必修二有机化合物同步练习题(带答案详解)

密度密度/(g・cm-3)0.791.443.1沸点/C78.538.459(14分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下:碎賣片NaBr+HSOHBr+NaHSO①TOC\o"1-5"\h\z244△CH-OH+HBr”CH-Br+HO②49492可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：熔点/C沸点/C密度/g•cm-3正丁醇—89.53117.250.811—溴丁烷—112.4101.61.28TOC\o"1-5"\h\z实验装置中仪器a的名称是；反应加热时的温度不宜超过100°C，较好的加热方法是圆底烧瓶中碎瓷片的作用;。装置中倒扣漏斗的作用;A中放入沸石的作用是,B中进水口为(填“a”或“b”)口。实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为。加热A的目的是,F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸H、溴乙烷和溴蒸汽，防。图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因。将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35〜40C的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率。制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的(填字母序号)。a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成3.c.减少HBr的挥发d水是反应的催化剂三乙酸甘油酯是种优良的溶剂、定香剂和增塑剂.实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下:(3)反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1—溴丁烷，蒸馏装置除了用到3CE3COOE-冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是(fHjOE仁HiOE浓£诰5CHjCOOCE：i一〜CHjCOOiH-SEjO△CHjCOOCE：(4)将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1—溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是(5)将1—溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在(填“上层”、“下层”或“不分层”)。(6)某实验小组制取1—溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0gNaBr和足量的浓硫酸，最终制得1—溴丁烷9.6g,则1—溴丁烷的产率是(保留2位有效数字)。2.(14分)实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)+NaBrANaHSO4+HBrf,CH3CH2OH+HB^^^CH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:实验步骤:乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体水搅拌器温度计物质相对分子质量密度/g・cm-3沸点/C水中溶解性甘油921.2636290(分解)溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶器步骤1.在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h,停止加热.22密度/密度/C1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶I合成苯甲酸甲酯粗产品步骤2.用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙.步骤3.先进行常压蒸馏收集75〜85°C馏分.步骤4.将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128〜131°C/933Pa馏分，最终得产品176g.步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的;冰醋酸过量的目的用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的；加无水氯化钙的目的最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因本次实验产率为.4.(12分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置I进行如下实验：在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品.甲装置的作用是：；冷却水从(填“a”或“b”)口进入.II粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制.垃置【輩雹【1粗严品用试剂1洗涤操作1*有机层*水层操作2甲幕水试剂1可以是(填编号)，作用.A.稀硫酸B.饱和碳酸钠溶液C.乙醇操作2中，收集产品时，控制的温度应在C左右.实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为.(结果保留三位有效数字)将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3〜5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应.TOC\o"1-5"\h\z装置丨中①的化学方程式为，.②中离子方程式为.①中长导管的作用.烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分，要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤.洗涤后分离粗产品应使用的仪器.乙同学设计如图所示装置II,并用下列某些试剂完成该实验.可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳.a的作用是..b中的试剂是,主要优点是..比较两套装置，装置II的6-按如图装置，持续通入气态物质X,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验.5.苯甲酸甲酯是种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯.有关物质的苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/C122.4-97-12.3沸点/C24964.3199.6物理性质见下表所示:冰水(从所给物质中选取，填代号)迅量6£山足體械石板①X可能是.A.HB.CHCHOH(g)C.NH2323D.CO和H写出在写出在a中所进行反应的反应方式回答下列问题:②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是:实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由.③该实验装置有一明显缺陷，请指出:7.如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉.填写下列空白:漠苯混合液石棉绒A(2)上述装置图中，B仪器的名称是(3)分液漏斗使用前必须进行的操作是a.润洗b干燥(4)(5)C・查漏，D仪器的名称是.反应温度应保持在90-95，其原因是.(填正确答案标号).正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：(1)含有与正丁醇相同的官能团;CTaOHj^ns(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,AgNCfeNaOH几秒钟内就发生反应.写出A中发生反应的化学方程式(有机物写(2)定条件下能被氧化成醛.结构简式)(2).试管C中苯的作用是.反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是.(3)反应2min〜3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是本实验中正丁醛的产率为9.(4(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有乙酯.回答下列问题:一个优点是:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式8.正丁醛是一种重要的化工原料.肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛.发生的反应(2)浓硫酸的作用是：①如下:如下:饱和碳酸钠溶液的主要作用是Na2Cr20丁CHCHCHCH0'HCHCHCHCHO3222322(4)(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/・C密度/(g・cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr207放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热.当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90-95C,做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3,沸点131.4°C,熔点9.79°C,在E中收集90C以下的馏分.将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77C馏分，产量不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和2.0g.烧瓶烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水).请填写下列空白:(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是否则容易产生副反应.请你写出乙醇的这个消去反应方程式:并且该反应要求温度迅速升高到170°C,12.(13分)正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置(加热或夹持装置省略)制备正溴丁烷。写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象:制备时的化学反应方程式及有关数据如下:(4)容器c中NaOH溶液的作用是:NaBr+HSO=HBr+NaHSO244(5)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超1出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因.(6)c装置内NaOH溶液的作用是e装置内NaOH溶液的作用是.11.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、物质相对分子质量密度/g•cm-3沸点/C水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷亠1371.27101.6难溶匕才溴化氢81——极易溶解浓硫酸:HOH+HBr49CHBr+HO492c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象.试回答以下问题:双氧水＞(H：o2待MnoY光亮铜丝浓硫战无水旨乙醇实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B,改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。请回答下列问题；仪器A的名称是,仪器B的作用是.操作中加入沸石的作用是.装置C中盛装的液体是,其作用是.制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的(填(填A中发生反应的化学方程式：,B的作用：；C中热水的作TOC\o"1-5"\h\z用:•M处发生反应的化学方程式为.从M管中可观察到的现象：,从中可认识到该实验过程中催化齐加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的.实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是.制备纯净的正溴丁烷。若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率彳“高”或“低”)，试说出其中一种原因：.b«3f是屮式(2)论）:13.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,再加入2mL乙酸，充分摇匀.在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液.按图连接好装（1）写出左试管中主要反应的方程式⑷提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至弗腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中•（5）若最终得到b«3f是屮式(2)论）:13.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,再加入2mL乙酸，充分摇匀.在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液.按图连接好装（1）写出左试管中主要反应的方程式⑷提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至弗腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中•（5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是（保留三位有效数字）置，用酒精灯缓慢加热.②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成.请用化学方程式表③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束.拆除实验装置的第一步操作（2）加入浓硫酸的作用：⑶饱和Na?。。3的作用是:15.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.■和浓雛楼□①冷凝管中冷凝水的进口（填“a”或“b”）.示这一现象:（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是:;（已知乙酸乙酯的沸点为77°C；乙醇的沸点为78.5°C；乙酸的沸点为117.9C）所需主要仪器.实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程(1)（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水14•久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液.据测定，上层物质为乙醛的环状聚合在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是放热反应.（2）甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是.;乙的作用是冷却,点是117.9C，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应:（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是•集气瓶中收集到的气体的主要成分是试回答下列问题:.要除去该物质，可先在（填写字母）.入烧杯中，然后设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结然后，再通过.（填实验操作名称）即可除去.16.实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下:a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳24n（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）当n=3时，试写出（C2H4O）.的结构简式物（CHO），它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8C，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸24n（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有⑴先分离混合物得到SO）「，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放昆合液中加入(CHO)nCHO+热量.24n24相关数据如下:相关数据如下:发生的反应如下：XajCrjO7CH3CH2CH2CH2OH=―CH3CH2CH2CHOH谓O丄A反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤：1、［合成］：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90°C。2、［提纯］：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：装置b的名称是。加入沸石的目的。本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。(3)分液漏斗在使用前必须清洗干净并。本实验分液所得产物应沸点/C密度/g•cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90〜95C,在E中收集90C以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75〜77C馏分，产量2.0g。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z实验中，能否将NaCrO溶液加到浓硫酸中，说明理由。227加入沸石的作用是，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是。从倒出(填“上口”或“下口”)。提纯过程中加入NaCO溶液的目的是23加入无水CaCl2的作用是本实验所得环己烯的产率…实际产量(产率=理论产量X100%)17.(9分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。ks5u上述装置图中，B仪器的名称，D仪器的名称是。将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层(填“上”或“下”)。反应温度应保持在90〜95C，其原因是。本实验中，正丁醛的产率为%。18.(10分)制备无水乙醇的实验原理：由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物，常压下，它有一定的沸点(78.17C),这个沸点低于水的(100C)也低于纯乙醇的沸点(78.3C),所以只靠简单蒸馏酒精，所得乙醇纯度最高只能达到95.6%尚含有4.4%的水.如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加人生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作.见图甲)，回流之后再蒸馏，可得99.5%的乙醇，通常称为无水乙醇.如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95%)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水份。图甲实验步骤:：取干燥的250mL圆底烧瓶一只，加入95%乙醇100mL和小块生石灰30g,振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支氯化钙干燥管(装置见图甲)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷,取下冷凝管，改装成蒸憎装置(如图乙)，再放在热水浴中蒸憎，把最初蒸出的5mL憎出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，量取所得乙醇的体积，计算回收率。请回答；为什么回收或蒸憎时都要装上氯化钙干燥管?为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行?无水氯化钙常用作吸水剂，如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中，放置过夜，然后不经过滤，进行本实验制取乙醇是否可行，为什么?一般用干燥剂干燥有机物时，在蒸憎前应先过滤，但用氯化钙制备无水乙醇时，为什么可不过滤，留在瓶中一起蒸憎?为什么最初蒸出的5mL憎出液另外收集，它的纯度是否已达99.5%?试卷答案试卷答案理论上应该生成理论上应该生成18.72gCH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%]重视双基复习.1.（1）直形冷凝管；水浴加热；防止暴沸；防止倒吸;（2）abc；（3）蒸馏烧瓶、酒精灯；⑷水；（51.（1）直形冷凝管；水浴加热；防止暴沸；防止倒吸;（2）abc；（3）蒸馏烧瓶、酒精灯；⑷水；（5）下层；（6）70%；3.（1）防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提咼甘油的转化率;（2）除去产品的硫酸、乙酸；除去有机物中的水份；（3）防止常压蒸馏温度过高导致产品分解；（4）80.7%.试题竝折：（H买验無直中仅叢a捷亘彩辟蘇：反颐醐的湛匪不避期过1闾9,为槎启很覺琨均匀.采用水需加也.圆底烧陋中器瓷片可以附止暴黑，澳化莖极感潜于水，錢置中国扣湖斗可淑防止剧唳，故答當划直形冷闽奋水浴加斑晦止器閑阳止倒吸:（?）根据题目所提斟區倍息知，浓碣嚴可便髯腔水生咸蜒和賊：可期Hr筑跟单舫业：粮皈鶴乌掷容液橹融会啟规酝号鞅KBr的挥集所以弦磴廉应稱軽，故选北灯⑶羯啟丫懈了用到祎閒营、温度计、牛角富趕辄还需妾的玻務仪務有離联瓶•酒穡灯.欲答柑】因林的禰点为4加匚与1-澆丁烷的摂近「所以潯到的产物中可誰舍目母・抜善黑均：祐【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成.【专题】实验分析题；实验评价题.【分析】本题以酯化反应的原理为载体，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的实验流程，主要考查的是结合浓硫酸的性质配制反应混合液，根据平衡理论通过增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反应后的混合物用饱和碳酸钠溶液洗涤除去催化作用的硫酸溶液和过量醋酸溶液，有氯化钙吸水干燥粗产品，最后采用减压蒸馏的方法得到产品，利用原子守恒可计算产率，据此解答;（1）因浓硫酸有脱水性，搅拌可稀释均匀，避免产生炭化现象，利用平衡的理论，增大一种反应物的量可提高另种反应物的转化率;（<>1-漠丁烷的密度大干水的密度.因底1-漠丁烷在下足.故答富为丄下层-（6）7.4g1一丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的物质的量是0.1mol,1.3.0gNaBr可生成溴化氢的物质的量是

（2）反应后的混合液中存在催化作用的硫酸和过量的醋酸，可以用饱和碳酸钠溶液中和，氯化钙有吸水性，加入可13g13g除去混有的水;=0.126mol，反应中溴化氢过量，则理论上生成1-溴丁烷的物质的量是0.1mol，质量是0.1molx137g/mol103g/mol=13・7g，而最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是誥x100%=70%。

（3）三乙酸甘油酯在高温下可能会分解，因此蒸馏时不能常压高温蒸馏；（4）92g甘油的物质的量为=1mol,理论制得的三乙酸甘油酯也是1mol,可结合其质量计算产率.92g/mol【解答】解：（1）浓硫酸有强氧化性，先开搅拌器后加浓硫酸可防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；酯2.化反应可逆反应，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率,2.(1)（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）故答案为：防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提咼甘油的转化率;(2)（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）（2）用5%碳酸钠溶液洗涤催化作用的硫酸和过量的乙酸，利用氯化钙的吸水性除去有机物中的水份，故答案为：除(3)（2分）2HBr+H2SO4(浓)=SO2什Br2+2H2O去产品的硫酸、乙酸；除去有机物中的水份;(4)（(4)（5分）加快反应速率（1分），蒸馏出溴乙烷（1分）SO2（1分）防止有毒气体污染空气（或引起

（3）为避免三乙酸甘油酯在高温下的分解，采用减压蒸馏，故答案为：防止常压蒸馏温度过高导致产品分解;中毒，1分）(5)(1分)冷却并减少溴乙烷的挥发案为：80.7%.(6(6)(2分)①检漏（1分）②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇质量为7.9g,由CH3CH2OH〜CH3CH2Br,

【点评】本题参照教材酯化反应的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分离提纯，基础考查，难度不大，建议学生4.2Fe+3Br—2FeBr,2*3、/■'■；Br-+Ag+—AgBr&；(2)导气，冷凝回流;(3)与Br2；NaOH溶液(或水)；分液漏斗;(4)防止倒吸；cci4或录丿；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气.【考点】苯的性质.【专题】实验题；有机物的化学性质及推断.【点评】本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键.5.I冷凝回流；b；11(1)B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；199.6；73.5%.【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【专题】实验探究和数据处理题；创新题型.【分析】本题是利用酯化反应的原理探究以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯，操作过程可参考教材乙酸乙酯的制备实验操作，反应物的转化率可利用原子守恒结合物质的量为基本单位计算理论产量，据此解答.【分析】(1)溴与铁反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；溴离子与银离子生成了¥1有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水;化银沉淀;11(1)由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸;(2)长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰;(3)反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液;(4)支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，b中试剂为苯或四氯化碳.(2)操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6°C的馏分;(3)令苯甲酸的转化率为a,根据关系式C7H6O2〜C8H8O2中质量定比关系列方程计算.762882【解答】解：I有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水，应从b口通入冷凝水，故答案为:冷凝回流；b；【解答】解：(1)因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2—2FeB、，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:11(1)由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，应选择碳酸钠溶液，故答案为：B；洗去苯甲酸；Br-+Ag；Br-+Ag+=AgBr^；故答案为：2Fe+3Br2—2FeBr3,(3)0.1mol苯甲酸的质量为0.1molx122g/mol=12.2g,令苯甲酸的转化率为a，则:甲酯中过量的酸;C6H6+Br2漠化敘C6H5Br+HBr；②中反应的离子方程式为Br-+Ag+—AgBrd，甲酯中过量的酸;操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6C的馏分,故应控制温度199.6C，故答案为：199.6；反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流,故答案为：导气，冷凝回流;C7H6O2〜C8H8O2(3)反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行122136分液,12.2gxa10g故答案为与Br2；NaOH溶液(或水)；分液漏斗;所以，122：12.2ag=136：10g，解得a=73.5%，故答案为：73.5%.!；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气.使所得到的乙醛气体冷凝液化缺少尾气处理装置解答：解：(1)苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为O+Br2催化剂.O—珈+HBr,考点：乙醇的催化氧化实验.分析：①向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色故答案为：O+聪珈+HBr液体生成，说明该气体具有还原性，同时生成在无色液态的物质，但不可能是水，对照选项可短为乙醇，写出乙醇溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴催化氧化的方程式;②冰水可以使反应产物液化;酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出现浅黄色沉③乙醛有毒，容易污染空气，需要使用尾气处理装置.淀,解答：解：①向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有故答案为：吸收Br蒸汽.D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀;无色液体生成，说明该气体具有还原性，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，乙醇在通作催化剂时，可以被氧气溴苯是有机物，氢氧化钠溶液是无机物，所以溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以氧化为乙醛，反应的方程式为：CHCHOH+CuO仝CHCHO+HO+Cu,3232故答案为：B；CHCHOH+CuO仝CHCHO+HO+Cu；3232②反应生成乙醛，易液化，U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化,在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体,故答案为：底层出现油状液体;(4)当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，因为倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大故答案为：使所得到的乙醛气体冷凝液化;的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡.因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管③从C中出来的气体有乙醛，乙醛有毒，应有尾气处理装置,道，所以具有防倒吸作用的仪器有F,故答案为：F；故答案为：缺少尾气处理装置.(5)溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸，如果没有C装置，无法判断该反应中是否有溴化氢点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质,明确乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力7.1.+HBr生成；苯溶解了溴，除去的溴的干扰，所以能判断该反应有溴化氢生成，故答案为：除去Br2的干扰.点评：本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应.8.2.3.4.5.吸收Br蒸汽D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀底层出现油状液体F除去Br的干扰.1.不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人.分液漏斗c直形冷凝管4.保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化.考占：n考占：n八、、・苯的性质.(CH)CHCHOH32251%专题:有机物的化学性质及推断.考点：制备实验方案的设计.分析:(1)苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯;溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴专题：实验设计题.'分析：(1)不能将NazC^溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅;氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银;(2)根据装置图可知仪器的名称;分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏;分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏;溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶于，且密度大于氢氧化钠溶液;(4)倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸;(4)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90〜95°C，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化;避免其被进一步氧化;溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸.（5（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）—定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析;上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体;（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离;实际广量⑹设正丁醛的理论产量为Xg,根据关系式C4H100〜（4叩列计算出理论产量，根据产率」里论产量X100%计算.（6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸.解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和解答：解：⑴因为浓硫酸的密度大，能将"&2解答：解：⑴因为浓硫酸的密度大，能将"&2见07溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人,故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人;（2）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管,故答案为：分液漏斗，直形冷凝管;水，该反应方程式为：浓硫酸CHCOOH+CHCHOH、'CHCOOCH+HO,332八3252—、‘浓硫酸故答案为：CHCOOH+CHCHO^^CHCOOCH+HO；332八3252（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90〜95°C，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化,故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化;（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）—定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂,故答案为：催化剂；吸水剂;（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯;上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（ch3）2CHCH2OH,故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度;故答案为：（理）2CHCH20H；（6）设正丁醛的产率为x,则正丁醇的利用率为x,根据关系式,CH0〜CHO4104874724xg2g解得：x=X100%=51%,故答案为：51%.点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正醛的产率，注意对基础知识的理解掌握9.1、3、4、浓硫酸CHCOOH+CHCHOH.「CHCOOCH+HO3323252中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度倒吸5、分液6、防止暴沸2、催化剂吸水剂考点：乙酸乙酯的制取；实验装置综合.（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸,故答案为：倒吸;（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯,故答案为：分液;（6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸.点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力.10.1、3、CH3cH20^^CH2=CH2f+H202、CH=CH+Br—CHBrCHBr22b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中,成乙醚;6、吸收乙烯气体中含有的C02、S02等酸性气4、吸收乙烯气体中含有的co2、S02等酸性气体5、乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170C，发生副反应生吸收HBr和Br等气体，防止大气污染专题：实验设计题.专题：实验设计题.考点：制备实验方案的设计.分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢,该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应;专题：实验设计题.（2）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层;分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，必须注意反应温度;乙烯与液溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；依据当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管;C中的氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用e吸收.考点：乙醇的催化氧化实验.分析：(1)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M；解答：解：(1)乙醇在170°C时发生消去生成乙烯，温度必须是170°C，反应方程式：CH3CH2OH害罷］理=理f+H2O,故答案为：CHCHOHCH=CHf+H0；32ITOC222乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH=CH+Br-CHBrCHBr；22222故答案为：CH=CH+Br-CHBrCHBr；22222试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应.故答案为：吸收乙烯气体中含有的co2、S02等酸性气体；在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水；铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，M管中铜网黑、红交替出现；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度；实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，说明反应是放热反应；乙醇被氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验，可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验.MnO?解答：解：(1)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2022H20+02f；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M,Mn02故答案为：2H2022H20+02f；干燥氧气(或吸收氧气中的水)；C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生(或通过液应;溴)速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170溴)速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170C会(2)在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，所以f处发生反应的化学方程式为2CH3CH20H+02兽2兽2理伽°+2叩,故答案为：2CHCH0H+0早2CHCH0+2H0；3故答案为：2CHCH0H+0早2CHCH0+2H0；322八32生副反应生成乙醚;装置c中氢氧化钠溶液作用是吸收乙烯气体中含有的C02装置c中氢氧化钠溶液作用是吸收乙烯气体中含有的C02、S02等酸性气，该反应中剩余的溴化氢及反应副产物乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，实验过程中铜网出现黑溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和B：等气体，防止色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为2Cu+0；△=2CuO,铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化大气污染,铜反应生成铜，反应的方程式为CHCHOH+Cu^CHCHO+Cu+H0,3232在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中大气污染,铜反应生成铜，反应的方程式为CHCHOH+Cu^CHCHO+Cu+H0,3232在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中故答案为：吸收乙烯气体中含有的匹、S02等酸性气，吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染.作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有参加反应,加热说明催化作用需要一定的温度,点评：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装答案为：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加;温度;选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、解决问题的能力.11.撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度,故答案为：能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行;选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、解决问题的能力.11.撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度,故答案为：能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行;(1)(2)MnOo2H02H(1)(2)MnOo2H02H0+0f；干燥氧气(或吸收氧气中的水)；C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应;22222CHCH0H+02CHCH0+2H0；322A32(5)乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，因此验证乙醇氧化产物的化学方法是：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管中，加入新制的银氨溶液水浴加热，观察试受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度;管壁上有光亮的银镜生成，或取少量的氧化产物于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察有红色的沉淀生成,受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度;管壁上有光亮的银镜生成，或取少量的氧化产物于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察有红色的沉淀生成,(4)能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行;故答案为：实验结束后，卸下装置(4)能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行;故答案为：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验［也可使之与新制CuCu(0H)2悬浊液反应］，来证明乙醛的生成.实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验［也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应］，来证明乙醛的生成.

点评：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，主要是过氧化氢的分解反应，乙醇的催化氧化产物判断和检为：CHCOOH+CHCHOH^^^mCHCOOCHCH+HO・3323232，验，注意：催化剂实际上在反应中参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有浓磅酸故答案为：chcooh+chchoh、chcoochch+ho；参加反应，题目难度中等.12.圆底烧瓶(1分)冷却、回流(1分)防止暴沸(1分)NaOH溶液(或其他合理答案，1分)吸收逸出的HBr，防止其污染空气(1分)d(2分)低(1分)大火，副反应多或产物逸出较多(合理答案即可，2分)332厶3332厶3232浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：催化剂、吸水剂；碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，液。5)乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为液。(3)正溴丁烷中含有正丁醇杂质，这两种液体是相互溶解的有机物只能采用蒸馏的方法进行分离。分液，所用仪器为分液漏斗;故答案为：分液；分液漏斗;如果采用大火加热回流时，在较高的温度下会发生很多其他的副反应，如浓硫酸在温度较高的情况下氧化性更分液，所用仪器为分液漏斗;故答案为：分液；分液漏斗;强，可能会把乙醇等有机物氧化，正丁醇和正丁烷的沸点都比较低，易逸出等都会使产率降低。在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，故答案为：小.(5)m(CHOH)=18.5mLX0.80g•cm(5)m(CHOH)=18.5mLX0.80g•cm-3=14.8g4914.(1)把上层的油状液体(CH0)从分液漏斗的上口倒出;24nn(CHOH)=0.2mol49CHOH+HBr49浓硫酸CHBr+HO4921mol1mol(2)取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化;0.2mol0.2molCH应Jm(CHBr)=27.4g49(4)①b；产率=13.6g/27.4g=49.6%【思路点拨】本题考查了在化学实验中基本的化学实验仪器的使用，在试验中尾气吸收时吸收剂的选择，物质分离的chcho+hso324先撤出导管,(浓)^2C；+SOf+3H0；22以免发生倒吸；方法，还考查到了实验误差的分析和产率的计算，本题的综合性较强。浓磅酸13.(1)chcooh+chchoh-chcoochch+ho；332厶3232解：(1)根据分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出，所以分液将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体(CHO)从分液漏斗的上口倒出，故答案为：把上层的油状液体(CHO)从分液漏斗的上口倒出;24n24n催化剂、吸水剂；除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层;加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥