2016届广东省湛江市第一高三上学期11月月考理科综合试题word版

2016届广东省湛江市第一高三上学期11月月考理科综合试题一、选择题（共21小题，每小题6分，共,126分。在每小题给出的四个选项中，第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）1．下列关于遗传学的基本概念的叙述中正确的是（）A．基因是DNA分子携带的遗传信息B．子一代未表现出来的性状就是隐性性状C．后代同时出现显性性状和隐性性状的现象就叫性状分离D．性染色体上的基因遗传时总是和性别相关联的现象称为伴性遗传2．下图表示某肽链片段合成的过程示意图，下列有关叙述不正确的是（）A．若c上碱基A∶C∶U∶G=1∶2∶3∶4，则其对应的DNA片段中A∶C∶T∶G=2∶3∶2∶3B．若仅a链发生突变，A变为C，则图示DNA片段复制3次共需游离的腺嘌呤脱氧核苷酸18个C．①和②过程都需要能量和DNA聚合酶D．③过程的模板和场所含有相同的五碳糖3．艾滋病（AIDS）是一种削弱人体免疫系统功能的疾病，它是由于感染HIV引起的。HIV具有囊膜，囊膜是HIV从宿主细胞内出来时裹上的生物膜。下图甲、乙、丙、丁分别表示四种细胞结构。下列说法正确的是（）A.HIV的囊膜基本结构与甲基本相同B.从结构上看，HIV和乙、丙都具有双层膜，这些膜结构都属于生物膜系统C.丁和HIV的组成物质完全相同D.HIV与乙、丙、丁含有相同的遗传物质4．科研人员对某细胞器进行研究时，发现其生物膜上能产生气体，下列相关分析正确的是（）A.产生的气体可能是CO2B.产生气体过程消耗ATPC.该细胞器一定具有双层膜D.影响气体产生的环境因素一定是温度5．甲→丁为某二倍体生物生殖器官中的一些细胞分裂图，有关判断正确的是（）A.若图中所示细胞分裂具有连续性，则顺序依次为乙→丙→甲→丁B.甲、乙、丙、丁细胞中含有的染色体组数目依次为4、2、1、1C.若乙图中的基因组成为AAaaBBbb，则丁的基因组成为AaBbD.乙是初级精母细胞或初级卵母细胞，丁可能为精细胞或卵细胞6．酒精是生物实验室常用试剂，下列有关酒精及作用的叙述正确的是（）A.绿叶中色素的提取和分离：用无水酒精分离色素B.观察植物细胞的有丝分裂：用70%酒精对根尖细胞进行解离C.生物组织中脂肪的鉴定：用50%酒精洗去浮色D.探究酵母菌细胞呼吸方式：酸化的重铬酸钾溶液遇酒精由灰绿色变为橙色7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同8.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品C浓硫酸有吸水性浓硫酸可干燥CO、SO3、SO2DK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒9．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在1L0.1mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1NAB．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA10．下列反应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液HCO3-+OH-=H2O+CO32-B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO22ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-C．向乙二酸(H2C2O4)溶液中滴入少量氢氧化钠溶液H2C2O4+2OH-=C2O42-+2HD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．室温下，0．1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W用下列装置不能达到有关实验目的的是A．图=1\*GB3①证明非金属性强弱S＞C＞SiB．图=2\*GB3②制备并收集少量NO气体C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色13.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到

c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)

=

0.1

mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示，下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A．W点表示溶液中：c(NH4＋)

＋c(H＋)

＝

c(OH－)B．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1

mol·L－1D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)14.在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，物理学中把这种研究方法叫做“微元法”，下列几个实例中应用到这一思想方法的是（）A．在不需要考虑物体本身的大小和形状对所研究问题的影响时，用有质量的点来代替物体，即质点B．一个物体受到几个力共同作用产生的效果与某一个力产生的效果相同，用这个力代替那几个力，这个力叫做那几个力的合力C．为计算弹簧弹力做的功，把拉伸弹簧的过程分为很多小段，拉力在每小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程中做的功D．在探究加速度与力、质量之间的关系时，先保持质量不变探究加速度与力的关系，再保持力不变探究加速度与质量的关系15.如图所示，某人沿着倾角为45°的楼梯从一楼A位置走到了二楼B位置，如果楼梯间的宽度为L，则人的位移为()A．2LB.eq\r(2)LC.eq\r(3)LD.eq\r(5)L16．如图所示，质量为M的框架放在水平地面上，轻弹簧上端固定在框架上，下端固定一个质量为m的小球，小球上下振动时，框架始终没有跳起．当框架对地面的压力为零的瞬间，小球的加速度大小为(g为重力加速度)()A．gB.eq\f(M－m,m)gC．0D.eq\f(M＋m,m)g17．空间有一沿x轴对称分布的电场，其电场强度E随x变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A．O点的电势最低B．x1和x3两点的电势相等C．x2和－x2两点的电势相等D．x2的电势最高18．在某星球表面以初速度v0竖直上抛一个物体，若物体只受该星球引力作用，万有引力常量为G，忽略其他力的影响，物体上升的最大高度为h，已知该星球的直径为d，可推算出这个星球的质量为()A.eq\f(veq\o\al(2,0)d2,8Gh)B.eq\f(veq\o\al(2,0)d2,4Gh)C.eq\f(veq\o\al(2,0)d2,2Gh)D.eq\f(2veq\o\al(2,0)d2,Gh)19．汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶，发动机功率为P，牵引力为F0，在t1时刻，司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半，并保持该功率继续行驶，到t2时刻，汽车又恢复了匀速直线运动(设整个过程中汽车所受的阻力不变)．在图中能正确反映汽车牵引力F、汽车速度v在这个过程中随时间t变化的是()ABCD20.竖直细杆上套有一个质量为1kg的小圆环，圆环左侧系住一劲度系数k＝500N/m的轻弹簧，已知弹簧与竖直方向的夹角θ＝37°，圆环始终静止，则以下分析正确的是()A．当弹簧伸长量x＝2.5cm时，圆环与竖直杆的摩擦力为零B．当弹簧伸长量x＝0.5cm时，圆环与竖直杆的弹力F＝1.5N C．保持弹簧伸长量不变，适度减小θ，圆环与细杆之间的弹力变小D．保持弹簧伸长量不变，适度减小θ，圆环与细杆之间的摩擦力变小21.如图所示，两平行金属板水平放置，板长为L，板间距离为d，板间电压为U，一不计重力、电荷量为q的带电粒子以初速度v0沿两板的中线射入，经过t时间后恰好沿下板的边缘飞出，则()（重力忽略不计）A．在前eq\f(t,2)时间内，电场力对粒子做的功为eq\f(1,4)UB．在后eq\f(t,2)时间内，电场力对粒子做的功为eq\f(3,8)UqC．在粒子下落的前eq\f(d,4)和后eq\f(d,4)过程中，电场力做功之比为1∶1D．在粒子下落的前eq\f(d,4)和后eq\f(d,4)过程中，电场力做功之比为1∶2二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～40题为选考题，根据要求选择作答。22．（9分）某实验小组采用如图所示的装置探究“动能定理”，图中小车中可放置砝码，实验中小车碰到制动装置时，钩码尚未到达地面，打点计时器工作频率为50Hz.图Z­2­13(1)实验的部分步骤如下：①在小车中放入砝码，将纸带穿过打点计时器连在小车后端，用细线连接小车和钩码；②将小车停在打点计时器附近，________，________，小车拖动纸带，打点计时器在纸带上打下一列点，________；③改变钩码或小车中砝码的数量，更换纸带，重复②的操作．(2)如图是在钩码质量为0.03kg、砝码质量为0.02kg时得到的一条纸带，在纸带上选择起始点O及A、B、C、D和E五个计数点，可获得各计数点到O的距离x及对应时刻小车的瞬时速度v(3)在小车的运动过程中，对于钩码、砝码和小车组成的系统，__________________做正功，__________________做负功．(4)实验小组根据实验数据绘出了如下图所示的图线(其中Δv2＝v2－veq\o\al(2,0))，根据图线可获得的结论是______________________．要验证“动能定理”，还需要测量的物理量是摩擦力和。表1纸带的测量结果测量点x/cmv/(m·s－1)O0.000.35A1.480.40B3.200.45CD7.150.54E9.410.6023．（6分）根据闭合电路欧姆定律，用图8所示电路可以测定电池的电动势和内阻．图中R0是定值电阻，通过改变R的阻值，测出R0两端的对应电压U12，对所得的实验数据进行处理，就可以实现测量目的，根据实验数据在eq\f(1,U12)—R坐标系中描出坐标点，如图9所示．已知R0＝150Ω，请完成以下数据分析和处理．图8图9(1)图9中电阻为________Ω的数据点应剔除；(2)在坐标纸上画出eq\f(1,U12)—R关系图线；(3)图线的斜率是________V－1·Ω－1，由此可得电池的电动势Ex＝________V.（计算结果保留三位有效数字）24.（12分）如图所示，在竖直平面内，AB为水平放置的绝缘粗糙轨道，CD为竖直放置的足够长绝缘粗糙轨道，AB与CD通过四分之一绝缘光滑圆弧形轨道平滑连接，圆弧的圆心为O，半径R＝0.50m，轨道所在空间存在水平向右的匀强电场，电场强度的大小E＝1.0×104N/C，现有质量m＝0.20kg、电荷量q＝8.0×10－4C的带电体(可视为质点)，从A点由静止开始运动，已知xAB＝1.0m，带电体与轨道AB、CD间的动摩擦因数均为0.5.假定带电体与轨道之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等．求：(取g＝10m/s2)(1)带电体运动到圆弧形轨道C点时的速度；(2)带电体最终停在何处．25.（20分）如图所示，在光滑水平台面上静置一质量mA＝0.9kg的长木板A，A的右端用轻绳绕过光滑的轻质定滑轮与质量mc＝0.9kg的物体C栓接。当C从静止开始运动下落高度为h＝0.4m时，在木板A的最右端轻放一质量为mB＝3.6kg的小铁块B（可视为质点），A、B间的动摩擦因数＝0.25，最终B恰好未从木板A滑落，g取10m/s2，求：（1）刚放铁块B时，A的速度大小；（2）木板A的长度L；（3）若当B轻放在木板A的最右端的同时，加一水平向右的恒力，其他条件不变，在保证B能滑离木板A的条件下，则A、B间因摩擦而产生热量的最大值多大。26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。27.（14分）纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为。（2）加入氨水的目的是，其化学反应方程式为。（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，，则说明滤渣已洗净。高温（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：高温2Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O====Al2O3+NH3↑+SO3↑+。28.(14分）镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=－74.5kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=－64.4kJ·mol－1(1)写出Mg2Ni和MgH2反应生成Mg和Mg2NiH4的热化学方程式：（2）一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）

WI2（g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取4.5×10-3mol碘、6.0×10-3mol金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：=1\*GB3①该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。450℃该反应的化学平衡常数K=；

反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率：v（I2）==3\*GB3③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有a.I2与WI2的浓度相等b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

c．容器内混合气体的密度不再改变

d．容器内气体压强不发生变化

（3）烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。①在阴极放电的物质是。②在阳极生成SO3的电极反应式是。29.（7分）由细胞膜、细胞器膜、核膜等组成的生物膜系统与细胞的很多生命活动过程都有密切关系，请据图回答有关问题：（1）细胞膜的功能与其化学组成密切相关，功能越复杂的细胞膜，的种类与数目越多。（2）若图一示意的相应细胞为吞噬细胞，其吞噬处理病原体的过程体现了生物膜具有的结构特点。（3）Na+-K+泵是存在于动物细胞膜上的一种载体，具有ATP酶活性。这种泵每消耗1分子的ATP，就逆浓度梯度将3分子的Na+泵出细胞外，将2分子的K+泵入细胞内。据图二回答问题：①图二体现了细胞膜的功能。②图中X为，Na+、K+通过Na+-K+泵的跨膜运输方式是。（4）将形状、大小相同的萝卜条A和萝卜条B各5段，分别放在不同浓度的蔗糖溶液（甲～戊）中，一段时间后，取出萝卜条称重，结果如图三所示，由图可知：萝卜条A与萝卜条B的细胞液浓度大小的关系为。②在甲蔗糖溶液中加入适量的清水，一段时间后萝卜条A的细胞液浓度的变化为。30.（5分）如图表示在适宜的CO2浓度等条件下，分别测得的1小时内不同温度对某植物在适宜的光照条件下CO2吸收量（图中实线所示）和黑暗条件下CO2释放量（图中虚线所示）的影响曲线，请据图分析并回答相关问题。（1）当温度低于20℃，该植物在光照下CO2的吸收量随温度升高而逐渐增加的原因是在此范围内，随温度的升高，______。（2）20℃时，1小时内该植物产生有机物比30℃（3）当光照强度减弱，图中A点应______移（“左”、“右”、“不”）。（4）温度为45℃时，叶肉细胞内产生[H]的细胞结构是31.（11分）某植物是一种雌雄同株的二倍体（2n=20）植物，花的颜色与细胞中的色素有关，当细胞中含有甲物质时呈紫色，含有乙物质时呈红色，无甲和乙时呈白色。与这些色素合成有关的部分酶和基因情况如下表所示（注：显性基因对隐性基因完全显性，生长发育过程中不发生基因突变且在形成配子过程中不发生交叉互换），请回答下列问题：（1）现有纯合红花植株，请在下图框中画出三对基因在染色体上可能的位置关系。（注：方框内只要画出与上述基因相关的染色体，用竖线表示染色体，黑点表示基因的位点，并标上相应的基因）。（2）若要验证基因分离定律，应选用基因型为的植株与上述纯合红花植株杂交。（3）若某一基因型为AaBbDd的植株自交，子代所开花的性状及分离比为或。（4）已知A基因位于9号染色体的中部。①若该基因一条单链中（G+T）/（A+C）=2/3，则其互补链中（G+T）/（A+C）=。②若利用限制酶将A基因从一个DNA分子中剪切出来，则剪切之后形成的所有DNA片段较原DNA多出现个游离的磷酸基团。32.（16分）人类对遗传的认知逐步深入，并将遗传规律运用于遗传病的指导：（1）在孟德尔豌豆杂交实验中，纯合的黄色圆粒（YYRR）与绿色皱粒（yyrr）的豌豆杂交得到F1，F1继续自交得到F2，理论上F2表现型不同于亲本类型的个体中纯合子占（用分数表示）。进一步研究发现r基因的碱基序列比R基因多了800个碱基对，但r基因编码的蛋白质（无酶活性）比R基因编码的淀粉支酶少了末端61个氨基酸，推测r基因转录的mRNA提前出现_________。（2）格里菲思用于转化实验的肺炎双球菌中，S型菌有SⅠ、SⅡ、SⅢ等多种类型，且各类型不能通过基因突变相互转化。R型菌是由SⅡ型突变产生。利用加热杀死的SⅢ与R型菌混合培养，出现了S型菌，有人认为S型菌出现是由于R型菌突变产生，但该实验中出现的S型菌全为_________（类型），否定了这种说法。（3）在沃森和克里克构建的DNA双螺旋结构模型中，用_____________________体现了DNA分子的多样性，此外，通过_______________________保证了DNA复制正确进行。（4）系谱法是进行人类单基因遗传病分析的传统方法。通常系谱图中必须给出的信息包括：、、亲子关系、世代数以及每一个体在世代中的位置。在系谱图记录无误的情况下，应用系谱法对某些系谱图进行分析时，有时得不到确切结论，因为系谱法是在表现型的水平上进行分析，而且这些系谱图记录的家系中世代数少和后代个数少。因此，为了确定一种单基因遗传病的遗传方式，往往需要得到（“一个”、“多个”）具有该遗传病家系的系谱图，并进行合并分析。【物理—选修3-5】(15分)(1)下列关于近代原子物理的说法正确的是______。A．氢原子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增加B．太阳源源不断的释放出巨大的能量，其能量的来源就是太阳本身的核裂变C.原子的结合能越大表示原子核中的核子结合的越牢固D．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应原因在于该束光的波长太长E．氡222的半衰期为3.8天，则质量为4g的氡222经过7.6天还剩下1g的氡222(2)如图所示，质量均为m的小车和木箱紧挨着静止在光滑的水平冰面上，质量为2m的小孩站在小车上用力向右迅速推出木箱，木箱相对于冰面运动的速度为，木箱运动到右侧墙壁时与竖直墙壁发生弹性碰撞，反弹后能被小孩接住，求：①小孩接住箱子后共同速度的大小．②若小孩接住箱子后再次以相对于冰面的速度将木箱向右推出，木箱仍与竖直墙壁发生弹性碰撞，判断小孩能否再次接住木箱．36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②。（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42－该反应的离子方程式为：。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl－=2Fe2++SnCl62－Sn2++4Cl－+2HgCl2=SnCl62－+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O①加入稍微过量的SnCl2的目的是：。②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（4）①滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示：②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．；b．；c．分离，洗涤；d．灼烧，研磨。【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式。（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。①固体氯化铝的晶体类型是；②写出Al2Cl6分子的结构式；③单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=pm。38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有甲、乙、丙三种物质：

甲

乙

丙（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是_________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：=1\*GB3①下列物质不能与B反应的是

（选填序号）。a．金属钠

b．FeCl3

c．碳酸钠溶液

d．HBr=2\*GB3②C的结构简式为___________；丙的结构简式为

。=3\*GB3③D符合下列条件的所有同分异构体

种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式

。苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应39．【选修1---生物技术与实践（15分）】多聚酶链式反应(PCR)是一种体外迅速扩增DNA片段的技术，该技术的原理是利用DNA的半保留复制，在试管中进行DNA的人工复制（如图，图中黑色长方形是引物）。在很短的时间内将DNA扩增几百万倍甚至几十亿倍，使实验室所需的遗传物质不再受限于活的生物体。（1）DNA的两条链是反向平行的，当引物与DNA母链通过碱基互补配对结合后，DNA聚合酶就能从引物的________（填“3′”或“5′”）端开始延伸DNA链。（2）PCR利用了DNA的热变性原理解决了打开DNA双链的问题，但又导致了DNA聚合酶失活的新问题。到20世纪80年代，科学家从一种Taq细菌中分离到________的DNA聚合酶，它的发现和应用解决了上述问题。要将Taq细菌从其他普通的微生物中分离出来，可在条件下培养进行初步筛选，若要进一步纯化Taq细菌，可用接种方法。（3）“PCR”与人体内的DNA复制相比有何特殊之处？(至少答出两点）

（4）若进行3次循环，共需加入引物种个。（5）某样品DNA分子中共含3000个碱基对，碱基数量满足：eq\f(A＋T,G＋C)＝eq\f(1,2)，若经5次循环，至少需要向试管中加入________个腺嘌呤脱氧核苷酸。（不考虑引物所对应的片段）40.【选修3-----现代生物科技专题（15分）】Ⅰ．ch1L基因是蓝细菌(蓝藻)DNA上控制叶绿素合成的基因，为研究该基因对叶绿素合成的控制，需要构建并获得缺失ch1L基因的蓝细菌细胞。技术路线如图甲所示，请据图分析回答问题。(1)与酵母菌相比较，蓝细菌在结构上最主要的特点是，在代谢上最主要的特点是能进行_____________________________作用。(2)①②过程中均使用的工具酶有_________________________________________。(3)构建重组质粒B在整个操作过程中的目的是______________和______。Ⅱ．人绒毛膜促性腺激素(HCG)是女性怀孕后胎盘滋养层细胞分泌的一种糖蛋白，制备的抗HCG单克隆抗体可用于早孕的诊断。如图为抗HCG单克隆抗体制备流程示意图，请分析回答下列问题。（1）制备单克隆抗体过程中要用到________技术和________技术。（2）在细胞内DNA合成一般有两条途径。主要途径是在细胞内由糖和氨基酸合成核苷酸，进而合成DNA，而氨基喋呤可以阻断此途径。另一辅助途径是在次黄嘌呤和胸腺嘧啶核苷存在的情况下，经酶催化合成DNA，而骨髓瘤细胞的DNA合成没有此辅助途径。①利用两条DNA合成途径的不同特点配制的HAT培养基含有多种成分，其中添加的________成分具有筛选杂交瘤细胞的作用。②最终筛选获得的杂交瘤细胞的特点是______________________________________。（3）此过程生产的单克隆抗体可以与________特异性结合，从而诊断早孕。湛江2016届高三第一学期第（11）月考物理科测试题参考答案题号1415161718192021答案CDDCAADABCBC14.C15.D[解析]由A到B的水平位移为L，竖直位移为2L，因此总的位移为eq\r(L2＋（2L）2)＝eq\r(5)L，选项D正确．16．D[解析]以整体为研究对象，所受合外力为(M＋m)g，根据牛顿第二定律可得(M＋m)g＝Ma′＋ma，因框架始终没有运动，所以a′＝0，故a＝eq\f(M＋m,m)g，选项D正确．17.答案C解析在坐标原点O右侧，沿x轴正方向，电场强度先变大后变小，电势一直降低，故O点电势不是最低；x1和x3两点的电势不相等，故A、B错误；电场关于坐标原点O对称分布，则x2和－x2两点的电势相等，C正确．18．A[解析]物体在星球表面做竖直上抛运动，根据匀变速运动规律得h＝eq\f(veq\o\al(2,0),2g星)，解得g星＝eq\f(veq\o\al(2,0),2h)，物体在星球表面上时，由重力等于万有引力得Geq\f(Mm,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(d,2)))\s\up12(2))＝mg星，解得M＝eq\f(veq\o\al(2,0)d2,8Gh)，A正确．19．AD[解析]汽车以功率P、速度v0匀速行驶时，牵引力与阻力平衡．当司机减小油门，使汽车的功率减小为eq\f(P,2)时，根据P＝Fv知，汽车的牵引力突然减小到原来的一半，即F＝eq\f(1,2)F0，而阻力没有变化，则汽车开始做减速运动，由于功率保持为eq\f(P,2)，随着速度的减小，牵引力逐渐增大，根据牛顿第二定律知，汽车的加速度逐渐减小，做加速度减小的变减速运动．当汽车再次匀速运动时，牵引力与阻力再次平衡，大小相等，由P＝Fv知，此时汽车的速度为原来的一半．A、D正确．20.解析：kxcos37°＝mg时，圆环与竖直杆的摩擦力为零，此时x＝2.5cm，A对；弹簧伸长量x＝0.5cm时，圆环与竖直杆的弹力F＝kxsin37°＝1.5N，B对；保持弹簧伸长量不变，适度减小θ，F＝kxsinθ随之变小，C对；保持弹簧伸长量不变，适度减小θ，弹簧弹力的竖直分量增大，但初始状态摩擦力的方向未知，故不能断定其摩擦力的变化情况，D错．答案：ABC21.答案BC解析粒子在两平行金属板间做类平抛运动，水平方向做匀速直线运动，竖直方向做初速度为零的匀加速直线运动，在前后两个eq\f(t,2)的时间内沿电场线方向的位移之比为1∶3，则在前eq\f(t,2)时间内，电场力对粒子做的功为eq\f(1,8)Uq，在后eq\f(t,2)时间内，电场力对粒子做的功为eq\f(3,8)Uq，选项A错，B对；由W＝Eq·x知在粒子下落的前eq\f(d,4)和后eq\f(d,4)过程中，电场力做功之比为1∶1，选项C对，D错．22．（9分）(1)接通电源释放小车断开开关(2)5.060.49(3)钩码所受的重力小车所受的摩擦阻力(4)小车末、初速度的二次方之差与位移成正比小车的质量（每空1分）23.答案（6分）(1)80（2分）(2)见解析图（2分）(3)4.44×10－31.50（2分）解析由闭合电路欧姆定律得：Ex＝U12＋I(R＋rx)把I＝eq\f(U12,R0)代入上式得Ex＝U12＋eq\f(U12,R0)(R＋rx)变形得eq\f(1,U12)＝eq\f(1,Ex)＋eq\f(rx,R0Ex)＋eq\f(1,R0Ex)R从上式看出eq\f(1,U12)和R是线性关系，图象是直线，应剔除R＝80Ω的数据点，根据所描点画出的eq\f(1,U12)－R图线是直线(大多数点落在直线上)，如图所示，图线的斜率k＝eq\f(1,R0Ex)，由图象取两点(0,0.72)和(180,1.52)，得出k＝eq\f(1.52－0.72,180－0)V－1·Ω－1≈4.44×10－3V－1·Ω－1，Ex＝eq\f(1,kR0)＝eq\f(1,4.44×10－3×150)V≈1.50V.24（12分）.答案(1)10m/s，方向竖直向上(2)C点上方到C点的竖直距离为eq\f(5,3)m处(1)设带电体到达C点时的速度为v，从A到C由动能定理得：qE(xAB＋R)－μmgxAB－mgR＝eq\f(1,2)mv2（3分）解得v＝10m/s（1分）(2)设带电体沿竖直轨道CD上升的最大高度为h，从C到D由动能定理得：－mgh－μqEh＝0－eq\f(1,2)mv2（2分）解得h＝eq\f(5,3)m（1分）在最高点，带电体受到的最大静摩擦力Ffmax＝μqE＝4N，（2分）重力G＝mg＝2N（1分）因为G<Ffmax（1分）所以带电体最终静止在C点上方到C点的竖直距离为eq\f(5,3)m处．（1分）25.（20分）解：35.答案：（1）ADE（5分）（2）（10分）解①取向左为正方向,根据动量守恒定律,推出木箱的过程中:,（2分）接住木箱的过程中:（2分）.（1分）②若小孩第二次将木箱推出,根据动量守恒定律（2分）（2分）故无法再次接住木箱.（1分）化学科参考答案选择题：78910111213DDADCCB26．（14分）（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（2分）；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）；2NaOH+2ClO2+