2022年山东省临沂市周庄乡中心中学高三化学期末试题含解析

2022年山东省临沂市周庄乡中心中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是

A．pH=2时，H2CO3、HCO、CO共存B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上参考答案：CD2.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（

）A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A略3.不能产生丁达尔效应的分散系是A.水

B.豆浆

C.稀硫酸

D.烟雾参考答案：C4.下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略5.地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（

）A．氧、硅、铁、铝

B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁

D．硅、氧、铝、铁参考答案：C解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确．故选：C．6.

下列说法正确的是A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液

B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体参考答案：D7.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是A．C12

B．N2

C．S

D．C

参考答案：BC略8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()。A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1参考答案：A略9.下列实验装置设计正确且能达到目的的是（

）A.实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C.实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验Ⅳ：海水的淡化参考答案：B点睛：本题考查化学实验方案设计与评价。仪器安装和正确使用是解题的关键。10.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2参考答案：ABe(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。11.贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值。下列说法正确的是（

）A．绿原酸甲酯的分子式为C16H18O9B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应

C．与1mol绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为4：6：3：1D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个参考答案：C略12.（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1）,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。以下叙述错误的是：A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1B由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJC恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJD

将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol参考答案：B略13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略14.化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放参考答案：B略15.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L－1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（

）A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到的实验现象是______________，②反应过程中发生颜色变化反应的化学方程式是______________________。

（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：

Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的电子式为

Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。

于是同学们提出两种假设：

①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为FeO，请写出该离子反应方程式__________。

②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是______________________。

参考答案：（1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】（15分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：I．某工厂废气中含有SO2，可将S02转化为(NH4)2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为l0%(这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。据此回答下列问题：(1)按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中废气中SO2与O2的物质的量之比为1:50，原因是__________________________(2)进行冷却的原因是________________________________(3)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3这种资料报道可信吗？_______（填“可信”或“不可信”），其理由是________________

。(4)如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是_______L，由此可得出上述过程NH3的利用率为____________。Ⅱ．在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。(5)二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_____________________(6)亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_____________________________参考答案：(1)增大O2的浓度，有利于平衡向生成SO3的方向移动，提高SO2的转化率（2分）(2)降温有利于生成(NH4)2SO4，高温时(NH4)2SO4会分解（2分）(3)不可信（1分）SO2与O2的反应是可逆反应，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不可能使SO2全部转化为SO3

（2分）(4)20

80%（各2分）(5)Ca(HCO3)2或碳酸氢钙（2分）(6)Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4

(2分)解析：(1)废气中含S02：0.2%，02：10%（体积分数），则相当于体积比2：100．即1:50，根据化学平衡移动原理，过量的02可以提高SO2的转化率，采用这样比值增大O2的浓度，提高了SO2的转化率；(2)(NH4)2S04在温度高时会分解并且有利于(NH4)2S04的生成；(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动；(4)废气中每小时排放SO2为：1000L/m3×5m3/h×0.2%=10L/h，氨气与S02气体的速度比值为：v(NH3):v(SO2)=2：1，NH3的每小时通入量至少应是20L，NH3的利用率为20/25=0.8即80%;(5)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2，故答案为：Ca(HCO3)2；(6)亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO418.砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：（1）AsH3的电子式为___。（2）改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：①lgKa1(H3AsO4)=_____。②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为___。（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：反应Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)

△H1=akJ·mol-1反应Ⅱ．As2O3(g)+3C(s)As4(g)+3CO(g)

△H2=bkJ·mol-1反应Ⅲ．As4(g)4As(g)

△H①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As4）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。相关数据如下表：

反应Ⅱ反应Ⅲ活化能（kJ·mol-1）催化剂X5675催化剂Y3797

由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。（4）反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的Kp=_____kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。参考答案：(1)

(2)①-2.2

②H3AsO4+OH-═H2AsO4-+H2O(3)①2a-2b

②优于

相对于催化剂Y，使用催化剂X时，反应Ⅱ（生成As4）的活化能更大，生成As4的反应速率小，而反应Ⅲ活化能相对较小，