2022-2023学年福建省泉州市横口中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市横口中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应符合右图图示的是

A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（

）A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C略3.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）

A

B

C

D参考答案：D4.下列物质中所含分子物质的量最多的是（

）A.88gCO2

B.3.5molH2C.标准状况下33.6LSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：B物质的量越多，分子数越多，则A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。5.某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠

D．该物质中一定含钠离子参考答案：B6.胶体区别于其它分散系的本质特征是

A、胶体能够发生丁达尔现象

B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子不能穿过半透膜

D、胶体粒子直径在1－100nm之间参考答案：D略7.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A．制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B．取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D．为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品参考答案：B试题分析：A、氢气是可燃性气体，混有氧气容易发生爆炸，因此先验纯，在点燃，故错误；B、取用药品时，注意药品包装上的安全警示标志，防止发生危险，故正确；C、有些玻璃仪器加热，需要垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要垫石棉网，如试管，故错误；D、应轻轻扇动，防止中毒，故错误。8.11H、12H、13H、H+、H2是A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略9.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸溶液,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是(

)A

Na2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化参考答案：C10.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等

②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③参考答案：C略11.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A．②③

B．②③⑥

C．①②③⑤⑥

D．全部参考答案：略12.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（

）A.Cl-

B.SO42-

C.OH-

D.Na+参考答案：AMg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，答案选A。13.下列有关化学反应速率的说法正确的是（

）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL2molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢参考答案：DA.98%的浓硫酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，如果加热则生成二氧化硫，不能生成氢气，所以不会加快产生氢气的速率，故A错误；B.加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但会使溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C.升高温度可以增大活化分子的百分数，使反应速率增大，与是否为放热反应无关，故C错误；D.减小压强可以使反应速率减慢，故D正确；答案选D。14.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（

）A．甲：C、

X：O2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：Fe、

X：Cl2D．甲：AlCl3溶液、

X：NaOH溶液参考答案：C15.印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为

A.3.0

B.4.0~4.5

C.6.5~7.0

D.9.0参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

（选填以下选项的代号）。A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B

、D

、E

。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示）

。参考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加热，2分）

（2）ACD（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）在标准状况下a.6.72LCH4气体

b.3.01×1023个HCl气体分子

c.13.6gH2S气体

d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）①物质的量

，②标准状况的体积

，③质量

。④所含的氢原子数

⑤电子数

参考答案：略18.（10分）下图是学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂属于

（填：“纯净物”或“混合物”）（2）上述盐酸试剂的物质的量的浓度为

（3）用上述溶液配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（

）①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒

⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B．⑦⑤③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。③使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容,浓度会________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?①加蒸馏水时不慎超过了刻度

；②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：[（2）(3)每空2分，其余每空1分]（1）混合物

（2）11.9mol/L

(3)D

(4)偏小

无影响

偏大

（5）重新配置

重新配置略19.(20分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨⑩（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是

（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是

；可作半导体材料的元素是

；某元素的气