第1章 化学研究的天地 单元测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages88页试卷第=page44页，共=sectionpages88页第1章《化学研究的天地》单元测试卷一、单选题1．相同状态下，气体体积主要决定于A．气体分子数的多少B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离C．气体分子的大小和分子数的多少D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离2．在0.5molNa3PO4中含有Na+的数目是A．3.01×1023 B．9.03×1023 C．0.5 D．1.53．等质量的①CH4②H2③CO2④H2O，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是A．②①③④ B．④②①③ C．②①④③ D．④③①②4．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A．装置②中的液体是浓硫酸B．酒精灯的点燃顺序：先①后④C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管D．装置⑥仅作尾气处理装置5．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲﹣98℃57.7℃0.93g•cm﹣3可溶乙﹣84℃77℃0.90g•cm﹣3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．蒸发法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．结晶法6．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是A．烧碱和纯碱均属于碱B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分C．能电离出，所以属于酸D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．9g重水()含有的中子数为B．标准状况下，22.4LHCl气体中数目为C．64g晶体所含阴阳离子的总数为D．的溶液中数目为8．下列物质属于酮的是A． B． C． D．9．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐10．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已经潮解B．溶解后未冷却就转移至容量瓶C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法11．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A．属于分散系的有4种 B．属于盐的有4种C．属于单质的有1种 D．属于化合物的有6种12．下列说法错误的是A．分液漏斗使用前需检查是否漏水B．分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D．用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素13．下列实验操作正确的是A．滴加液体B．测溶液pHC．氧气验满D．熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D14．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液15．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是A． B． C． D．二、填空题16．观察下面a~f六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象：(1)微热法：如图a，用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口_________，停止加热或松开手后导管内_______，证明装置不漏气。(2)液差法：如图b、c，连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面_______锥形瓶中的液面，静置，若________，证明装置不漏气，c中从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面______，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图d，向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果________，则证明装置气密性良好。(4)抽气（吹气）法：如图e、f，e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞_________，证明装置的气密性良好．f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面______，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面_______，则证明装置的气密性良好。17．误差分析的思维流程误差的引入操作不当药品中含有杂质定量仪器使用不当牢记：，分析m和V的变化(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：_______。③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_______。④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_______。⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_______。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。③定容时仰视刻度线_______。④定容摇匀后少量溶液外流：_______。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。18．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成、性质等规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、，_______。(2)Cu、Ag、Au、Na，_______。(3)、、、，_______。(4)、、、，_______。三、计算题19．填空。(1)9.5g某二价金属氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。(2)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量为_______。(3)将62gNa2O溶于水并配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。(4)0.2gH2、8.8gCO2组成的混合气体其密度是同样条件下H2的密度的_______倍。(5)某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则28g该气体所含有的分子数为_______。20．通过计算，回答下列问题：(1)标况下6.72LCH4分子中所含原子数与_______gH2O分子中所含原子数相等。(2)一定条件下，l6gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____g/mol。(3)已知标况下11.2LCO和CO2的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO2的体积之比为_______。(4)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和A13+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1molCl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______mol/L。四、实验题21．某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。资料：为紫色固体，微溶于溶液。(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。①实验II、III产生，将方程式补充完整______。还原反应：；氧化反应：。②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。步骤1：通入，电压表示数为；步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。(4)综上，制备的适宜条件是_______。22．“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如下图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______。(3)杨家坪中学疫情防控办公室工作人员参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。①配制该溶液需要使用的仪器除下图所示的仪器外，还缺少的玻璃仪器有_______。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填字母)。a.配制一定物质的量浓度的溶液

b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d.用来加热溶解固体溶质③请计算该工作人员配制此溶液需称取NaClO固体的质量为_______g。④溶液配制中移液步骤使用玻璃棒的作用是_______。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______(填字母)。A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出答案第=page1111页，共=sectionpages1111页答案第=page1010页，共=sectionpages1010页参考答案：1．A【详解】A．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离相同，此时分子数越多，气体体积越大，A正确；B．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，B错误；C．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，C错误；D．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离是固定值，此时体积大小主要取决于分子数的多少，D错误；故选A。2．B【详解】由Na3PO4的化学式，可建立如下关系式：Na3PO4——3Na+，则0.5molNa3PO4中含有Na+的数目是0.5mol×3×6.02×1023mol-1=9.03×1023，B正确，故选B。3．A【详解】设各物质的质量都是1g，①1gCH4的物质的量是；②1gH2的物质的量是；③1gCO2的物质的量是；④H2O是液体，1g水的体积约为1mL，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是②①③④，选A。4．B【详解】A．装置②中应该盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，A错误；B．开始反应时先点燃①处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃④处的酒精灯，这样可以防止④中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，B正确；C．冷却后凝华为固体，若导管过长，凝华后的固体会堵住导管，C错误；D．装置⑥有两个作用，一是吸收多余的，二是防止空气中的水蒸气进入使潮解，D错误；故答案选B。5．C【详解】常温下，甲和乙是互相溶解的两种液体，二者的沸点不同，所以最好用蒸馏法分离；故选C。6．D【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。故答案选D。7．C【详解】A．重水的摩尔质量为，一个分子中含有10个中子，则9g重水()含有的中子数为10=，选项A错误；B．标准状况下，HCl为共价化合物，HCl气体中不含，选项B错误；C．的物质的量为=1mol，是一个阴离子(同)，所以阴阳离子共2个，1mol晶体所含阴阳离子的总数为，选项C正确；D．没有给定溶液的体积，无法计算溶液中数目，选项D错误；答案选C。8．C【详解】A．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。9．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B10．B【详解】A．所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选A选项；B．配制溶液的时候，没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选B选项；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小溶液浓度偏低，故不选C选项；D．将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少导致溶液的浓度偏低，故不选D选项。故选B选项。11．C【分析】由于金属的活动性是镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A．分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有⑥滤液和⑦稀盐酸2种，A项错误；B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁共3种，B项错误；C．滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D．属于化合物的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。12．D【详解】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。13．C【详解】A．滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，A错误；B．测pH时，不能将试纸直接放入溶液中，B错误；C．氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满，C正确；D．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用酒精灯的盖子盖灭酒精灯，D错误；故答案为：C。14．B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。15．D【详解】A．用浓氢氧化钠溶液进行反萃取，需要振荡，是振荡操作，故A正确；B．振荡后需静止后再分液，是分液操作，故B正确；C．酸化后过滤，是过滤操作，故C正确；D．操作中没有蒸发过程，是蒸发操作，故D错误。综上所述，答案为D。16．(1)

产生气泡

形成一段水柱(2)

高于

液面位置保持不变

高于

位置保持不变(3)一段时间后，水柱的水位不会下降(4)

能回到原来的位置

上升

保持稳定【详解】（1）由实验装置图可知，装置a为用微热法检验装置气密性的装置，具体操作为用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成一段水柱，证明装置不漏气，故答案为：产生气泡；形成一段水柱；（2）由实验装置图可知，装置b、c为用液差法检验装置气密性的装置，具体操作为连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若位置保持不变，证明装置不漏气；连接好仪器，c中从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气，故答案为：高于；位置保持不变；高于；位置保持不变；（3）由实验装置图可知，装置d为用滴液法检验装置气密性的装置，具体操作为向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果一段时间后，水柱的水位不会下降，则证明装置气密性良好，故答案为：一段时间后，水柱的水位不会下降；（4）由实验装置图可知，装置e、f为用抽气（吹气）法检验装置气密性的装置，具体操作为关闭e中分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，证明装置的气密性良好；打开f中弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则证明装置的气密性良好，故答案为：能回到原来的位置；上升；保持稳定。17．(1)

偏小

偏小

偏小

偏小

偏大

偏小

偏小(2)

偏大

偏小

偏小

无影响

无影响【详解】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的NaOH的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取NaOH固体1.8g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盘天平称取胆矾8.0g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确，由于NaOH具有很强的吸水性，实际称量出的NaOH质量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒，实际称量到的NaOH质量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；（2）①由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；②定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，若继续加水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；③定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；④定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是体积偏小，故答案为：无影响；⑤容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。18．(1)NaClO(2)Na(3)(4)【详解】（1）按氯化物分类，NaClO不是氯化物；（2）只有钠属活泼金属，其他金属均为不活泼金属，排在氢元素之后；（3）、、都是酸性氧化物，是碱性氧化物；（4）按盐分类、、都是盐类，是酸，不是同一类。19．(1)

95g·mol-1

24(2)(3)2mol·L-1(4)15(5)6.02×1023【详解】（1）9.5g某二价金属氯化物中含有0.2molCl-，则此氯化物的物质的量为0.1mol，由于其质量是9.5g，故其摩尔质量M=；则ACl2的式量是95，所以该金属元素的相对原子质量95-2×35.5=24，该金属是Mg；（2）a个X原子的总质量为bg，则1molX的质量就是NA的质量为m=，即该X的摩尔质量是g/mol，故X的相对原子质量为；X的相对原子质量为；（3）62gNa2O的物质的量n(Na2O)=，将62gNa2O溶于水会发生反应Na2O+H2O=2NaOH，1molNa2O反应产生2molNaOH，配制溶液的体积是1L，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；（4）混合气体的质量是m=0.2g+8.8g=9.0g，0.2gH2物质的量n(H2)=；8.8gCO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1mol+0.2mol=0.3mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度ρ=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的；（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1

，则在标准状况下1mol气体的质量m=1.25g·L-1

×22.4L/mol=28g，即该气体的摩尔质量M=28g/mol，则28g该气体的物质的量是1mol，其中所含有的分子数为6.02×1023。20．(1)9(2)106(3)4：1(4)0.3【详解】（1）1个CH4分子中含5个原子，标况下6.72LCH4的物质的量为、则所含原子的物质的量为5×0.3mol=1.5mol，与一定量水中所含原子数目相同、则原子的物质的量相同，1个H2O分子中含3个原子，则水的物质的量为、质量为；（2）一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则可推出C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，根据n=可得出C的摩尔质量是；（3）已知标况下11.2LCO和CO2的混合气体质量为15.6g，可设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则x+y==0.5mol①，28g/mol·x+44g/mol·y=15.6g②两个方程式联立可得，x=0.4mol，y=0.1mol，按阿伏加德罗定律可知，则混合气体中CO与CO2的物质的量之比即体积之比为4:1；（4）在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2:1，所以其物质的量之比也为2:1，2L含1molCl－的该溶液中，根据电荷守恒可知，n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=1mol，所以n(Na+)=0.4mol，n(Al3+)=0.2mol，所以阳离子的总物质的量浓度为=0.3mol/L。21．(1)(2)

固体

防止与反应，避免价铁的还原性减弱而使产率降低

II中大，不利于正向进行。(或根据反应：，II中大，的氧化性减弱)(3)(4)选用和过量溶液、通入适量【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，得到的氯气中混有氯化氢气体，通过饱和NaCl溶液除去氯化氢气体，C中氯气和和过量反应得到，D为尾气处理装置。【详解】（1）装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，化学方程式为：。（2）①氧化反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：；②实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性，故步骤2：向右侧烧杯中加入KOH固体，增强右侧溶液的碱性，若电压表示数为，说明该假设成立；③用饱和溶液除去，目的是：防止与反应，避免价铁的还原性减弱而使产率降低；④II中大，不利于正向进行(或根据反应：，II中大，的氧化性减弱)，所以实验II中的产率比实验III低。（3）通入后，和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：。（4）综上，增强碱性可以增强+3价铁的还原性，过量的氯气使溶液碱性减弱，进而导致分解，则制备的适宜条件是选用和过量溶液、通入适量。22．(1)4.0(2)0.040(3)

胶头滴管、500mL容量瓶

bcd

149.0

引流(4)AC【分析】根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液在稀释前后溶质的物质的量不