化学讲义卤素碱金属碳氮氧族

如 （3）与水反应：Cl2＋H2OCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）如：①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②2KI＋Cl22KClI2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+ 如 CH3Cl+HCl（取代反应氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2H2OHClHClO次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 ③

不稳定，2HClO2HCl

—药品及原理：MnO2+4HCl（浓 MnCl2+2H2O+收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）2NaCl+ 2NaOH+H2↑+物理性质 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水(1:500)其水溶液为盐酸盐酸的化学性质挥发性强酸的通性NaClH2SO4NaHSO4HCl不加热或微热NNaHSO4 N总反应式 2NaCl+ Na2SO4+装置:收集方法::尾气处理用水吸收(倒扣漏斗)氟氯溴碘气气（易液化液（易挥发固（易升华H2O合X2+H2O=HX+只有-1有-1、+1、+3、+5、+7HF4HFSiO2SiF42H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-结论：氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性 > >水苯黄→→→橙→深黄→→淡紫→紫→ AgNO3 硫；2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生） Al2S3（Al2S3的唯一途径） 2Cu

可燃性：当nHS/nO≥2/1时 当nHS/nO≤2/3时 nH当 2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有OnO2③SO2（见上）SO2发生氧化一还原反应如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2SSO23S ==Na2SO3+H2OCu2H2SO4(浓CuSO42H2O主要物性无色、无气味气体能溶于水无色固体.与水反应H2CO3强酸与碱反应白 清紫色石蕊鉴定存在CO2+2Mg=CO2+C=有无为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。 酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成方法是各种脱硫技术的应用。物生时过的2，这种方法称为钙基固硫”，其反应方2+CaO=CaS2CaS+=2CaS22H2=Ca+22+CaC3Ca3C2，2CaS3+22Ca42C,73Ｋ和催化剂铝矾土的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：2+2CO==2

SO+CO+H

2CH+HO HBr(HI、H2S)Br(I、S)+SO+H2

2 无水CuSO4

钝化→运装浓浓浓 足量Zn

酸Fe ②SO2—的鉴定（干扰离子可能有：CO2-、SO2-、SiO2-、Ag＋ 待测 澄清 生产过程SO2和净程4FeS2(s)＋ △H=-34122SO2(g)＋△H＝-196.6△H=-130.3有矿石,以增大矿石逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往热的SO3、SO2、O2、被冷却设备中排出的气体炉气:SO2.N2.O2矿尘尘砷硒化合物洗涤净化气说矿尘杂质易使催化剂“催化剂；实际应用： (NH4)2SO3 原子半

2

单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体 固体固体 最高价含氧酸酸 无强极强无有（极强氧化性—剂和脱色剂> 有有 较弱（遇强还原剂反应较强（遇还原剂反应（遇极强氧化剂反应（遇较强氧化剂反应 2MnO4+5H2O2+6H==2Mn氮的循环 4 NH+、4 （N2O（NO（N2O3N2O4（N2O5涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO与O2的混合气体溶于水：若V（NO）∶V（O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。NO2与O2的混合气体溶于水：若若V（NO2）∶V（O2）<4∶1，则O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。若按 ①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中N 4 44+444 NH＋，NH+与强碱反应放出NH3 浓、稀，只要加热则写成：NH4++OH-△NH3↑+H2 混合物氨气，反应生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。光化学烟雾。光化学烟雾主要发生在阳光夏、秋季节。②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4碳 不溶于水，(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起)，但由于CO无色无味因此具有更大的性。②还原性 用于检验②氧化性 : 硅①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 ④：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO2＋2C 反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：Si十2C12 代表的生物工程。点很低。其差别在于晶体类型不同。CO2是分子晶体，故很低。相应的硅酸钠：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2，然后用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+2NaCl。电信号在铜线中的，达到两地通信的目的。光纤通信优点：信息传输量大，每根光缆可同时通过10亿路；原料来源广；质量轻，每千米27克；不怕腐蚀，铺设方便；抗电磁干扰，性好。SiO2,可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在中常把硅胶作为作为干燥剂。①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出 H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下SiO2+Na2CO3 O2（3CaOl23②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应碱金属从Li→RbNaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑ 对应成比例来解决具体问题①②3Mg+N2 △④MgCl2== △ MgO+H2O △ ⑦⑧⑨ MgCO3+H2O===g(OH)2+CO2↑ ①4Al+3O2 4Al 2Al+6HCl=2AlCl3 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]⑤2Al(OH)加===AlO+3H 2 ⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+ ⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+⑨Na[Al(OH)]+CO2=Al(OH)3↓+⑩Al(OH)3+NaOH= —1/32价，2/33遇氧化性酸生成盐COFe2+Fe3+Fe2++2OH—===Fe（OH）2Fe3++3OH—===Fe（OH）3易氧化为Fe（OH）3较稳定：Fe（OH）3==（2）HSI2Cu2+Fe3+.等氧化剂（3（5）（6）Zn.Al.CO.H2.△FeCl2+ZnZnCl2+Fe FO+H2===Fe+H2O△Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeS 5Fe2++MnO-+8H+=Mn2++5Fe3++4H

3++Br2高 高 加 加 △2Cu+S====△CuSO4+Zn====ZnSO4+ CuSO4+Fe====FeSO4+CuCl2+Fe====FeCl2+ CuCl2=====Cu+Cl2=====2Cu+O2+H2O+CO2=====△△2Cu+O