2022年四川省德阳市富兴中学高三化学联考试题含解析

2022年四川省德阳市富兴中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是

A．CH4

B．Cl2

C．H2

D．SO2

参考答案：A2.下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块红热的木炭放入2mol/LHNO3中木炭燃烧产生红棕色气泡木炭与2mol/LHNO3在高温下发生反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A3.下列说法中正确的是(

)A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子参考答案：D略4.将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好能完全被吸收，在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224ml。则原来投入的铁的质量是A.4.20g

B.2.80g

C.

28.0g

D.42.0g参考答案：A略5.同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是（

）A、SO2

B、CO2

C、HCl

D、CH4参考答案：A略6.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：C＞A

B．离子半径：D3+＞B2-C．非金属性：A＞B

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D参考答案：A解析：四种短周期主族元素中A的最外层电子数是其电子层数的2倍知A是C元素，B是地壳中含量最高的元素知B是O元素，结合A、B、C、D原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D原子最外层有3个电子，是Al元素，C原子最外层只有一个电子，C是Na元素；A、原子半径：Na＞C，故A正确；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径O2-＞Al3+，故B错误；C、非金属性：O＞C，即B＞A，故C错误；D、根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强：碱性C＞D，故D错误。故答案选A7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+

c(M+)==

c(OH-)+

c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：AC8.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略9.下列叙述正确的是

A．CO和SiF4分别属于氧化物和盐B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：B10.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应参考答案：B略11.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是

（

）

A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略12.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑电解

C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-参考答案：A14.向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NOB．b点对应的溶液中：K＋、NH、CO、SOC．c点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOD．d点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－参考答案：D略15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱

B．原子半径：Y<Z<WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W>Z>Y参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，则X为H元素；Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，则Y为C元素，Z为O元素，两种化合物分别为CO和CO2；W所在的周期数和族序数相同，且原子序数大于8，则W为第三周期ⅢA族，为Al元素。A.Al(OH)3不是强碱，A错误；B.原子半径：O<C<Al，B错误；C.C、H可以形成多种有机化合物，其中不乏既有极性键又有非极性键的化合物，C正确；D.原子最外层电子数：O>C>Al，D错误。故答案C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH.NaOH,NH3?H2O

Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验：I.浓度均为0.1mol.L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。II.浓度均为0.1mol?L—1A和E溶液的pH：A<EIII.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L0.Olmol?L-1B溶液、0.48L0.O1mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性。请回答下列问题：(1)C是_______溶液(填化学式)。(2)________________将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是_______(3)

将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________(4)________________________________________________________________________将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_____________________。(5)

相同条件下，与NaOH(aq)反应的，则的=______________.参考答案：（15分，每空3分）（1）HCl（2）1:3（3）醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当。（4）HCl与Na2CO3等物质的量反应，恰好得到NaHCO3和NaCl。离子浓度由小到大为：c(CO32－)<c(OH－)<c(HCO3－)<c(Cl－)（出现顺序错误，不给分）（5）+1.9kJ/mol（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率____

__（用百分数表示）。（2）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂

d．升高温度（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,平衡将(填“正向”“逆向”或“不移动”)。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

参考答案：（1）94.7%

(2)bc

(3)b

(4)不移动

（5）逆向【Ks5u解析】(1)混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L，剩余氧气的体积是5.6L，则参加反应的氧气的体积=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根据二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.28L-20.16L=1.12L，原来二氧化硫的体积=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的转化率=20.16/21.28×100%=94.7%;(2)a．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，错误；b．可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2百分含量保持不变，说明到达平衡状态，正确；c．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，正确；d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，错误；e．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，错误;选bc；(3)a．向装置中再充入N2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，错误；b．向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，正确；c．改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，错误;d．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，错误,选b；

(4)

若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,没有改变浓度，平衡将不移动。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将逆向移动。18.在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量足量的的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．为此提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（1）猜想①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．②美国代表团同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．（2）设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的．可以选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1b四氯化碳层呈无色方案2d溶液变红色（3）结论氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，写出该反应的离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．参考答案：

考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：卤族元素．分析：（1）①澳大利亚代表团同学认为未发生化学反应，故根据溴水的颜色来进行猜想；②美国代表团同学认为发生化学反应，故根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；（2）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2．解答：解：（1）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+，故答案为：Fe3+；（2）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

试剂实验现象方案1b四氯化碳层呈无色方案2d溶液变红色；故答案为：

试剂实验现象方案1b四氯化碳层呈无色方案2d溶液变红色；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2，发生的反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故答案为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较及实验设计，学生应注意根据物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析判断，题目难度不大．19.[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题，满分0分）某些有机化合物之间有如图转化关系：其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料．已知：①2RCOOH（其中R是烃基）②R﹣COOHR﹣CH2OH（其中R是烃基）（1）A的结构简式是．（2）B中所含官能团的名称是

．（3）写出反应类型：③

，④

．（4）⑥的化学方程式为

．（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节主链是由四个原子组成的高聚物的结构简式

．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有

种．参考答案：（1）；（2）羧基、碳碳双键；（3）还原反应；消去反应；（4）HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；（5）；2．

考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据信息①结合A的分子式和含有一种氢原子，可推出A中还含有一个碳碳双键，是一种不饱和的环状酸酐，则A的结构简式是，A→B是酸酐水解，则B是HOOC﹣CH=CH﹣COOH，B与氢气发生加成反应生成C，则C是HOOCCH2CH2COOH，根据信息②，则反应③是还原反应，故D是HOCH2CH2CH2CH2OH，由D与G的分子可知，反应④是消去反应，且G为合成顺丁橡胶的主要原料，所以G为CH2=CHCH=CH2．由B与E的相对分子质量，可知反应⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应，故E为，C（丁二酸）分子内含有两种不同化学环境的氢原子，根据反应条件，可知反应⑥为酯化反应，又结合C和F的分子式和结构知，X为乙醇，反应后生成F为CH3C