2022-2023学年湖南省益阳市龙光桥镇中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省益阳市龙光桥镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，①烧瓶装入干燥纯净的NH3

②烧瓶装入含一半空气的HCl

③烧瓶装入NO2和O2（体积比为4:1）的混合气，然后分别用水做喷泉实验。实验结束后①、②、③三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为A.2

:

1

:

2

B.

5

:

5

:

4

C.

1

:

1:

1

D.无法确定参考答案：B8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

参考答案：D略3.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且溴水层几乎无色的是（

）A、溴水

B、苯

C、己稀

D、KI溶液

参考答案：B略4.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B5.下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A．试管

B．烧杯

C．量筒

D．锥形瓶参考答案：C考点：其他仪器及其使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A、试管可以作为少量试剂的反应容器；B、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器；C、量筒用来量取液体；D、为保证量取结果的正确性，量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积．解答：解：A、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；B、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应，故B不选；C、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器，故C选；D、酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以可以作反应容器，故D不选；故选C．点评：本题主要考查仪器的用途，掌握烧杯、试管、量筒、锥形瓶的用途是解题的关键，难度不大．6.适宜于制作不锈钢用具的钢是

A．低碳钢

B．中碳钢

C．高碳钢

D．合金钢参考答案：D7.参考答案：B8.下列叙述不正确的是A.石墨有较好的导电性，但不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D.酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质参考答案：C试题分析：A．石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A正确；B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B正确；C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C错误；D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质，D正确。故答案C。9.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略10.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C.Cl2既做氧化剂又做还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1参考答案：C试题解析：对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂，答案C正确；被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B错误；氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D错误；11.两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数﹑②原子数﹑③质量﹑④密度﹑⑤质子数﹑⑥电子数A．只有①②

B．只有①②③

C．只有①②④

D．全部参考答案：D12.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）

A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl参考答案：C略13.下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间参考答案：B【考点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否则会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；【解答】解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就应停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，应从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；故选B．14.amolO2和amolO3相比较一定相同的是（）A．体积 B．原子数 C．分子数 D．质量参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子构成计算．【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；C．由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；故选C．15.下列物质所含的化学键只有离子键的是（

）A．H2O2

B．CaF2

C．KOH

D．Cl2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

→

→

→

→

→

（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是

。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。（4）装置Ⅳ的作用是

。（5）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为

。参考答案：（1）a

f

g

b

c（或c

b）

d（2）作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中

（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）防止空气中的水和二氧化碳进入III中，干扰实验结果（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：（1）两种物质都是非电解质的是__________（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是__________．（2）分类标准代号C表示__________．A．两物质一定不与同一种酸反应

B．两物质都是电解质

C．两物质都是铁盐

D．两物质可以通过一步反应相互转化（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为__________．（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为__________，相应的化学方程式为__________．参考答案：考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：（1）根据非电解质的定义及电解质溶液导电的原因分析；（2）根据分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质来分析；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式．（4）根据请氧化铁胶体的制作方法分析并写出反应方程式．解答：解：（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，故选A；含有自由移动的离子的水溶液就能导电，易溶性的电解质溶液就能导电，故选D．故答案为：A；D；（2）分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质．A．两物质可以与同一种酸，如HI反应，故A错误；

B．Fe2O3在熔融状态下能导电，FeCl3在水溶液中和熔融状态下均能导电，故两物质都是电解质，故B正确；C．Fe2O3是氧化物，不是铁盐，故C错误；

D．Fe2O3和盐酸反应能一步生成FeCl3，但FeCl3需要至少两步才能反应生成Fe2O3，故D错误．故选B；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl故答案为：胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．点评：本题考查了电解质、非电解质的区分、物质的分类方法等知识点，要注意：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是物理变化不是化学变化18.（10分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将

能转化为

能的装置，人们把它叫做原电