二氧化硫课件

二氧化硫课件第一页，共二十四页，2022年，8月28日无色有刺激性气味的气体

密度比空气大

二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）

标准状况下二氧化硫的密度

=64g/22.4L=2.86g/L

有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）一、物理性质第二页，共二十四页，2022年，8月28日亚硫酸盐与较浓硫酸反应

装置：圆底烧瓶，分液漏斗

收集方法：向上排空气法

检验：使品红溶液褪色

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收

二、二氧化硫的实验室制取SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O第三页，共二十四页，2022年，8月28日三、化学性质HSO3-H++SO32-H2SO3H++HSO3-（1）与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)亚硫酸为弱酸，分步电离1.酸性氧化物——酸酐(与CO2比较)二氧化硫又称亚硫酐第四页，共二十四页，2022年，8月28日

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。

⑵与碱反应2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（3）和碱性氧化物反应SO2+CaO====CaSO3△第五页，共二十四页，2022年，8月28日0S+4S+6S被还原被氧化（2）较弱氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O失4×e－－2＋40得4×e－还原剂氧化剂第六页，共二十四页，2022年，8月28日（3）较强还原性——使KMnO4和溴水褪色SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化剂

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl第七页，共二十四页，2022年，8月28日思考很多物质因为具有强氧化性而拥有了漂白性,这里SO2使KMnO4和溴水褪色是否也是由于它的氧化性呢?不可能!∵KMnO4溶液和溴水的氧化性都很强SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第八页，共二十四页，2022年，8月28日工业制硫酸

SO3+H2OH2SO4＋4＋6

SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。

工业上常用这两个反应制造硫酸。2SO2+O22SO3催化剂△第九页，共二十四页，2022年，8月28日（4）漂白性：加热已褪色的KMnO4溶液和品红溶液,褪色了的品红溶液又恢复原来的红色而KMnO4溶液则未发生变化这是由于二者的褪色原理不同造成的.SO2能使某些有色物质褪色,是由于SO2可和某些有色物质化合成无色物质,而这些无色物质却是不稳定的,易分解而恢复原来的颜色.故这种漂白是暂时的.

而SO2使KMnO4溶液褪色,是由于发生了氧化还原反应,这种褪色是永久的.（漂白原理：与有色物质生成不稳定化合物）第十页，共二十四页，2022年，8月28日第十一页，共二十四页，2022年，8月28日思考前面还学过哪些物质具有漂白性?把氯气通入品红溶液中,溶液会褪色吗?若能,加热能恢复原来的颜色吗?为什么?第十二页，共二十四页，2022年，8月28日氯水与SO2漂白性的比较氯水SO2漂白原理氧化还原反应生成不稳定的化合物,加热易分解效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色漂白某些物质,不能使紫色石蕊试液褪色,只能使之变红第十三页，共二十四页，2022年，8月28日漂白性物质小结物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理氧化作用化合作用吸附作用变化化学变化化学变化物理变化稳定性不可逆可逆第十四页，共二十四页，2022年，8月28日思考：在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白性有何变化？漂白失效。因混合后发生以下反应：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4SO2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？

不是因其漂白性，而是因为它有还原性的缘故。第十五页，共二十四页，2022年，8月28日二氧化硫(SO2)稀H2SO4Na2SO3氢硫酸溴水KMnO4溶液品红NaOH溶液实验现象及解释：1、出现淡黄色沉淀SO2能和H2S反应，生成淡黄色不溶物……2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。3、KMnO4溶液的紫红色褪色。SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。化学性质小结：第十六页，共二十四页，2022年，8月28日SO2的用途制造硫酸杀菌消毒漂白纸浆、毛、丝、草帽第十七页，共二十四页，2022年，8月28日

CO2不能使溴水和KMnO4溶液褪色。因为CO2中C的化合价为最高价，不能再被氧化。

区别SO2和CO2时，可将两种气体分别通过品红溶液，溴水或KMnO4溶液，使之褪色的是SO2。第十八页，共二十四页，2022年，8月28日往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl无法发生）往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将发生如下反应：

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

即会有白色沉淀生成。第十九页，共二十四页，2022年，8月28日判断下列反应过程体现SO2的什么性质？SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红色褪去，又恢复为紫色。（）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。（）

SO2通入溴水中，橙色褪去（）SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（）

SO2通入品红溶液中，红色褪去。（）酸酐通性酸酐通性还原性还原性漂白性第二十页，共二十四页，2022年，8月28日课堂练习：你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤C第二十一页，共二十四页，2022年，8月28日课堂练习：Na2SO3与Na2S能否共存于同一溶液中？若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？（1）能共存（2）产生黄色沉淀SO32-+2S2-+2H+=3S↓+2H2O第二十二页，共二十四页，2022年，8月28日课堂练习：为防止酸雨、降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化物进入大气）反应的化学方程式。SO2+CaO