同步练习能量最低原理泡利原理洪特规则(人教选修)

1.1原子结构第2时量最低原理、泡原理、洪特则练基础落实知识点1关基态原子和激发原子1．以下电子排布式是基态原子电子排布的(①1s2s2s2p③1s2s2p3s④1s2s2p3s3pA．①②B．①③．②③．③④2．当镁原子由1s2s2p2s2p3p时以认识正确的()A．镁原子由基态转化成激发态这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态这一过程中释放能量C．转化后位于p能上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子结构相同，化学性质相似知识点2电云、原子轨道3．下列说法正确的是()A．因为p轨是“8”字形的，以电是“8”字形B．能层数为3时，3s、3p、、四个道C．氢原子中只有一个电子，故原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来象描述电子运动状态的4．以下对核外电子运动状态的述正确的()A．电子的运动与行星相似，围原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨上运动，能量高的电子总是在f轨上运动C．能层序数越大，s电子的径越大D．在同一能级上运动的电子，运动状态肯定相同5．下列说法中正确的是()A．s电子是在空间各个方向上展程度相同的对称形状B．p电子的形状是对顶双球C．电子层有d轨道D2p轨有一个未成对电子的态原子和价电子排布为2p

的原子是同种元素的原子-1-/4

知识点3核电子的排布规律6．下列电子排布图所表示的元原子中，其能量处于最低状态的()7．基态原子的第5电层有个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()A．8个B．18个．～18个．～32个8．下列原子中未成对电子最多()A．CB．C．．Cl练方法技巧核外电子排布的应用技巧9．一定呈＋1价金属元素是)A．M层比L层子数少6个子的元素B．质量数为24，中子数为12的素C．4s轨上有1个电子的元素D．电子排布式为1s2s2p3s3p4s的子10在子的第层子层中当为最外电子时最容纳的电子数n－1)层相同它为外层时多容纳电子数比n＋层容纳10个电此电子层()A．K层B．层．层．N层电子排布式与电子排布图的应用巧11．下列电子的排布正确的()A.C.

B.D.12．某原子核外电子排布式为nsnp，违背了)A．泡利原理．量最低原理C．洪特规则．特规则特例练综合拓展-2-/4

13．下列各基态原子核外电子排表示正确的()A．钠原子—1s2s2pB．铜原子—1s2s2p3s3d4sC．铁原子—1s2s2p3s3dD．氪原子—1s2s2p3s3d4s4p14．下列原子构成的单质中既能稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H的是)A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s3pC．最外层电子数等于倒数第三上的电子数的原子D．N层上电子，最外层上的电数等于电子层数的原子15.元素X的子最外层电子排式为snp

。试解答下列各题：(1)电子排布式中的＝________；子中能量最高的是________子，其电子云在空间有______________________方，原子轨道呈________。(2)元素X的称是________；的氢化物的电子式________。参考答案1．D2.A3D[A项p轨是哑铃形说是电子出现频率高的“区域”的形状项层数为3时共有9条道；C项氢子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道]4．C5．A[s电子云是球形对称的p子云是哑铃形L电层只有、2p两个能级，故无d轨；轨道有一个成对电子的基态原子为或F]6．D[A、项背了能量最低原理B项违了洪特规则，均未处于基态]7．C[根据构造原理，第5层有2电子，则电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s。8．C9.D10.C11．A[C项背了泡利原理，、违背了洪特规则]12．A13D[本题考查核外电子排布规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理由可导出每层最多容纳的电子)和洪特规则要综合考虑A项背了泡利原理；项-3-/4

违背了等价轨道在全空半全时是稳定状态C项背了能