高考化学复习高三上学期期中统考新课标Ⅰ版化学卷正式考试版

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作绝密★启用前【学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【全国Ⅰ卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H－1O－16Cl－35.5P－31Fe－56Cu－64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉[②含有氧元素的化合物叫氧化物，③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物；④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应。⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应。A．全部正确B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑨2．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中不正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤④②①③3．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的液态共价化合物，A、D同主族，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是A．工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物B．原子半径：D＞E＞B＞C＞AC．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性D．A与C形成的化合物与C、D形成的化合物，化学键类型相同5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。⑥天平在使用前应该先调零，再称量物质的质量。A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确6．下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D．用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管7．有关化学用语的表示正确的是（）．．A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式：C．Cl—的结构示意图为：D．HClO的结构式为H—O—Cl8．(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LCa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．标准状况下，11.2L的SO3所含的分子数为0.5NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于NaOH溶液时，转移的电子数是0.2NAD．现有N2、CO的混合气体共14g，其原子数为NA9．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是A．Al3+Mg2+I－SO32－B．Mg2+Na+CO32－I－C．Al3+Na+SO32－－D．Na+2－－－ICO3BrI10．下列离子方程式正确的是（）A．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓+3+B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓11．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．AlCl3与氨水B．铁与稀硝酸C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)212．在离子浓度相同的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—D．在含3+++的溶液中逐渐加入烧碱溶液：3+++Fe、H、NH4Fe、NH4、H13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14．下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A．图1证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2制备少量氯气C．图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4除去氯气中的少量氯化氢15．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是()A．Na、Mg与水反应产生碱和氢气，Fe与在一定条件下水反应也生成产生碱和氢气B．CaC2能水解：CaC2＋2H22＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al43＋12H2O==Ca(OH)CO==4Al(OH)3↓＋3CH4↑C．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜D．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝16．一定量的金属铁、镁与铜的混合物与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．300mLB．150mLC．120mLD．90mL第II卷（非选择题，共52分）17．（7分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止I．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管J．存放氯化亚铁溶液的试剂瓶则加些铁粉和稀盐酸K．在实验室中常用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气。18．（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空：1）B的最高价氧化物的结构式是_______；其等电子体的化学式是___________。(任写一种)（2）写出F的单质置换B的单质反应的方程式：。（3）C与F形成化合物的电子式是___________；与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：。产生的两种盐的水溶液显酸性，原因是____________(用离子方程式表示)，在该溶液中离子浓度的大小关系是___________。（4）写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质的实验室制法的反应方程式：。在实验室用电石制取该气体时通常有一种刺激性气味产生，原因是_____________，除去杂质的方法是________________。（5）元素G的氢氧化物制取方法是___________(用化学方程式表示)，含有G的硫酸盐常用于水处理，原因是__________________(用离子方程式表示).（6）A与B、C形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者________(填>、<、=)后者，原因是________，在A与C形成的化合物的化合物的水溶液则含有的微粒种类是____种（填数目）。19．（8分）有A～I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。V(A)/mL1）A的电子式_________________；F的分子式___________________。（2）写出G与D反应的化学方程式_________________________________。（3）向100mLI溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，．．．．．．．．．得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示：a点时M的组成成分为______________。②若要使b点生成的盐的质量变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________mL(标准状况下).20．（9分）某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等。为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母)。（2）根据现象能证明有SO2存在。（3）根据中无明显变化和装置A中现象证明有CO2存在。（4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气?，理由是。（5）装置B的作用是，装置D的作用是。（6）将SO2通入氯水中溶液颜色变浅原因是___________________。21．（13分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂______________,反应的离子方程式为_________________________________。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入8mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）写出图中各段反应的离子方程式：O～C___________________E～F段______________；2）上述现象说明溶液中_________