人教版高一化学课件必修2及试题

烃本章内容编写的特采用探索结构——分析——推论——实验验证——结论的模式，新的安排更合理新中注意运用对比的方法帮助学生理解和有关知识，特别是着对比C—C单新重视培养学生的空间想象能力，中大量运用了球棍模型和比例模型，以帮加学生，培养学生的实践能力。有机物和无机物的区别多数不耐热；较低（400°C以下。如淀粉、解；C20H4236.4°C,尿132°C。多数耐热难熔化；一氧化铜加热难熔，NaCl熔801°C。多数是非电解质，如、16年才达羟基化合物（醇、酚 酯 多

第一 甲甲烷的化学性质、、取代反化学式 电子式：H

C:H|HC|H1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）80%~97%4气 24气 2

CO2气H2O气890千实验验证（学生实验或演示实验 结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应光光光定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。光光光光光

在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在中长期HCl气体生成，出油常温 气 液 液 名称（俗名在水溶液中进行的置换反应遵循金属3甲烷是一种很好的气体，并可用来H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等练习大多数有机物难溶于水，易溶于的原因 A A过渡元素的化合 ⅢA ⅣA族元素化合 ⅥA A一定含有氧元 一定不含有氧元 A只有极性共价 离子 A 某气态有机物在相同温度和相同压强下对氧气的相对密度为1.375，则这种气态有机物的 A [CO(NH2)2],使用的无机盐 A 教学目的

第二 烷23一：烷烃：结构特点和通式（C-C）烷烃的通式：CnH2n+22甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。CnH2n+2CH2（的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为CnH2n+1-）正丁 异丁（℃）- 沸点（℃）- （氢原子及其个数省略了

1（

4 CC

（即C|C

C|C

C三：烷烃系统命名法名步骤 ，（1）：CnH2n（2）某烷。有取代基时，应从较小的基所连接的碳原子开始编号，如：环丙烷环丁烷 ，

ClHCl 浓CHCH 2戊 环已 乙 CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH3这种烷烃主链上的碳原子数 A A2,3—二甲基丁 A相同的式量和不同的组 相同的分子组成和不同的式 A2—溴丙烷与2—溴丁 水与重 A2 3 4 5 体 含碳原子数小于或等于10的烷烃分子中一卤代物不存在同分异构体的烷烃有( A2种 3种 4种 5种 而一卤代物只有一种的烷烃的分子式是，结构式是。 ）化合物。式中A、B是任意一种（或氢原子，W为2价的有机基团，又称为该同系物 （） ⑴写出立方烷的分子式 ⑵其二氯代物共 几种同分异构第三节乙 烯1.2.学会乙烯的和收集方法1：乙烯的分子结构分子式：C 电子式 2 H:C

C:结构式

结构简式：CH2 HCCC乙烷乙烯键长（10-10米键能 得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断单键头靠头的电子云的影响，只能肩并肩）一：乙烯的（1）（3）原料：、浓H2SO4（VC2H5OH：V浓H2SO4=11700左右？（不同温度，产物不同） HC

H1？（由下到上，由左到右2？（乙醇倒入浓硫酸中3？（否，混合时放热4、实验完毕，是先撤灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯装置：液+

12C2H4(g)2

(g燃（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光2CH2CH2

（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸2加成反应——有机物分里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。 HCC

CH2CH2Cl2CH2ClCH2ClCH2CH2HClCH3CH2ClCHCHHO催化剂CH

2

分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（、氨、22

CH

[CH2-CH2〖讲解聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加〖讲解：高分子名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料〖讲解合反应中的单体、链节和聚合 链 聚合四：烯13：烯烃名③双键的位置可以用数字标在某烯字样的前面。如上面几种的名称如上。又如：CH3CH=CHCH-CH3 15.610.516.813.5（46.22.06摩 第四节乙 炔混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。微溶于水，易溶于。〖师生活动总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应，表现在两个方面 2C2H2+5O2点

4CO2+ H-C=C-H+Br-Br→H-C-C-Br 3CH≡CH+HCl

24 上22 上鉴别方法结论（化学活动性对比乙烷、乙烯和乙炔性质和结构 结 特CC（单键CC（双键，化——烟KMnO4KMnO4KMnO4—— KMnO4KMnO4KMnO4分类通分类通式 通性烷烃 烯烃炔烃 CH3-CH3（气）+7/2O2（气

点燃2CO2（气）3H2O（液）CH2=CH2（气）+3O2（气）

2CO2（气）+2H2O（液）++气）+5/2O2（气）点燃+

2CO2（气）H2O（液）应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000C以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。炔 。除乙炔外，还有丙炔、丁炔等等研究P129表5-4回答解：乙烯与丙烯不同的单体间发生加聚有着不同的结合方式。1∶1聚合可能的结构简式为：[CH2-CH2-CH-CH2]n 或[CH2－CH2－CH2－CH]n 4种写法。高

电炉加

微

[CH2-CH教学目的

第五节 芳香12教学难点：苯的化学性质分分在学习完苯的性质之后，归纳推导出了苯的同系物的通式和性质，符合从个别到一般教法建学探究的很好的素材，一定要很好利用。对本节内容的教学分配建议用2。为出重点和难点，建议第一重点进行苯的结构的教学，第二进行苯和苯的同系物的比水小？再结合苯的沸点、等实验数据，由学生自己总结出苯的物理性质。C6H6C≡CC=CC=C酸钾溶液褪色的实验事实，说明苯分子中没有像乙烯分子中那样的C=C键，用凯式来凯式所表示的是单、双键交替组成的环状结构，只是由于习惯，凯式的表示方法才沿用于今。最后引出芳香族化合物的概念，并苯是最简单、最基本的芳烃。比较是这部分的重点。由于它们都具有苯环结构，因此除都能燃烧外，还能进行卤苯苯物理性质：观察后归纳苯的物理性无色、有特殊气味的液体，比水轻（d=0.87g/cm3）,不溶于水，沸点80.1℃,5.5℃。【讲述】凯是德国化学家。19世纪中期，随着石油、炼焦工业的迅速发展，有一种接下来让我们从运用假说的角度，认识凯科学发现的过程并简写为作为苯的结构简式称为 式 [问].根据化学式,苯是不是饱和烃?为什么?[不是,H很少]苯中滴入酸性高锰酸钾溶液;结论：:HC H①根据凯式，苯的邻位二取代物应当有两种异构体 A左右，C=C1.34A苯分子中碳碳键的长度都是1.3970.001A,C-CC=C 分子的结构式保留了碳碳键.C,H元素符号,C-H键,并不表示单双键交替结构,下式表示更好:二：苯的化学性质和用途：根据化学式,苯是不是饱和烃?为什么?[不是,因其H很少

+Br2→-Br+HBr (HBr中H哪里来?要弄清.)

+HO-NO2浓

①药品取用顺序：HNO3―H2SO4a、苯易挥发、硝酸易分解；b、70-80℃时易生成苯磺酸。 能被还原成苯胺,苯胺

(1)

-SO3H1

180250

（环已烷

线C6H6Cl6六六六2（氧化反应

↓↓2、在用下图装置溴苯，回答BA烧瓶A中装有 BA 到A中 。B管中有 C出口附近有 导管B 不插入水中是因 反应完毕，向锥形瓶中滴入AgNO3溶液， 生成；烧瓶A中的液体倒入盛水烧杯中，烧杯底

+ 2：[讲]用-CH3取代苯分子中的H原子,得到的分子其分子式是C7H8,其结构式-CH3称甲苯(实为甲基代苯)再用-CH3取代-CH3→-CH2CH3 乙苯(取代甲基上的H)-CH3→-CH3,-CH3H3C--CH3 间-二甲苯对-二甲苯即化学式是C8H10含有苯环的同分异构体有4[讲]它们都是苯的同系物,CnH2n-6[讲]-CH3的存在,使苯环更易发生取代反应.甲苯与浓硫酸浓硝酸共热时苯环上的三个H原子注意-NO2-NO2+3H2O实验苯环的存在使-CH3变得活泼了,乙烷中有-CH3,但不能使高锰酸钾溶液褪色,但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,-CH3被氧化了通式：CnH2n-6教学目的

第六 学习过程

石油的物性，按P137图5-24前半部分介绍，要突出介绍分馏塔的作用。最后总油常压分馏产按P137图5-24的后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、2500℃、20-30大气压进行，可将重油变成轻质油（主要是气