2022-2023学年湖南省常德市石门县雁池乡苏市学校高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市石门县雁池乡苏市学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A．苯乙烯和乙烯

B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙烯和丙烯参考答案：B略2.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略3.下列说法正确的是：A.二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B.乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C.苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键D.CH3COOH的官能团是羟基参考答案：A【详解】A项、若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，若为正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，故A正确；B项、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，使溴水褪色，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，二者原理不一样，故B错误；C项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳双键，故C错误；D项、CH3COOH的官能团是羧基，故D错误；故选A。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。

4.下列有关实验的叙述中，不正确的有(

)①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：B略5.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（

）A.NH3

B.SO2

C.HCl

D.CO2参考答案：AA．氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．SO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；C．HCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；D．CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；故选A。6.下列说法正确的是（

）A.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数D.物质的量是用来描述微观粒子的物理量参考答案：DA、如果用g作单位，1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，B错误；C、阿伏加德罗常数应该是12g12C中含有的碳原子数，C错误；D、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，D正确，答案选D。点睛：选项A是解答的易错点，注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等；摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。7.(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。回答下列问题:(1)若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。a.

Na

b.C

c.S

d.Al(2)若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。(3)若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。②将A、B、C三种溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(

忽路溶液体积变化)。参考答案：（1）d（2分，字母大写不得分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）（3）①HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2（2分，答案合理即得分，回答“名称”不得分）②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“↑”不扣分）

0.5mol·L－1（2分，不写单位或单位错，数值正确得1分）

8.下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：D略9.下列关于物质用途的说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A.①②③④⑤

B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：C分析：①水玻璃不燃烧也不支持燃烧；②氨气易液化；③氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；④光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑤氯气有毒；⑥二氧化硫有毒；⑦晶体硅属于半导体。详解：①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，正确；②液氨气化时吸热，因此氨可用做制冷剂，正确；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，正确；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，错误；⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，正确；⑥二氧化硫有毒，不可做食物的增白剂，错误；⑦硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，7故正确；答案选C。10.X、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种主族元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是(

)A．Z的单质为非极性分子，易溶解在四氯化碳等有机溶剂中B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱C．127R－的核外含有53个电子D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，溶液的颜色逐渐褪去参考答案：C略11.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化．【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C．12.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑B.铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OD.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH—＋HCO3-＝H2O＋CO2↑参考答案：CA、原子不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故正确；D、发生反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是A.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB.负极的电极反应式为2Cu+2OH--

2e-=Cu2O+H2OC.电池工作时，OH-向正极移动D.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量参考答案：BA.测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，所以电流方向从Ag2O流向Cu，故错误；B.铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正确；C.电池工作时，OH-向负极移动，故错误；D.该反应为放热反应，所以2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故错误。故选B。14.下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．CuCl2

D．Fe(OH)3参考答案：B略15.填写下列表格离子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数NCl17

37S2-

32Al3+

14

AYm-

y

AAXn+x

A参考答案：离子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数NCl172017

S2-16161832Al3+13141017AYm-A-yyA-y+mAAXn+xA-xA-nA

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为

。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

；②

。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

。为什么？

。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取21.6gA在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为14.4g和61.6g。用质谱法分析得知A的相对分子质量为108。试回答：（1）A的分子式是

。（2）经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；则A所有可能的结构简式是

。（3）若A能与烧碱反应，且苯环上有二种环境的氢，则A与氢氧化钠反应的化学方程式是

。参考答案：1）

C7H8O

；

（2）、、

、

；（3）

。

略18.A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上的电子数比A元素原子最外电子层上的电子数少5个。⑴B元素的原子结构示意图为________________。⑵A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，

电子式