2022-2023学年山东省聊城市张大屯中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省聊城市张大屯中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列叙述正确的是：

A.负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O

C.电流方向是由Zn到Ag2O

D.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag参考答案：D2.在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是

A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同

B.醋酸的pH值小于盐酸C.醋酸的物质的量浓度大于盐酸

D.醋酸的pH值等于盐酸参考答案：C3.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C4.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法不正确的是A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大C.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应参考答案：C略5.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；B．离子之间结合生成络离子；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．6.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）

△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多参考答案：D试题分析：A、形成化学键需要放出热量，III是形成化学键的，即△H3<0，故说法正确；B、根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，跟途径无关，因此有△H1=△H2＋△H3，故说法正确；C、能量越低越稳定，放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故说法正确；D、非金属性减弱，形成的化学键不稳定，因此断裂时，需要吸收热量，非金属性越弱，需要吸收的热量越小，故说法错误。7.下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是①Na2S

②NaOH

③乙酸

④镁粉

⑤裂化汽油

⑥甲苯A、①②③⑤

B、②④⑤⑥

C、①②④⑤

D、②③④⑥参考答案：C略8.下列各图像中，不正确的是（

）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略9.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

参考答案：答案：BD10.莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol莱克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH参考答案：BC略11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4参考答案：D略12.下列关于工业生产的说法中，错误的是

A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅参考答案：A13.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：B略14.非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是A．CO

B．NO2

C．SO2

D．NO参考答案：C略15.某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。［实验一］收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气

b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气

d.从②口进气，用排气法集气［实验二］为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和_____________（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=___________。（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（6）w(Zn)=___________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙___________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。参考答案：（1）c(2)D(3)(或等其他合理答案)（4）镀层的密度（或其他合理答案）（5）偏大(6)(或其他合理答案)（7）劣于（1）NO难溶于水且易与空气中的O2反应，所以NO的收集只能用排水法。（2）D装置可用于测量生成H2的体积。（3）由方程式Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，结合已知数据可计算Zn的质量分数。（4）计算镀层厚度，即镀层体积，可结合密度计算。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏多。（6）方案乙中，m2g为Fe的质量，所以Zn的质量分数为。（7）相对于整套装置的质量，产生H2的质量小，使称量中产生的误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体。CH3COOH溶液的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。Ⅱ、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。H2、CO、CH3OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／mol.已知CO、H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）。则该合成甲醇的热化学方程式为（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在密闭容器中充入10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为；P1P2（填“>”或“<”或“=”）；M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=。参考答案：Ⅰ.（1）向左增大（2）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）Ⅱ.（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-126.4KJ／mol（2）KM=KN>KQ<5:4解析：（1）一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体。醋酸钠电离出醋酸根，抑制醋酸的电离，平衡向左移动，溶液中醋酸根增大，醋酸的浓度也增大，外界条件的影响大于平衡移动的影响，故变大。（2）若该溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于水解，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）Ⅱ.（1）根据盖斯定律，726.7-（285.8×2+281.5）=-126.4KJ／molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-126.4KJ／mol（2）M、N的温度相同，平衡常数相等，该反应为放热反应，Q的温度高于M、N，则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN>KQ；正反应为气体总体积减小的反应，压强越大，CO的转化率越高，故P1＜P2，M、N两点平衡状态下，CO的转化率为50%，70%，根据反应，M点容器内总的物质的量为：20mol，N点容器内物质的总物质的量为16mol，容器中物质的总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=20:16=5:4.18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)(1)B的氯化物的熔点比其同周期相邻元素氯化物的熔点________(填高或低)。(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_________________。(用元素符号表示)(3)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显－3价)，则其化学式为____________；(每个球均表示1个原子)(4)F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。参考答案：

⑴高

⑵Na＜Al＜Si＜N

⑶Cu3N

⑷

AlN

略19.[化学——选修化学与技术]（15分）高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。