2022年安徽省六安市皋城中学高一化学月考试卷含解析

2022年安徽省六安市皋城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（

）

A．碳素钢

B．不锈钢

C．青铜

D．铜绿参考答案：D2.除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（

）A.NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B.KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C.NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D.KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤参考答案：CA．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。3.下列解释过程或事实的方程式不正确的是A.氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl=NH4ClB.打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：BA、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B.打磨过的铝片与NaOH

溶液反应产生气体:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正确；D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，Fe(OH)2在空气中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。点睛：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，解题关键：明确发生反应的实质，B选项是易错点，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则：得失电子要守恒；C选项要求学生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶的反应原理，才能正确写出反应方程式。4.下列说法正确的是

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D.在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸参考答案：C略5.下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(

)A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．2CO+O2＝2CO2参考答案：C略6.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是()

参考答案：D分析：M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第四周期零族，再结合各元素位置关系进行判断。详解：M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第四周期零族，其同族上一周期元素为Ar，下一周期为Xe。A、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，A错误；B、M为Kr位于周期中最后一个纵行，B错误；C、M为Kr位于周期中最后一个纵行，C错误；D、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，D正确，答案选D。7.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略8.下列各组微粒中，互为同位素的是（

）

A．H2和H2

B．Cl和Cl

C．O3和O2

D．N和C参考答案：B略9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略10.下列储存药品的方法中，正确的是

A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中

D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中参考答案：B11.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成

C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略12.盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A.加入少量NaCl固体

B.盐酸的用量增加一倍

C.盐酸的用量减半，浓度加倍

D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略13.下列物质中不能发生水解反应的是A．蛋白质

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪参考答案：C略14.已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是(

)A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．反应①中只体现盐酸的还原性参考答案：AC【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题．【解答】解：A、B．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4＞Cl2，还原性HCl＞Cl2，在反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Fe3+，反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+，则氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A正确、B错误；C．因氧化性Fe3+＞I2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D．反应①中HCl被氧化作还原剂，生成盐体现酸性，则盐酸体现还原性和酸性，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大．15.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为

。（2）F烧杯中的溶液通常是

。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

。Ⅱ.研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：装置所盛药品实验现象结论或解释B①②③CCuO固体④⑤①___________________________________________________________________________②___________________________________________________________________________③___________________________________________________________________________④___________________________________________________________________________⑤___________________________________________________________________________参考答案：Ⅰ.（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2）NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）（1分）（3）（2分）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝（1分）Ⅱ.（1）氢气和水蒸气（2分）（2）（2分）cd（或dc）ab（或ba）e（3）（5分）

装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C

固体由黑色变成红色SO2中含有氢气

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知1,3-丁二烯与Br2发生等物质的量加成，有两种情况：①CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→Br—CH2—CH＝CH—CH2—Br（1,4-加成反应）②CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→BrCH2—CHBr—CH＝CH2

（1,2-加成反应）某烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应，已知A的分子式为C6H12，B的分子式为C6H14，E的分子式为C6H10：请填空：⑴A的结构简式是

▲

，G1的结构简式是

▲

⑵反应②的反应类型是

▲

反应。⑶写出反应⑤的化学方程式

▲

。⑷以物质E为原料，其他无机试剂任选，通过两步反应合成，写出反应的化学方程式。参考答案：⑴

⑵取代⑶＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O⑷+Br2→（1,4-加成反应）＋2NaOH＋2NaBr略18.(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，__________________________________________；(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______________________________________________________________________________。参考答案：略19.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最