物质的鉴别与提纯上课用课件

初三化学专题复习之

物质的鉴别、分离和提纯

一、物质的鉴别鉴别物质的方法：根据物质的不同性质，选择正确的方法或选用合适的试剂来鉴别物质。

鉴别物质的步骤：看、溶、加、点、热步骤一：看

看颜色，通过颜色不同鉴别物质。含Cu2+的溶液颜色都是蓝色，含Fe3+的溶液颜色都是黄色或红褐色，硫酸铜粉末为白色，而硫酸铜晶体是蓝色……要熟悉一些有颜色的物质。步骤三：加

加入试剂，物质与试剂反应产生不同的现象，即有气体或沉淀生成、或颜色改变、或能量变化而进行鉴别。1：加一种试剂2：加多种试剂例题1：只用一种试剂一次鉴别：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液。NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4Ba(OH)2溶液有氨味的有氨味且白色沉淀无明显现象NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4白色沉淀例题4：请用酚酞溶液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞溶液Ba(OH)2变红无明显现象H2SO4HClNaCl变红的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀且红色消失红色消失无明显现象H2SO4HClNaCl实验室有五瓶失去标签的白色固体药品，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、BaCl2。请你设计实验方案，把五种药品区分开。例题6：取样加足量水CaCO3不溶蓝色溶液CuSO4NaCl,

NaOH,BaCl2形成无色溶液加CuSO4溶液白色沉淀蓝色沉淀无明显现象NaClNaOHBaCl2CaCO3

、CuSO4、NaCl、NaOH、BaCl2方案一：2、加多种试剂鉴别无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组，再对每组物质加以鉴别。白色固体一般可加水，根据溶解性、溶液颜色分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂鉴别。3、不加试剂鉴别不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种或几种物质，再利用检验出的物质进行鉴别，以此类推。若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。四：点燃

根据是否能燃烧或燃烧的产物及现象不同鉴别物质，如鉴别木炭和氧化铜，可分别在氧气中点燃。如鉴别氢气、甲烷、一氧化碳。五：加热根据加热发生反应的生成物及现象不同鉴别物质。如鉴别白色固体氯化钾和氯酸钾，分别加热白色固体，若能生成使带火星的木条复燃的气体则是氯酸钾。

（一）物理方法：1、过滤如粗盐提纯2、结晶冷却热饱和溶液蒸发结晶3、蒸馏如工业制氧气，石油的分馏等。（二）化学方法加入试剂原则：不增，不减，易分离不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；易分离：加入试剂后，使杂质转化为与所需物质状态或溶解性不同的物质。例题2：选择恰当试剂，除去下列溶液中的杂质。(1)HCl(H2SO4)

(2)HNO3(H2SO4)

(3)HNO3(HCl)(4)NaCl(Na2CO3)

BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HCl或BaCl2溶液CaCl2、MgCl2、Na2SO4过量NaOHMg(OH)2CaCl2、Na2SO4NaOH过量BaCl2BaSO4CaCl2、NaOHBaCl2过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3Mg(OH)2BaSO4Na2CO3NaOH加适量盐酸NaCl过量Na2CO3过量BaCl2BaCl2BaCl2例题4：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（

）。①过滤②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

A①④②⑤③

B④①②⑤③

C②⑤④①③

D⑤②④①③CD注意：用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。中考回顾选项物质所含杂质除去杂质的方法A氯化钠溶液氢氧化钠加入稀盐酸至p