(浙江专用)2016-2017高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物(第3课时)离子反应

第课时镁的提取与应用1．列说法正确的是)．能完全溶于水的电解质是强电解质．强电解质溶一定比电质溶液电强．电解质水溶液中存在溶质分子．盐酸是强电解质解析能全电离电质叫强解A错溶导动的离子度及子带电荷数有与电解质强弱没有必然联系如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比稀的强酸溶液的电能力，B错弱电解故存在质分子，C正确稀盐酸是合，是电质D错。答案2．NaHCO和的液混合后实参反应离是)A．H和－C．CO和－

B．HCO和－D．和－解析和的方分下：NaHCO＋；NaHSO===Na＋＋，故正确。答案3．离子程式＋===CO↑H表示()．酸与酸之的应．切碳酸盐与一切酸之间的反应．溶性碳酸盐与强酸之间的反应．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析可溶性的碳酸从此点析选项选项都是不正确H表强酸不是切如弱酸、、CHCOOH等不能用表示；正确选项为C。答案4．某溶中存在大量的、、，该还可能在的离子是A．Ba＋

B．Ag＋

C．OH－

D．H＋答案5．下离方式确是)A．碳钠液盐反：CO＋＋O＋CO↑B．氧铜硫溶反：2＋===Cu＋OC．与稀硫酸反应：＋2H＋↑D．硫铜液放铁：3Cu＋2Fe===2Fe＋3Cu解根据离方式写求可A中NaCO不能写化学式；B铜不能写成Cu

，两原不；离子方程式不符合客观事实。答案6．列无色溶液中中，可以大量共存的离子组是A．Mg、SO、NO

、NH＋B．Cu、H、Na＋C．HCO、OH、SO

、Cl

D．K、Ba、CO、OH解Cu水液显色B不合题意HCO与反应生成CO和HO不正确与可形成BaCO沉淀，D正确。答案7．下列关于镁的叙述中，不正确的是)．空气中燃烧时发出耀眼的白光．于镁能与空气中的氧气反应，所以必须密封保存．与盐酸反应放出氢气．镁合金密度小但强度大，大用于制造火箭、飞机等的部件解镁与气中的氧气反层的物镁有要封。案8．下哪方可制镁()A．MgO＋B．电熔融的C．热MgCl溶液D．MgO＋高温解电熔融的可以制取。答案9．镁在生产生活中应用广泛，列用途与镁的还原性无关的()．制作光粉．合金用来制造火箭的部件．镁从熔融的四氧化钛中提取钛．作奥运会的焰火解析都利用镁在空中燃发的白光，镁该反中现了原性；冶钛等属时镁作原剂镁合硬度强度较大常用制造箭、弹、机部件。案B燃10已知镁在二化碳中燃烧化学方程为＋CO＋C，某学习小组的同学测将着的钠放盛有足量二氧化的集气瓶可以几可你认正确的是)A．甲学为能续烧马上灭燃B．乙同学认为燃烧，程式为4Na＋CO2NaO＋C燃C．丙同学认为燃烧，程式为2Na＋CONaO＋C燃D．丁同学认为燃烧，程式为4Na＋3CO＋C解析，二氧化碳，A项；于二氧化碳量，氧化钠快与二氧碳反生稳定的碳酸，B项，项正确；与二氧化碳反应中氧元素化合价不变，不会成过氧钠C项错。答D11．1.0g镁在气中烧后重，在燃时足0.64g其可能()空中燃肯不全．空中部镁与应C．空中镁分与反应D．气中镁部分与水蒸气反应解析的在燃烧体的量由的为NCO，Mg在气燃与反量可与反，增重于在中烧。答C12．从海水中提取金属，涉及不到的化学反应()A．Mg＋===Mg(OH)↓B．Mg(OH)＋＋2HOeq\o\ac(△,＋)C．Mg(OH)HO电D．＋↑析

从海水中提取的流程下整过中涉及到的学应下：(1)贝煅生生：温＋↑生灰制成石灰乳：CaO＋O===Ca(OH)(灰)(3)石淀池中得到氢氧化：Ca(OH)＋===Mg(OH)↓CaCl(4)氢化与酸：Mg(OH)＋＋2H(5)电熔融氯化到金：电MgCl＋↑答C13．有一体，能碳酸钠硫钠、硫铜氯化钙、化中的一或种组成为鉴别它，做了如下实：将固体混合物溶水，搅拌后，得色溶液在此液中入化钡溶液，白色淀成过滤，然后在此色沉淀中加入足稀硝酸沉淀最后部消失由此推断：固体中定有____________，定没有______________，能会有________________。如果要进一步确可能有的物质是存在，可采用的检验方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。析有除于CO会与反应生成沉，所以CO与最多含其中的一②能有COSO中两种一。由知，该沉淀能是BaCO，原体一定含有CO，一定没有SO与，无法断是否含有；确定是否有，则要检验。答案NaSO、CaCl、CuSONaCl向合溶液中先加入溶再稀，观察是否有白色沉淀产生14写出除去下列质中杂质括号内为杂所选用试剂及发生反应的离子方程式：盐(硫酸)，剂________离程式________________________________________________________________________________________；(2)NaOH(NaCO)，剂________，子程式_______________________________________________________________________________________；(3)NaCl(CuCl)，剂________，子程式__________________________________________________________________________________________。析变引新杂质选用溶液选用溶液；选用溶。答案量溶液SO↓适澄清石灰COCa↓适量溶液===Cu(OH)↓15．向Ba(OH)液逐滴入稀硫酸，请完成下列问题：写反的子方式________________。若缓缓加入稀硫酸直至过，整个过程中混合溶液中的导电能力(用表)可似用下图的曲线表示的________(填序号。(3)有表面滑的料球悬于溶液中央，如下图所示。向该杯里缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。则在此实验过程中，小球将__________________________________________________。析方为＋2OH＋＋===BaSO＋2HO(2)质液导性强取决于离浓的小离子浓度越大电性反越向Ba(OH)溶中逐滴加入硫酸至过量始时离子浓度逐渐减子反完全Ba＋＋＋SO===BaSO，离子浓几为，硫过时，离子度渐大，所导性由强变弱变的程(3)硫酸、Ba(OH)溶的密度比的大二反应，生成BaSO和HO，液度减小，球下至水。答(1)Ba＋2OH＋2H＋↓＋O(2)C(3)入底16．知在、N、CO中燃烧生成相应的合物。回下列问：燃(1)镁空气中燃烧，除发生反应＋N外还能发其他反应，写出反应的学方式_______________________________________________________________________________________________________________。镁在氧气中燃烧时看到的现象是_______________________________________________________。有学为气氮含量最大，以物氮镁含量最大。事实上是样？为什？通过在空中烧这一事实你对烧一概念，有新的识？解析属在气燃，物杂但产中最多，是由氧最泼致燃烧是剧的发的化反应，一有气加。燃燃答(1)2Mg＋2MgCO＋剧烈燃烧，发出的生大量，生成是为氧气比氮气活。烧一有氧气加。加试镁其金是一的金属水含2的物上的是水中取的。下(1)为使完全转化为Mg(OH)以加过量剂剂①选________(填学式。(2)试后分到沉淀法是________。(3)试剂②可用________，应子式为______________________________________________________________。无水在熔融状态，通电后会生和出该反应的化学方程：___________________________________________________________。析完转为，以加入Ca(OH)、KOH、NaOH和等，由于可海边大量的贝制得而且廉，所以剂①最好选用；从溶液中分离出体可以用滤的方(3)将Mg(OH)沉转为溶液，可加入盐酸，其反应离子方式为＋2H===Mg＋O。答案(2)过滤(3)盐酸＋===Mg＋电(熔融Cl↑18加试题现在实验里利用气和镁粉为原料制取少量化镁(MgN)实验中可eq\o\ac(△,＋)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,＋)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,＋)能会生列应2MgO②3MgNMg；CO＋；eq\o\ac(△,＋)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,＋)H＋⑤MgN6H＋2NH↑(知气以湿润的红色蕊试变)可供选和药品示镁粉、还铁均干，置所生反应是完全的，套装置的末端干燥管相)。(1)AE()_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)5__________________()(3)______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(1)MgOBDF(2)COFeO(3)