2022-2023学年河南省洛阳市南寨中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省洛阳市南寨中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下氢气密度的12．5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8．4g，该混合气体的组成可能是：

A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯参考答案：C略2.下列反应中无配合物生成的是

(

)A．向氨水中加入过量硝酸银

B．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C．锌与过量氢氧化钠溶液反应D．向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现参考答案：A略3.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为A．2.24L

B．4.48LC．1.12L

D．11.2L参考答案：B略4.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量参考答案：B略5.阿斯匹林的结构简式如下图所示：

消耗NaOH的物质的量为

A、1mol

B、2mol

C、3mol

D、4mol参考答案：C略6.已知；△，下列说法中正确的是 A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略7.下列各组的电极材料和电解溶液，不能组成原电池的是

A．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液

B．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：B略8.丁腈橡胶

具有优良的耐油、耐高温性能，

合成丁腈橡胶的原料(单体)是

()

①CH2=CH-CH=CH2

②CH3-C≡C-CH3

③CH2=CH-CN

④CH3-CH=CH-CN

⑤CH3-CH=CH2

⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤参考答案：C略9.下列反应中，有机物被还原的是

（

）A．甲醛制甲酸

B．乙醛转化为乙醇

C．由乙醛制乙酸

D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热参考答案：B略10.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的

(

)

A．和金属钠反应是键①断裂

B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤C．和浓硫酸共热到140℃时仅断键②D．和浓氢溴酸混合加热时断键②参考答案：C略11.某烃的一种同分异构体只能生成一种氯代烃，该烃的分子式可以是

（

）A．C3H8

B.C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略12.下列有机物中属于芳香烃的是（

）

A.②③④⑤⑧⑩

B.②⑤⑧⑩

C.③④⑧⑩

D.②⑧⑩参考答案：B略13.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略14.下列各组物质中，一定属于同系物的是

A．甲酸、硬脂酸

B．CH4O、C2H6O

C．

D．CH3OH、CH2（OH）CH2OH参考答案：A略15.将氢气.甲烷.乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极.电解质.燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气.甲烷.乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_________（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与____________（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为_________________________，仪器D在此实验中的作用是_____________。参考答案：(6分)（1）强；溶液变澄清；（2）AgNO3CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

防止倒吸.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为

；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是

。参考答案：略18.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（填写编号）。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是__________________________（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于________________；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式

。(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为

。参考答案：(1)②(2)PCl3、CCl4

第三周期ⅥA族

⑶KC8略19.已知下列反应：①

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1。②

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________

____；（2）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的