人教版高二化学教学设计-氨 铵盐11高中化学

氨教学目的使生了解氨的物理质握氨的化学性质及实验室制法铵根离子的检验。教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。一、教学过程：[提问]1.在农业生产上经常施用么氮肥？1．接氨水和NHHCO化时，能闻到什么气味？[讲述常用的氮肥有氯化铵酸铵酸氢铵等称铵盐近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。[板书]一、氨[板书1.氨的物理性质：

第二节氨铵[展示展示一瓶氨气、引导学生察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。[提问你认为NH是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶）[演示][实验1-13]：易溶于。讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。原因可能有以下几点、所收集的氨气不纯净、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。、烧瓶潮湿[提问为什么会变红色？为什么形成喷泉？结论：极易于水，且溶于水和水反应生成碱。[讲述氨气也是一种易液化的气，降温或加压就可使之变为无色液体。因氨常用作致冷剂。氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为1722.4

克升液-（易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气易溶于水（1：700可进行喷泉试验体在水中的溶解度CO、、SOH、22HClNH、O、N的溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类密度32小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反思考：）氨水与X%氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小）硫酸与X%硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小[学生活动根以上讲述总结NH主物理性质。[板书色、味、密度、溶解性1:700液、易挥发。[提问闻氨气气味时，若吸入过氨气，对人体有何害处？[讲述氨气对人的眼、鼻、喉等膜有刺激作用接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2：氨的分子结构：[学生活动写NH分子电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子？[讲述经实验测定，氨分子呈三锥形结构N-H键之间的夹角为°18′。氨分子

34+-34+-是极性分子N—是性共价键经验测定分子呈三角锥出示比例模型)，N位于锥顶，三个H位锥底。每两个N—间夹角是107′。显然氨分子中正负电荷的分布不对称，它是极性分子。物质名称

化学式

电子式

结构式

空间构型氨

NH

3

H-N-HH

三角锥形键角183.氨化学性质：（NH与的反应：[设疑那么为什么氨水显碱性呢[板书NH+H·O====NH+OH(逆反应一水合氨NH+HO===NH·NH·一元弱碱NH·O===NH+OH。NH·不3342稳定，加热易分解·HO==NH↑+H。3辨析：NH是非电解质NHH是电解质是非电解质H是弱电3322223解质所含微粒种类

物质成分

能否导电

能否使干燥的红色石蕊试纸变蓝液氨氨水[讲述NH溶水大分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成NH和OH,所以氨4水显碱性。[提问]1.氨水和液氨有何区别?2.氨水中存在哪些粒子?3.氨水应如何保存（酸应：+NH——铵盐与HCl的应）3与HCl反NH+HCl===NH34实验[演示[实验1—现象氨水和挥发性强酸相遇产生白中挥发出NH分与酸中挥发出的3溶质如HCl、、HIHNO）遇生成铵盐固体微粒。3NH+HCl=NHCl（白烟）34NH=NHNO（烟）32NH+H=(NH)SO（白烟）34[提问生成烟是什么物?是如何生成?用浓HNO替浓盐酸能否产生相同的现象?为什么氨和HSO能反学生回答,引学生写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO的方程式。催化剂（与气反应:4NH+5O=====4NO+6HO(放热反应催化氧化，用于制硝Δ[讲述]这反应叫氨的催化氧,是工业上制HNO的一步反引导学生分析反应中3化合价的升指出氧化剂、还原剂标电转移数。[小结]：氨水的主要性:挥发,弱性NH的还原性3还原性专题一：氨的催化氧化实验按下图进行实验，度解释到的现象，并写出有关化学方程式。

催化剂催化剂现象及原因：a红色气体产生原：）有生成原：c）铂保持红热原因：化学方程式）ef））注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。①空气——演示实验4NH32加热（丝红热，说明反应放热）(2NO+O=2NO+HO=2HNO+NONH+HNO=NHNO)223343现象：红热；红棕色气体；冒白烟。②纯氧气4NH(纯)32

点燃

+6H伴黄色的火焰22NH=N+6HCl=NCl3224（应用：检验管道中的氯是否有泄漏）2NH+3CuO↑+3H（黑色的粉末变成红色想氢气、碳、一氧化碳与氧化32铜的反应）氮氧化物——归中反应4NH催3228NH32

催化剂

+12H22归中反应小结：O2

2

加热S+HSO(浓)24

加热

H—22HS+HSO()224

HS+HSO浓224

加热NaS+H—2324HCl()—HCl(浓+KClO—2氧化性：2NH↑32（联想：↑NaNH+HO=NaOH+NH↑2（联想O=NaOH+HMgN+6H↑↓）2222（4盐反应）+NHHO——盐（两者发生复分解反3例NH·NHH(SO33243NH·HO+AlCl=Al(OH)↓+3NHCl32334

+-+-3NH·HO+Al3+=Al(OH)↓+3NH+32343NH+3HO+AlCl=Al(OH)↓+3NHCl3NH+3HO+Al3+=Al(OH)↓+3NH323343238NH+CaCl=CaCl·8NH4NH+CuSO=CuSO·4NH32233443

4

+注意区分氨水和氨气的化学性质的表达（也可做银氨溶液）的用途：一种重要的化工产品。是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱（的重要原料。在有机合成工业（如制合成纤维、塑料、染料、尿素等）中，氨也是一种常用的原料。氨还可用作制冰机智中的致冷剂）11候德榜制碱讲解清楚工业程要环节什会NaHCO3析四种盐的溶解度比较，数据查表氨气必须放在通入二氧碳之前（气体的溶解度比较）尿素：化学式CO(NH)，是已知氮肥中氮的含量最高的氮肥。是人类第一次用无机物合成22的有机物。性质特点

易液化

易溶于水

跟酸反应

跟氧气反应跟水反应主要用途

作致冷剂

制氨水

制铵盐

制硝酸：氨的制备a)

工业制法+3H2

高温高压催化剂

2NH（意条件，特别是温度）3实验室制法i.药：固体氯化氨与硝石)。ii.原NHCl+Ca(OH)===CaCl+2HO422思考：为什么不在相应的溶液中进。思考：否用离子方程式+OH===NH+HO表该反应过程。22iii.装置：发生、净化、收集、尾气处理发生：与氧气相同。净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂（如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如：硅胶用性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化二磷、浓磷酸用与能发生配全反应的盐（如：氯化收集：只能用向下排空气法收集。并在收的试管口塞一团棉花，其作用是3防止对流，影响纯度。验满1、、尾气外理：用水吸收尾气，其装置如倒置的漏斗？二：铵盐：铵盐受热分解(NH)SONH+HNHHCO+H424243（1发性酸的铵盐：NHClNH↑+HCl(NH+HCl=NHCl)（升华现象）43NHHCO43特殊的NHI4注意：

NH↑+H↑3NH↑+H↑+I↑32

NHNO的分解时可能发生氧化还原还应，产复杂产物（NNHNO4在受热或撞击时会发生爆炸NO+O+H，要注意使用时的安全。422：NHI受时会有紫色气体产生。4（2挥发性酸的铵盐：(NH)434(NH)424

H↑+H3NH↑+NHHSO34特殊的NHNO43

N↑（170℃222NHNO4

↑↑O（>300℃酸炸药爆炸原理）22：铵盐跟碱反应：所有氨盐遇碱都可以生成氨氨+新盐或氨碱——一水合盐(NH)SO+Ba(OH)↑+↓42442NH4NHCl+NaOH4

↑固体不写离子方程式2NH↑+NaCl+H（浓溶液）3NHCl+NaOH=NH·HO+NaCl稀溶液）4铵盐与碱共热可产生氨气，作为检验铵离子的方法：与浓硫酸共热Cl+HSO浓424

↑+(NH)SO4：铵盐的共性均是离子化合物，离子晶体；均是易溶于水的无色晶体；与碱反应（固体或溶液）时，固体状态（不写离子方程式液稀生成一水合氨；溶液较浓或加热生成氨气：比较NH→3

+⑴键能；⑵键角；⑶空间构型；⑷电性；⒂质子数；⑹质量（相对分子质量学性质键能键角空间构型电性质子数化学性质

NH3

NH4

+

+-BCD+-BCD：随堂检测：．在的氨水中（DA含1molNH分含NH和334

+

之和为1molC含D含NH、NH、NHHO之为1mol3（原子守恒）某无色混合气体依次通过H