯化亚铁反应完全;故答案为:取少量B内液体于试管中,滴入少量铁氰酸钾溶液,若生成蓝色沉淀,则氯化亚铁未反应,若无明显现象,则氯化亚铁反应完全。【点睛】本题考查了气体的制备与性质,明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。本题的易错点为(2)②中氧化还原反应方程式的书写,要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物,再配平。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(11分)
已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1
该混合金属粉末中除铝外还含有
元素;
假设2
该混合金属粉末中除铝外还含有
元素;
假设3
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案,完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
编号实验操作预期现象结论①用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用样品部分溶解,并有气体放出
②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。取上层清液于试管B中,剩余固体备用固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色
可能含
(填元素名称,以下同)③往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液溶液先变黄色,加KSCN后显
结合②可知,一定含
④往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有
沉淀产生。
一定含
。参考答案:略18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:⑴NaClO2中Cl的化合价为____________⑵写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________________________________________⑶“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Ca2+和Mg2+,要加入的试剂分别为______________、____________。“电解”中阳极反应的产物是____________⑷“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,还原剂与氧化剂的物质的
量之比为_____________,该反应中氧化产物是________________。⑸“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClOn的有效氯含量为____________。(用含n的代数式表示)相对原子质量:H-1
O-16
S-32
Cl-35.5
Na-23参考答案:(1)+3
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(3)NaOH
Na2CO3
NaClO2
(4)2:1
O2
(5)1.57解析:(1)在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价;(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+,ClO2氧化能力强,根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2,因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-,阳极Cl-失电子生成Cl2;(4)依据图示可知,利用
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